2026年高考化学二轮复习讲座化学实验复习策略与方法

策略与复习方法目录目录34备考展示目录目录34备考展示配制等实验技能。试题来源考查知识点文字表述型2023全国甲卷-3粗盐提纯、配制溶液实验仪器选择2023山东卷-4实验室安全问题2023山东卷-6物质鉴别2023山东卷8、9、滴定实验仪器的操作方法滴定反应原理，样品含量计算，数据误差分析2023全国乙卷-3气体的制备、物质分离，物质检验，排水法测量气体体积2023浙江卷6月-5气体制备、滴定管排气泡、容量瓶定容步骤误差分析、盐桥电池原理2023湖南卷-3仪器的选择：重结晶法、蒸馏法、浓硫酸催化乙醇制备乙烯、酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度2023北京卷-8气体制备、气体收集、气体检验、气体除杂主题型+装置2023湖北卷-8制备乙酸异戊酯2023湖北卷-13制备高纯白磷、冷凝管创新2023北京卷-7蔗糖和浓硫酸反应现象分析2023新课标卷-5实验操作、现象和结论的评价2023年浙江卷6月-实验设计、现象和结论的评价2023浙江卷1月-16实验设计、现象和结论的评价2023浙江卷6月-12苯甲酸的提纯实验探究型、纯文字、文字+表格、文字+装置图、材料型选择题侧重实验原理与方法，侧重于分析与推测、探究与创化学仪器的选择、装置图的识别、实验基本操作、物质的制备、物质的分离方法、实验方案的设计与评价目录目录34备考展示平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①……实验活动4图1-1燕馏表直加热溶解趁热过滤冷却结品图1-9重结品法提纯苯甲酸十解酸碱潮楚法测定蓝溶液浓度要利4操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；B.蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；C.浓硫酸催需要控制反应温度为170℃,需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理；D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管碱式滴定管容容量瓶天平(附砝码)量筒直形冷凝管直形冷凝管球形冷凝管球形冷凝管a滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)。滴定管主要用来精确地放出一定体积2.滴定管的使用方法酸式滴定管碱式滴定管(2)润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2~3次。方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球),将液体从滴定管下部放入预置的①使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。球形干燥管U形管球形干燥管U形管m水槽天平(附砝码)m水槽天平(附砝码)温度计温度计蒸发皿蒸发皿【实验目的】【实验用品】酚酞溶液石蕊溶液稀硫酸稀盐酸酚酞溶液石蕊溶液稀硫酸稀盐酸【解析】A项，红磷易氧化，表面有杂质，使用前要洗涤。根据文献，最好用饱和碳酸钠溶液洗涤红磷，正确；B项，在红磷装入装置后，真空环境能降低物质熔沸点，有利于红磷转为白磷；由于抽真空时不能完全去除水和氧，抽真空后通过加热外管以除去水和氧气，以保证无氧无水环境，正确；C项常见的冷凝管都有进水口和出水口(空气冷凝管除外)所以满冷凝管，起到冷凝的效果C项错误；D项冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气中收集三通阀高纯氮气三通阀水集气管水集气管水准瓶M邻硝基苯胺溶液N雷尼NiN雷尼Ni悬浮液装置I装置Ⅱ集气管集气管干燥Cl₂干燥Cl₂泵BAA浓硫浓硫酸烧杯玻璃纤维小卵石小卵石纱布石英砂活性炭膨松棉A.尾气吸收装置B.简易的过滤器C.简易的启普发生器CBDEACBDE活塞破底大试管铁丝网破底大试管带小孔带小孔【解析】A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B.C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D.活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故D正确。【详解】A.操作l中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；必备知识：1、药品的取用(特殊药品的取用)3、物质的溶解(固体、液体、气体的溶解)4、物质的加热(固体、液体加热)企液面差b稀硫酸水df滴液法抽气(吹气)法b(2)固固混合物的分离提纯加热—升华法：氯化钠和碘磁吸法：铁与铜热过滤装置热过滤装置液液不溶：分液蒸蒸烧瓶酒灯蒸蒸烧瓶酒灯牛牛角管锥形瓶石棉网冷凝管石棉网接泵泵剖析例1(2023年湖北卷-8)实验室用以下装置(己反应NH₃水，可选择排水收集，B项正确；C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH₃溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开方法导引实验室中制取气体装置的设计实验室中创取气体的装星包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。选择各邻分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，速择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置(如需要)→收集装翼→尾气处选项取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO₃,仍有沉淀此样品中含SO₄²-将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO₄溶液组成原电池。连【解析】【解析】A.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；【答案】C水平1能从物质及其变化的事实中提取证据，对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设；能识别化学中常见的物质模型和化学反应的理论模型，能将化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹水平2能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据从不同视角分析问题，推出合理的结论；能理解、描述和表示化学中常见的认知模型，指出模型表示的具体含义，并运用于理论模型解释或推测物质的组成、水平3能从定性与定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能认识物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能说明模型使用的水平4能依据各类物质及其反应的不同特征寻找充分的证据，能解释证据与结论之间的关系；能对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型，能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题；能指出所建模型的局限性，探寻模型优化需要的证据。③变量控制(证据合理化的过程)实验现象分析—实验现象分析—→反应原理(反应规律)解释目录目录34备考展示3.深入挖掘课本教材实验，精心备课5.注重基础，适度拓展，不断学习，促进教师自我成长。3.深入挖掘课本教材实验，精心备课水水提纯氧化剂NaOH溶液碱化氧化在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。那么,如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢?要解决这一问题，可以采用反萃取法，具体步骤如下：45%的振荡、静置、分液碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。过滤含I₂的悬浊液固态碘单质化碳溶液4.关注重要科研成果和新的实验技术拓展视野拓展视野苏教版选择性必修1苏教版选择性必修1反应2NO₂一N₂O₄是△V≠0的可逆反应，反应物NO₂是红棕色气体，生成物N₂O₄是无色气体。反应体系的颜色深浅与体系中NO₂的浓度成正比。色度传感器(也称色度计)能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。按图2-19连接好实验装置，在注射器中收集一定量的NO₂气体。打开实验模板，校正色度计，再推动注射器的活塞将一定量的NO₂充入比色皿中，并将注射器的活塞上下移动几次使气体混合均匀。将比色皿置于色度计样品槽内，点击“开始”,并通过推拉注射器活塞改变体系压强，系统自动记录透射率的变化(图2-20)。比色皿色度计数据采集器图2-19传感器测定装置图2-20透射率T的变化曲线图验证次氯酸光照分解产物的数字化实验数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理量(如pH、温度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分祈，获得实验结论。也就是说，数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：(1)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；(2)将三种传惑器分别插入盛有氯水的广口瓶中；(3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者的变化，并通过计算机的数据处理功能将这些变化显示在计算机屏幕上(如图2-16)。通过对数据进行分析，最终可验证次氯酸光照分解的产物。时间/a图2-16光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化目目录2试题分析34备考展示备考展示独行快，众行远，精诚合作，提高效率责任意识思想统一进度统一资料统一测试统一做到四个统一备考展示个人初备、一人主备形成共案、个人二备个人初备、一人主备形成共案、个人二备备考展示研读(课标、教材、教参),查阅(相关资料),设计(目标、情段。),写案(发言提纲)备考展示①分层教学备考展示自主学习——主动精神合作探究——合作意识自主学习——主动精神合作探究——合作意识探究精神展示质疑——沟通能力及时纠正、补充、拓展进行方法点拨基本理念输出倒逼输入学生主体被动学习变为主动学习学生主体备考展示自主复习查缺补漏自主复习查缺补漏自主复