湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷01（范围：人教版必修一、二、选必一1-2单元）（解析版）

湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案AACDDCBBDA题号11121314答案BBCC1．A【详解】A．稀盐酸中加入Mg粉生成氯化镁和氢气，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，A正确；B．一水合氨为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH，B错误；C．氢氧化钙为强电解质，应写成离子，正确离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，C错误；D．碳酸的酸性弱于盐酸，CO2与氯化钙溶液不反应，D错误；综上所述答案为A。2．A【详解】A．氯化氢（）中氢元素为+1价，可降低为0价体现氧化性，氯元素为-1价，可升高为0价体现还原性，因此既有氧化性又有还原性，A正确；B．阳离子和阴离子都可能既具有氧化性又具有还原性，如（阳离子）可被氧化为具有还原性，（阴离子）具有强氧化性，B错误；C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如为含金属元素的阴离子，C错误；D．氧化还原反应中氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂，D错误；故答案为A。3．C【详解】A．CaCl2与CO2不反应，A错误；B．钠与CuSO4溶液反应，Na先与溶剂水反应，，生成的NaOH再与溶质反应，，B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，C正确；D．Cl2通入冷的NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D错误；故选C。4．D【详解】A．干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应可生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的为次氯酸，故A错误；B．将氯气通入有色溶液中，不一定发生褪色反应，如氯化铁溶液和氯气不反应，故B错误；C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中，氯气体现氧化性和还原性，故C错误；D．等物质的量的Cl2和ClO2，且设为1mol，两者均变为-1价离子，Cl2由0价降低为-1价，失去电子数为2mol，ClO2由+4变为-1价，失去电子数为5mol，ClO2的漂白效果更好，故D正确；故答案选D。5．D【详解】分析：化石燃料是指由埋藏在地下的古生物经长期自然演化形成的燃料。主要指煤和石油、天然气等。详解：天然气、煤、石油是常见的化石燃料，酒精就是乙醇，不是化石燃料，答案选D。6．C【详解】A．芯片的主要成分是单质硅，选项A错误；B．金属材料包括纯金属和合金，镁合金材料属于金属材料，选项B错误；C．“血液透析”利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体粒子带电的性质，选项C正确；D．废旧灯管一旦破损会释放汞蒸气，影响环境，属于有害垃圾，而家庭日常产生的废弃口罩属于生活废弃物，属于其他垃圾(干垃圾)，选项D错误。答案选C。7．B【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；【详解】A．CO2通过炽热的C生成CO为吸热反应，与图示不符合，A错误；B．Fe粉溶于稀硫酸为放热反应，与图示相符合，B正确；C．NaHCO3受热分解为吸热反应，与图示不符合，C错误；D．与NH4Cl反应为吸热反应，与图示不符合，D错误；答案选B。8．B【详解】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，A错误；B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，B正确；C．碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，非金属性一般指氧化性，而反应中碳表现为还原性，故不能比较碳和硅的非金属性强弱，C错误；D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，D错误；故选B。9．D【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出离子使溶液导电，氢氧化钙是电解质，B错误；C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误；D．BaSO4难溶于水，在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，D正确；答案选D。10．A【详解】A．从图中可以看出a为氯气，e为次氯酸，氯气通入溶液中，Cl2和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，故与HCl反应，使上述平衡正向移动，生成HClO，故A正确；B．从图中可以看出c为氯化钠，电解氯化钠饱和溶液的反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解氯化钠溶液会生成氢气、氯气和氢氧化钠，不会生成钠单质，故B错误；C．光照次氯酸时发生反应：2HClO2HCl+O2↑，光照不会生成氯气，故C错误；D．从图中可以看出b为HCl、a为Cl2、e为HClO、d为NaClO、c为NaCl，HCl与MnO2反应可以制得Cl2是氧化还原反应；Cl2与H2O反应可以制得HClO是氧化还原反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；HClO与NaOH反应可以制得NaClO是复分解反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O；NaClO与HCl反应可以制得NaCl是氧化还原反应：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故D错误；答案选A。11．B【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确；B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误；C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确；D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确；选B；12．B【详解】A．电解精炼铜，阳极除了铜溶解，还有比铜活泼的金属也能溶解，当其减少64g时，无法确定电路中转移的电子数，A不正确；B．92gNO2的物质的量为2mol，其中含有的原子数为6NA；92gN2O4的物质的量为1mol，其中含有的原子数为6NA。因此，92gNO2和N2O4混合气体中，含有的原子数为6NA，B正确；C．冰中，每个水分子可形成4个氢键，两个水分子间只能形成1个氢键，因此，1mol冰中氢键的数目为2NA。液态的水中，水分子间同样存在氢键，因此，1mol冰融化成水时，破坏的氢键数目小于2NA，C不正确；D．NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，D不正确。本题选B。13．C【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知，当1molH-Cl键断裂的同时有1molH-O键断裂时，正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，A错误；B．升高温度，反应速率增大，但由图可知，温度升高，HCl平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，不能促进平衡正向移动，B错误；C．当温度相同时，进料浓度比[c(HCl):c(O2)]越大，即增大HCl的浓度，则O2的平衡转化率增大，而HCl的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a、b三点对应进料比依次为7:1、4:1，a、b两点中a点对应的O2平衡转化率最高；b、c两点的进料浓度比相同，但是c点温度更高，相比于b点，平衡逆向移动，O2平衡转化率降低；故a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高；C正确；D．平衡常数仅与温度有关，c、d两点的温度相同，则c、d两点的平衡常数相同，D错误；故选C。14．C【详解】A．由图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小的更多，故使用Bi2O3催化剂时更有利于CO2的吸附，A错误；B．催化剂改变反应的历程，不会改变反应的焓变，B错误；C．由图可知生成的反应为，C正确；D．图中只显示了基元反应的能量变化，没有过渡态，无法判断能垒的大小，D错误；故选C。15．(1)和(2)防止被氧化(3)(4)【分析】废铁屑(和)与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，沉铁是氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，滤液2的主要成分是硫酸铵，氢氧化亚铁和草酸溶液得到粗品，再处理得到成品。【详解】（1）酸浸是废铁屑(和)与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，所以酸浸液中含有的阳离子为，和过量的；“还原”步骤中与铁粉反应的离子方程式为；（2）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，“沉铁”步骤中隔绝空气是防止被氧化；若操作不当导致少量空气进入反应装置，导致被氧化为；（3）“转化”步骤是氢氧化亚铁和草酸溶液反应生成，反应化学方程式为；（4）的物质的量，转化为4.32gM，固体质量减少了1.08g，相当于失去了0.06mol，所以M的化学式为；转化为2.16gN，固体质量减轻2.16g，由铁原子守恒可知，2.16gN中铁元素的质量为，由碳原子守恒可知，生成的两种等物质的量的含碳氧化物CO和CO2，物质的量均为0.03mol，，则物质N中的氧元素质量为2.16g-1.68g=0.48g，所以N的化学式为FeO，转化为N的方程式为。16．6c-a-3bFePCDN2+6e-+6H+=2NH3【分析】(1)根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和分析；(2)①氨气分解反应活化能最大即是反应速率最慢的；②一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，氨气分解的转化率为50%，根据物质反应转化关系进行计算；(3)结合合成氨气的反应特点及实际情况分析判断；(4)根据压强增大对化学平衡移动的影响分析；(5)阴极上N2得到电子与H+结合产生NH3。【详解】(1)△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(6c-a-3b)kJ/mol；(2)①氨气分解反应活化能最大时反应速率最慢，根据表格数据可知乙Fe为催化剂时初始速率最慢，则氨气分解反应活化能最大的是Fe；②在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，由于氨气分解的转化率为50%，则反应的NH3的物质的量是1mol，反应产生N20.5mol，产生H2为1.5mol，剩余未反应的NH3是1mol，平衡时气体的总物质的量n(平衡)=1mol+0.5mol+1.5mol=3mol。在温度、容器容积固定不变时，压强之比等于气体的物质的量之比，p0：p平衡=2：3，则反应后压强为p=，该条件下化学平衡常数Kp=；(3)A．合成氨反应是放热反应，降低温度，氨气的产率才能提高，提纯采用500摄氏度条件不能用勒夏特列原理解释，A错误；B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动。所以使用出初始反应速率更快的催化剂Ru，只能使反应速率加快，缩短达到平衡所需的时间，而不能提高平衡时NH3的产量，B错误；C．合成氨的反应是气体体积减小的反应，10MPa一30MPa比常压压强大，增大压强，化学平衡正向移动，可以使氮气和氢气的转化率高，C正确；D．空气中含有N2、O2等，通过分离空气可得N2；通过天然气和水蒸气转化可得H2，将N2、H2等原料气的净化处理，就可以防止使用的催化剂与原料气接触反应合成氨气时发生的催化剂中毒，从而既可较快的反应制取得到氨气，也可以避免安全事故发生，D正确；故合理选项是CD；(4)反应开始时在一体积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2，在Ru催化合成NH3，当反应达到平衡后，再在t1时刻，再加入一定量物质的量之比为1∶3的N2和H2，在这一瞬间，NH3的体积分数减小，但反应体系的压强增大，化学平衡正向移动，当在t2时刻重新达到平衡时，NH3的体积分数要比原平衡时大，故t1～t3时刻NH3体积分数的变化趋势用图象表示为：；(5)产生NH3的电极为阴极，在阴极上N2得到电子，与电解质中的H+结合形成NH3，则阴极的电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3。【点睛】本题考查了氨的合成。理解反应热与键能的关系，清楚外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响，掌握电解原理是正确分析解答的关键。17．(1)14最外层电子数相同(2)Si的相对原子质量为28.09(3)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O3.84NA(4)同素异形体还原性SiHCl3+H2=Si+3HCl【详解】（1）Si是14号元素，其原子核内质子数为14，Si原子最外层电子数为4，电子式为，元素的化学性质与其最外层电子数密切相关，Si和C的化学性质相似，二者在原子结构上的相似之处为最外层电子数相同。（2）图中28.09的含义为Si的相对原子质量为28.09。（3）SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。0.1mol中含有质子3.8mol，含有电子4NA个。（4）SiO2与C在高温下反应生成Si，Si和HCl在300℃以上反应生成SiHCl3，提纯后的SiHCl3与H2反应生成高纯硅。i．无定形硅和晶体硅为硅的两种不同的单质，互为同素异形体。ii．流程①SiO2与C反应生成Si和CO，C元素失电子化合价升高，体现了还原性。Iii．流程④SiHCl3和H2反应生成Si和HCl，化学方程式为SiHCl3+H2