2026年高考化学反应原理二轮大单元复习策略讲座

高考试题命制的基本遵循高考试题命制的基本遵循《教育强国建设规划纲要(2024—2035年)》明确将“人才自主培养“核心孵化载体”,承担着人才“基础培育、潜力挖掘、方向引导”的核心任务；高考是“关键枢纽机制”,承担着“科学选拔、方向引学科素养核心价值服务选才为什么考?一核怎么考?四翼立德树人综合性命题依据——国家课程标准课程标准作为高考命题依据的主要体现命题原则——四无四不，三线一驱动核心价值金线能力素养银线情境载体串联线法等方面的能力通过设计生活实践情境和学习情境，将其作为任务创设和基本知识能力运用考查载体，实现对学生学科基本概念、原理技能和思维方法的考查和选拔。问题导向任务驱动育部2026年普通高校招生工作的通知教育部关于做好2026年普通高校招生工作的通知教学〔2026〕1号研究高考试题(二)大单元整合：构建系统化的知识网络(三)微专题赋能：实现精准化的能力突破2.微专题复习的实施方法(四)二轮复习的整体计划与时间安排1.大单元整合阶段(约3周):2.微专题突破阶段(约2周):3.合模拟与回归教材阶段(约1周):限时训练限时训练有机物结构与性质微专题七、官能团检验、性质、转化与保护微专题八、同分异构体书写、限时训练无机物(4.12-4.16)综合训练(4.17-4.23)(五)给同学们的几点复习建议反应原理不要再拆成五章，要整合成一个大单元：“能量一速率一平衡一电解质一电化学”它们内在逻辑是统一的：水解/溶解平衡对比；原电池/电解池对比。大单元整合，就是让学生站在高处看原理，而不是死记零散结论。最高频的8个微专题：强/浓度的影响。第一阶段：大单元整合(2课时)●第1节：热化学+速率+平衡(构建主干体系)●第2节：电解质溶液+电化学(完成全单元整合)任务：每人画出反应原理第二阶段：微专题突破(3课时)●每专题配套：2道真题+2道变式+1道错题回看任务：建立微专题错题本，只记“模型+易错点+规范”。第三阶段：综合套卷+回扣(2课时)(五)最实用的4个复习方法就一定能从“怕原理”变成“稳拿分”。考点全国甲卷28T14分；山东卷T20,12分；湖北卷T17,14分；2025年高考化学试题分类统计表——化学反应原理内容要求安徽北京重庆福建甘肃广东广西海南河北黑吉辽蒙湖北湖南江苏江西山东四川陕晋青宁天津新疆西藏云南浙江1折江6焓变计算(盖斯定律、燃烧热、键能等)√√√√√√√√√√√√√√√√平衡移动分析(条件影响、转化率/产率变化)√√√√√√√定√☑√√√√√√平衡常数计算(K,Kp,K₈Kn等)√√√√√√√√√√√√反应速率分析(速率表示、影响因素、决速步)√√√√√√√√√√√反应自发进行条件判断(△H、△S、温度)√√7√√√√√√反应选择性分析(原因、温度催化剂影响)√√√基元反应分析(方程式，速率比较)√√√√电化学原理(电极判断、电极反应式、离子迁移、总反√化学计算(物质的量、电量、气体体积、分压比等)√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√沉淀溶解平衡(Qc、Qsp与Ksp分析、沉淀判断)√√沙微粒结构与性质(杂化类型、空间构型、分子极性)√√氧化(离子)还原反应方程式书写√√√√溶液酸碱性(pH计算、中性判断，电离平衡)√热化学方程式书写√√√√其它→化学平衡常数化学平衡理论——勒夏特列原理基础性应用性物质变化能量变化基础性应用性反应原理综合反应原理综合机反理应调反控应因影机反理应调反控应因影素响必备知识逐空突破1逐空突破2逐空突破3逐空突破4逐空突破5逐空突破1题型一热化学方程式的书写与焓变的计算单质硫，涉及的主要反应如下：II.CaSO₄(s)+4H₂(g)=CaS(s)体时，放出90.4kJ的热量，该反应的热化学NH₃(g)+H₂S(g)一NH₄HS(s)△H=负键能公式：反应物总键能—生成物总键能活化能公式：正反应活化能一逆反应活化能盖斯定律焓变计算总能量公式：生成物总能量一反应物总能量盖斯定律焓变计算(其中能垒图中的相对能量，相当于总能量)通过盖斯定律计算变，继而可以计算键能等，难度提升。一一倒—乘三加三加00)物质0(1)生成乙二醇的总反应③,其热化学方程式为,△S(填“>”“<”或“="),反应在(填“高温”或“低温”)自发进行。<低温逐空突破2题型二平衡状态标志判断典例引领II.C₂H₅OH(g)CH₃CHO(g)+H₂(g)△H₂=+68.7kJ·mol-¹A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成1molH₂O,同时消耗【方法总结】判断达到化学平衡的标志(1)v正=V逆①同一物质消耗和生成速率的数值相等，方程式同一侧的物质的消耗速率与生成速率之比等于方程式中的化学计量数之比，方程式两侧的物质的消耗速率或生成速率之比等于②同一物质正逆反应速率的数值相等，不同物质正逆反应速率的数值与化学反应计量系③若以化学键表示，同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，不同物质则必须对应反应物和生成物且要按化学反应计量系数及物质自身所含的化学键个数成比(2)混合气体中各组分的物质的量浓度、体积百分含量不变(或某物质的物质的量、质量、分子数等不变)。(3)反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均相对分子质量不变。(4)体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化。对点演练源，也是海洋生态系统的重要组成部分。珊瑚礁的主要成分的碳酸钙，存在方解石和文石两种结构。A.Ca²+浓度保持不变B.HCO3和H₂CO₃的浓度比保持不变2.(2025·安徽卷)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可a.气体密度不变b.气体总压强不变【答案】bcIⅡ.探究酸度对Pt(NH₃)2T2稳定性的影响c.出现3个特征信号峰d.特征信号峰的数量及其面积保持不变逐空突破3题型三平衡图像分析、条件控制及原因解释典例引领典例引领反应ICaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)△H₁=+178kJ·mol-1反应Ⅲ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41典例引领典例引领(2)反应ICO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△反应的最优路径是(填标号)。B影响增大反应物浓度V正瞬间增大，V逆瞬间不变，随后也增大增大压强V正和v逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大对无气体参加或生成的化学反应的速率无影响反应前后气体分子数不变的反应，正、逆反应速率同等程度地增大升高温度V正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响，方向是一致的，但影响程度不一定相同。改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变V正、V逆，平衡不移动调控调控基于基于及结果及结果明确分析影响因素找准研究对象界定知识关联结T、浓度、溶液的pH、催化剂、接触面体系分析：物质、反应物质性质(物理、化学)反应规律(氧化、酸碱、沉淀、配合)反应原理(速率、平衡)思维建模题步骤情景可能考查的化学反应原理。仔细审读，关注有效信息学平衡图像类试题：解起点、终点、拐点的意分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含认真细致，规范正确答题(3)明确答题要求，避免答反应②反应④IⅡ.苯的催化氧化Ⅲ.CO₂的转化逐空突破4题型四典例引领80%,2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(1)的平衡常数K= 起始(mol转化(mol的物质的量分数为,则平衡常数1典例引领①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%,羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%,生成乙二醇的平衡常数K=(mol·L-¹)-3(科学记数，保留小数点后2位)。典例引领反应ICaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)△H₁=+178kJ·mol-¹反应Ⅲ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41kJ·mol-¹率为80%,CH₄转化率为60%,CO物质的量为1.3mol,反应Ⅲ的平衡则：气体的分压=气体总压×体积分数=总压×物质的量分数2.Kp的计算第一步根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度第二步计算各气体组分的物质的量分数或体积分数第三步根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分(或物质的量分数)根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N₂(9)+3H₂(9)=2NH₃(9),压强平衡常数表达式为巧设巧设方程式原理答案解题解题依据三段式和公式，计算平衡常数、转对点演练I.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=Ⅲ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃=-50kJ·mol-1相关反应的平衡常数Kp=(kPa)-⁴。Ⅲ对点演练东卷，19)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。(3)以TiCl₄为原料可制备TiCl₃。将5.0molTiCl与10.0molTi放入容③温度T₀K下，n[TiCl(g)]=.mol,反应(c)的平衡常数K=积为V₀L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。编号②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线对应的物质的物质的量为no),进行实验，得到n1/no、n₂/no随时间t变化的曲线如图。【答案】(3)-267.8TiCl₂(s)0.5三、微专题设计一反应原理综合题逐空突破5题型五图形综合分析典例引领温度/℃温度/℃衡转化率下降的原因可能是。典例引领2、(2025·河北·高考真题)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%,具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)+3H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)△H。按化学计量比进料，固定平衡转化率α,探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ③已知：反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g),x为组分的物质的点对应体系的K的值为.0④已知：反应aA(g)+bB(g)一yY(g)+zZ(g),p为组分的分压。调整进料比为n(CO):n(H₂)=m:3,系统压强维持P₀MPa,使a(H₂)=0.75,此时Kp=MPa⁴(用含有m和Po的代数式表示)。【答案】L该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大12_思维建模平衡移动及图像思维建模平衡移动及图像面线点面线点量随量随因变变化趋势平衡计算思维建模巧设巧设方程式方程式原理计算定性研究平衡移动方向、速率、平衡常数、转化率、浓度、压强等的变化依据三段式和公式，计算平衡常数、转解题解题对点演练【对点演练】反应Ⅱ:CH₄(g)+CO₂(g)二2H₂(g)+2CO(g)△H₂=+247kJ·mol-¹T0【答案】(1)反应Ⅱ消耗反应产生的CO₂,降低体系CO₂分压，使反应I对点演练对点演练温度/℃反应历程产物2①由图1可知，反应最适宜的温度为270℃,原因为。③270℃时，若该密闭容器中只发生反应IⅡ,平衡时乙醇的转化率为90%,乙酸的选择性为80%,则Ⅲ.SO₂(g)+3H₂(g)H₂S(g)+2H₂O(g)△H₃恒容条件下，按1molCaS,1molSO₂和0.1molH₂投料反应。平衡体系中，简代数式表示)。元素守恒法 II.探究酸度对Pt(NH₃)₂T₂稳定性的影响用Pt(NH₃)₂T₂配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为Y[以初始Pt(NH₃)₂T₂用量计算]的溶液S1—S3。在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH,并分别取等体积溶液测得T中6-位碳原子上H的核磁共振信号(如图，峰面积与化学环境相同的H原子数成正比),其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。配合物制备及性质探究、氢谱与平衡问题。配合物制备及性质探究、氢谱与平衡问题ii.[Pt(NH₃)₂(H₂O)₂]²++2T-Pt(NH₃)₂T₂+2H₂OK₂ 酸化时存在下列反应：iii.Pt(NH₃)2T₂+H₂O+H[Pt(NH₃)2(H₂O)T]++THiv.[Pt(NH₃)₂(H₂O)₂T]++H₂O+Ha.Pt(NH₃)₂T₂b.THc.[Pt(NH₃)₂(H₂O)T]+d.[Pt(NH₃)₂(H₂O)₂]²+c.出现3个特征信号峰d.特征信号峰的数量及其面积保持不变(6)已知图中溶液S1信号峰I的面积为α,溶液S2信号峰I、Ⅱ的面积分别石灰和水为原料，经加热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式：(1)在熬煮制备反应中，硫元素的化合价部分降低，部分升高，说明单质S发生了反应。将该反应置于高压釜中，可大大缩短熬煮时间，原因是温度升高，反应速率。(2)已知：Ⅱ.6S(s)+6OH(aq)2S₂²-(aq)+S₂O3²-(aq)+3H₂O(1)△H₂Ⅲ.Ca(OH)₂(s)Ca²+(aq)+2OH-(aq)△H₃(3)在熬煮石硫合剂时加入两亲性的季铵盐氯化十六烷基三甲铵，使得S在水中及OH-在S中有有效浓度分别增大，导致单位时间内分子有效碰撞次(4)某批次实验表明，硫粉浓度c随时间t的变化满足关系：-Inc=kt+B(k为表观速率常数),如图所示。该实验条件下k=_min⁻¹。(5)判断将浓度均为2mol-L¹的CaS₂O₃、Ca、S四元肥料混合液后，是否析出S及CaHPO₄沉淀，造成叶面施肥喷pK₂(H₃PO₄)=7.20,pK(CaHPO₄)=6.6(pK=-lgK)。H₂S₂O₃分子不稳定，生成即(5)不会析出S沉淀，会析出CaHPO₄沉淀4.(2025·湖南卷，18)在温和条件下，将CO转化为C₄烃类具有重要意义。(4)一定温度下，CO、C₂H4和H₂(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有采用电化学化学串联催化策略可将CO高选择性合成CaH10,该流程示意催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应1和i.有CO存在时，图如下：反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C₂H₄的转化率和产物的选CO)如图2所示。电解池回答下列问题：电解池回答下列问题：图2图2①根据图1,写出生成C₄H₁0的决速步反应式反应i:2C₂H₄(g)C₄H₈(g)△H₁=-104.7kJ·mol-¹反应ii:2C₂H₄(g)+H₂(g)C₄H₁0(g)△H₂=-230.7kJ·mol-1A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温于C₄H₈的原因是。②结合图2,当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C₂H₄的转化率减小0.165.(2025·安徽卷，17)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：①HCOOH(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₁②HCOOH(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=IⅡ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H₂)的重要方法，主要反应有：④CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O((4)恒温恒容条件下，可提高CH₄转化率的措施有(填标号)。a.增加原料中CH₄的量b.增加原料中CO₂的量c.通入Ar气(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH₄/CO₂/Ar混合气，投料组成与CH₄和CO₂的平衡转化率之间的关系如下图。a.气体密度不变b.气体总压强不变等反应历程与选择性、两组反应、元素反应历程i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H₂)=的值将.(填ii.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=(kPa)²(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(3)原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利反应1:C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)△H₁=-175kJ·mol-¹(25℃,101kPa)反应2:C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₆(g)△H₂=-312kJ·mol-¹(25℃,101kPa)催化剂、反应机理催化剂、反应机理写一条),当温度由220℃升高至260℃,乙炔转化率减小的原因可能(3)对于反应1,反应速率v(C₂H₂)与H₂浓度c(H₂)的关系可用方程式一二应过渡态的活化能)过渡态反应过程过渡态a:Pd/Wb:Pd(2)温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强催化剂在该温度范围内失活乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的化工和煤化工等工业路线合成。(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L-¹,恒温下反应30min,环氧乙烷完a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%,具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)+3H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)△H。按化学计量比进料，固定平衡转化率α,探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：I.工业合成 我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化CO₂与NO合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。电源电源NOKHCO₃溶液气体扩散电极阴离子交换膜(6)b电极发生的电极反应式为_【答案】(1)催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(3),主反应和副反应同时发生，主反应生成的H₂O(1)在副反应中被消耗，所以x[CO(NH₂)₂]>x(H₂O),随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，x[CO(NH₂)₂]与(6)CO₂+2NO+10e+10HCO₃=CO(NH₂)₂+4H₂O+12CO用下，与O₂2反应生成CO₂和H₂O,进一步将CO₂转化成高附加值的化学ICO₂与苯的分子结构II.苯的催化氧化Co₃O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38kJ/mol,有光照条件下反应活化能为26kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时物质结构、电化学