江苏省淮安市名校协作体2026-2027学年高三（上）阶段检测化学试卷（9月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026-2027学年江苏省淮安市名校协作体高三（上）阶段检测化学试卷（9月份）一、单选题：本大题共13小题，共33分。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于有机高分子材料的是(

)A.无磁不锈钢 B.芳纶纤维 C.金刚石薄膜 D.耐温高硼玻璃2.草酸易被NaClO氧化：H2C2OA.CO2的空间构型为直线形 B.NaClO属于离子化合物

C.H2O的电子式为 D.3.以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等)为原料制备FeSO4A.用装置甲去除废铁屑表面的油污

B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4

C.用装置丙吸收H2S气体4.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)A.半径：r(Ca2+)>r(K+) B.碱性：Ca(OH)2阅读下列材料，完成下面小题。

卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。NaClO2与盐酸反应生成黄绿色的ClO2，ClO2中心原子Cl为sp2杂化。电解NH4Cl和盐酸混合液可得NCl3，NCl3易水解生成HClO和NH35.下列说法正确的是(

)A.键角：ClO2>OF2

B.1molNH4Cl中含有5molσ键

C.6.下列化学反应表示错误的是(

)A.NaClO2与盐酸反应：5ClO2−+4H+=4ClO2↑+Cl−+2H2O7.下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.ClO2呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B.NH3易液化，液氨可作制冷剂

C.NH4Cl易分解，可作氮肥 8.暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.暖贴生效时，将化学能转化为热能

B.水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率

C.正极反应式为2H2O+29.为探究(NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水的反应，进行如下实验：

实验1：向2mL0.1mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加4滴0.1mol⋅L−1KSCN溶液，无明显现象。

实验2：向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。

A.实验1说明Fe2+与SCN−没有发生显色反应

B.实验2说明加入双氧水后有Fe3+生成

C.对照实验3与实验4可推测实验3中SCN−与双氧水发生了反应

D.10.化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是(

)

A.X→Y的反应为还原反应 B.Y→Z的反应过程中有乙醇生成

C.可用银氨溶液鉴别Y和Z D.1mol Y最多可以与3molH11.我国科学家开发的Ni−Fe−V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气(N2)还原为氨(NH3)A.过程①、②、③均有极性键的形成

B.催化过程的电极反应：N2+6H++6e−=2NH312.常温下，用含少量Ni2+和Zn2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图：

已知：Ksp(ZnS)=2.9×10−25，A.“除镍锌”时，Ni2+先生成沉淀

B.0.01mol⋅L−1Na2S溶液中：c(S2−)<c(H13.．CH4和CO2重整制氢过程中的主要反应为

反应ⅠCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ⋅mol−1

反应A.曲线a表示平衡时n(CO)随温度的变化 B.n(H2O)降低因反应Ⅱ向逆反应方向进行

C.625℃，反应Ⅱ的平衡常数K=2.4 D.1000℃二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如图：

已知：

①Ka1(H2TeO3)=2.7×10−3、Ka2(H2TeO3)=1.8×10−8、Ksp(CuC2O4)=2.8×10−8。

②CuC2O4+C2O42−⇌[Cu(C2O4)2]2−K=1.8×10−10。

(1)原料铜碲渣主要成分为Cu2Te(晶胞结构如图−1所示)、Ag2Te、Cu等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以H2TeO3形式存在，滤渣可用于提炼贵金属银。

①Cu2Te晶胞中Te的配位数为______。

②酸浸时温度控制在80℃左右，目的是______。

③写出Cu2Te发生反应的离子方程式：______。三、实验题：本大题共1小题，共15分。15.某化学兴趣小组对氯水和次氯酸盐进行有关探究实验。

实验一：制取氯水和次氯酸钠(NaClO)。利用图−1所示实验装置进行实验。已知氯气和NaOH反应放热。

(1)B装置中反应的离子方程式为______，冰水的作用有______。

(2)若对调B和C装置位置，可提高B中次氯酸钠产率的原因为______。

实验二：对氯水中微粒浓度的探究。T1℃时，在不同pH下，约2mg⋅L−1氯水中，部分含氯微粒平衡浓度的对数值(lgc)如图−2所示(溶液体积保持不变)。

已知氯水中存在如下平衡(不考虑其他平衡)：

Ⅰ：Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl−(aq)+HClO(aq)

Ⅱ：2HClO(aq)⇌Cl2O(aq)+H2O(l)

Ⅲ：HClO(aq)⇌H++ClO−(aq)

(3)该氯水中氯元素质量守恒表达式：c(Cl−)=c(HClO)+______。

(4)当pH在4∼6时，氯水中lg[c(HClO)]变化不明显的原因是______。

实验三：制备碱式次氯酸镁[Mg四、简答题：本大题共1小题，共16分。16.CO2的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。Ⅰ.由CO2制碳氢化合物的过程如图−1所示。

(1)涉及部分反应：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+39.7kJ⋅mol−1

CO(g)+2H2(g)=−(CH2)−(g)+H2O(g)ΔH=−164.7kJ⋅mol−1

2CO(g)+H2(g)=−(CH2)−(g)+CO2(g)ΔH=______kJ⋅mol−1

(2)催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。

①方铁矿(Fe1−xO)可用作催化剂，当x=0.05时，晶体中n(Fe2+)：n(Fe3+)为______。

②地球化学研究发现，地幔层(温度1000℃～1300℃)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为______。

Ⅱ.电催化CO2还原制备碳氢化合物，其装置原理如图−2所示。

(3)电池工作过程中，阴极生成C3H6的电极反应式为______。

(4)每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少______五、推断题：本大题共1小题，共15分。17.化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如图：

(1) A在水中的溶解度比B的

(填“大”或“小”)(2) B→C的反应类型为

，C分子中含氧官能团名称为硝基、

(3) C→D的反应需经历C→M→D的过程，中间体M的分子式为C13H15NO(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

。

①能使Br2的CCl4溶液褪色；

②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X)：n(Y)=1：2，X能与FeC(5)写出以

、

和

为原料制备

的合成路线流程图

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5~7.【答案】A

、C

、B

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】①4；

②温度较低时反应速率较慢，但温度过高会加速H2O2分解；

③Cu2Te+4H++4H2O2=H2TeO3+2Cu2++5H2O；

④A15.【答案】Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；防止温度过高不利于Cl2的溶解；防止