苏教版初中九年级化学下册第11章知识点巩固习题及答案

苏教版初中九年级化学下册第11章知识点巩固习题及答案第1页共1页苏教版初中九年级化学下册第11章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于化合物B.盐酸属于碱C.碳酸钙属于酸D.氢氧化钠属于盐参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧产生______色火焰。参考答案：淡蓝2.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热3.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧4.将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，读出______。参考答案：pH值5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸6.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是______，生成物是______。参考答案：过氧化氢水、氧气7.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧非金属8.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸水9.人体缺乏______元素会导致贫血。参考答案：铁10.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，反应前后溶液的pH值会发生变化。参考答案：√2.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃类。参考答案：×3.在一定条件下，活泼金属可以与水或酸发生置换反应，而惰性气体通常不参与化学反应。参考答案：√4.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，而碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液呈中性。参考答案：×5.化学反应中，催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应物和生成物的质量。参考答案：√6.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：√8.稀溶液的溶质质量分数通常较小，但浓溶液的溶质质量分数一定较大。参考答案：×9.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。参考答案：√10.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但高温煅烧时可以分解生成氧化钙和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。3.列举三种常见的酸，并简述其主要用途。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸主要用途是用于金属除锈、化工生产等；硫酸用于化肥生产、电池制造等；醋酸主要用作食品调味剂。4.说明碱的通性有哪些？参考答案：碱的通性包括：碱溶液能使酚酞试液变红；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能与某些金属反应生成盐和氢气。5.什么是盐？请举例说明一种盐的用途。参考答案：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。例如，食盐（氯化钠）主要用途是调味和腌制食品。6.简述燃烧的条件是什么？参考答案：燃烧的条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点的温度。7.解释什么是催化剂，并举例说明其作用。参考答案：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。8.说明酸碱中和反应的实质是什么？参考答案：酸碱中和反应的实质是：酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了测定某品牌纯碱（主要成分为Na₂CO₃）样品的纯度，进行了如下实验：取10.0g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气体经干燥后，在标准状况下体积为4.48L。请计算该纯碱样品的纯度。（Na=23，C=12，O=16，H=1）参考答案：85.0%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到盛有足量稀硫酸的容器中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：镁粉2.4g，铝粉1.8g3.现有含硫酸的废液1000mL，pH=1。为了处理该废液，现向其中加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌，并测定溶液的pH值。当pH=7时，恰好完全反应。请计算加入的氢氧化钠溶液的浓度。（H₂SO₄=98，NaOH=40）参考答案：2mol/L4.有甲、乙两种金属，分别放入稀硫酸中，甲产生氢气的速率比乙快。将质量相等的甲、乙两种金属分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，甲、乙完全反应后，生成氢气的质量相等。请根据实验现象回答下列问题：①甲、乙两种金属的活动性由强到弱的顺序是：________。②甲、乙两种金属中，更活泼的金属与稀硫酸反应的化学方程式为：________。参考答案：MgAl2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑5.某化学实验小组用如图所示装置进行二氧化碳气体的制备和性质实验（部分仪器已省略）：（1）写出图中标号仪器的名称：①________，②________。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是________（填字母代号），该反应的化学方程式为________。（3）收集二氧化碳气体应选择________（填字母代号）装置，检验二氧化碳气体已收集满的方法是________。参考答案：长颈漏斗集气瓶BCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭6.将一定质量的镁粉和氧化铜粉末的混合物放入足量稀硫酸中，充分反应后，得到溶液的质量比反应前混合物的质量减少了8.4g。请计算原混合物中镁粉的质量是多少？参考答案：9.6g7.某工厂排放的废水呈酸性，为了测定其pH值，取100mL废水样品，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液（浓度为0.1mol/L），并记录加入的氢氧化钠溶液的体积。实验数据如下表所示：请根据实验数据回答下列问题：①当加入25mL氢氧化钠溶液时，废水中溶质的化学式为________。②该废水样品的pH值大约是多少？________③计算该废水样品中氢离子的物质的量浓度。________（NaOH=40，H₂O=18）参考答案：NaCl40.01mol/L8.现有含氯化钠和硝酸银的混合溶液100mL，向其中加入一定量的稀盐酸，产生氯化银沉淀2.34g。请计算原混合溶液中氯化钠和硝酸银的物质的量分别是多少？（Na=23，Cl=35.5，Ag=108）参考答案：n(NaCl)=0.02mol，n(AgNO₃)=0.02mol标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目可能改变，但元素的质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变，所以物质的总质量也一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸和稀醋酸都是酸，氢氧化钠是碱，所以不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：B解析：火焰呈黄色，产生刺激性气味是钠元素燃烧的现象，火焰呈蓝色，产生大量白烟是镁元素燃烧的现象，火焰呈无色，产生无味气体是碳元素燃烧的现象，火焰呈绿色，产生大量黑烟是硫元素燃烧的现象，所以正确的是火焰呈黄色，产生刺激性气味。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动，所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。水、氧气和氢气都不含有碳元素，不属于有机物。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铁元素通常显+2价或+3价，所以正确的是氢元素通常显+1价。8.参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变，元素的种类和数目也不会改变，原子的种类也不会改变，所以正确的是化学反应前后，物质的总质量一定不变。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，酸和碱反应可能放热，也可能吸热，酸和碱反应不一定产生气体，酸和碱反应也可能不发生，所以正确的是酸和碱反应一定生成盐和水。10.参考答案：D解析：氧气属于单质，盐酸属于酸，碳酸钙属于盐，氢氧化钠属于碱，所以正确的是氢氧化钠属于盐。二、填空题1.参考答案：淡蓝解析：氢气在氧气中燃烧会产生淡蓝色火焰，这是氢气燃烧的典型现象，可以通过实验观察到。2.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热，这是一个放热溶解过程，可以通过实验测量到溶液温度的升高。3.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%，主要存在于水和各种有机物中。4.参考答案：pH值解析：将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，读出pH值，这是测量溶液酸碱度的常用方法。5.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是一个常见的化学反应，可以通过实验验证。6.参考答案：过氧化氢水、氧气解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，这是过氧化氢分解的化学反应。7.参考答案：氧非金属解析：氧化物是由氧元素和另一种非金属元素组成的化合物，例如二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）都是氧化物。8.参考答案：浓硫酸水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，这是为了防止热量集中导致溶液沸腾飞溅。9.参考答案：铁解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，铁是血红蛋白的重要组成部分，缺乏铁会影响氧气的运输。10.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，这是一个常识性的化学知识。三、判断题1.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液呈强碱性，pH值大于7；稀盐酸呈强酸性，pH值小于7。两者发生中和反应时，氢氧根离子和氢离子结合生成水，导致溶液中的氢氧根离子和氢离子浓度发生变化，从而使pH值逐渐接近7，最终形成中性或接近中性的盐溶液，因此pH值会发生变化。2.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃类，但烯烃的定义是只含有一个碳碳双键的烃类。如果分子中同时含有碳碳双键和碳碳三键等其他官能团，则不属于单纯的烯烃类，而是属于其他类型的有机物，如炔烃、醛、酮等。3.参考答案：√解析：活泼金属如钠、钾、钙等可以与水发生剧烈反应，生成氢气和相应的氢氧化物；也可以与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。而惰性气体如氦、氖、氩等化学性质非常稳定，通常不参与化学反应。4.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠在水中会水解产生氢氧根离子。而碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液也呈碱性，因为碳酸氢钠在水中也会水解产生氢氧根离子，但碱性较弱。5.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，通过降低反应的活化能来加速反应，但催化剂本身在反应前后不发生化学变化，因此反应物和生成物的质量不会改变。6.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H2O）是氧化物，二氧化碳（CO2）是氧化物，氧化铁（Fe2O3）也是氧化物。7.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源三个条件。这三个条件缺一不可，只有同时满足时，燃烧才能发生。8.参考答案：×解析：稀溶液的溶质质量分数通常较小，但浓溶液的溶质质量分数不一定较大。例如，浓硫酸的溶质质量分数很大，但浓氨水的溶质质量分数相对较小。因此，浓溶液的溶质质量分数不一定总是较大。9.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。例如，钠、钾、钙等位于顺序的前面，容易失去电子，具有很强的还原性。10.参考答案：√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，化学式为CaCO3。高温煅烧时，碳酸钙会分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），反应方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，物质的质量是守恒的，即反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，并没有发生任何物质的消失或生成。质量守恒定律的成立是基于原子不灭定律和化学反应中原子的重新组合原理。该定律在化学实验、化学计算以及化学反应的分析中具有重要的应用价值。2.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是化学反应的基本类型之一，其特点是反应物种类较多，而生成物只有一种。化合反应可以表示为A+B→AB，其中A和B是反应物，AB是生成物。化合反应在自然界和工业生产中都有广泛的应用，例如，燃烧、酸碱中和反应等都是化合反应的实例。3.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸主要用途是用于金属除锈、化工生产等；硫酸用于化肥生产、电池制造等；醋酸主要用作食品调味剂。解析：酸是一类在水溶液中能电离出氢离子的化合物，具有酸味、能与碱反应生成盐和水等通性。盐酸（HCl）是一种强酸，广泛用于金属表面处理和化工生产；硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，是重要的工业原料，用于化肥、电池、炼油等；醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，主要用作食品调味剂和有机合成原料。4.参考答案：碱的通性包括：碱溶液能使酚酞试液变红；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能与某些金属反应生成盐和氢气。解析：碱是一类在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，具有滑腻感、能与酸反应等通性。碱的通性在化学实验和工业生产中都有重要的应用，例如，中和酸性废水、制备盐类等。5.参考答案：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。例如，食盐（氯化钠）主要用途是调味和腌制食品。解析：盐是一类化合物，其化学性质介于酸和碱之间，具有不溶于水、能与酸碱反应等特性。食盐（NaCl）是最常见的盐，广泛用于食品调味和腌制食品；此外，盐还用于化工生产、生理调节等领域。6.参考答案：燃烧的条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点的温度。解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。这三个条件缺一不可，只有同时满足这三个条件，才能发生燃烧。燃烧在日常生活和工业生产中都有广泛的应用，例如，燃烧化石燃料发电、燃烧木材取暖等。7.参考答案：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。解析：催化剂是一种特殊的物质，它能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在化学反应中起着重要的作用，可以加快或减慢反应速率。例如，二氧化锰（MnO₂）是氯酸钾（KClO₃）分解的催化剂，可以加快氯酸钾分解生成氧气的速率。8.参考答案：酸碱中和反应的实质是：酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应在化学实验和工业生产中都有重要的应用，例如，中和酸性废水、制备盐类等。五、应用题1.参考答案：85.0%解析：设纯碱样品的纯度为x。根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知1molNa₂CO₃（分子量为106g/mol）与2molHCl反应生成1molCO₂（气体摩尔体积为22.4L/mol）。样品中纯碱的质量为10.0gx，生成的CO₂的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol。根据化学计量关系，10.0gx/106g/mol=0.2mol，解得x=85.0%。答：该纯碱样品的纯度为85.0%。2.参考答案：镁粉2.4g，铝粉1.8g解析：设镁粉的质量为xg，铝粉的质量为yg。根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可知1molMg（24g/mol）生成1molH₂（2g/mol），1molAl（27g/mol）生成1.5molH₂（3g/mol）。根据题意，x/24g/mol+y/27g/mol=2.4g/2g/mol=1.2mol，x+y=4.4g。解得x=2.4g，y=1.8g。答：原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是2.4g和1.8g。3.参考答案：2mol/L解析：pH=1的硫酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L。设加入的氢氧化钠溶液的体积为VL，浓度为cmol/L。根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知1molH₂SO₄与2molNaOH反应。1000mL废水中n(H₂SO₄)=0.1mol/L×1L=0.1mol。恰好完全反应时，n(NaOH)=2×n(H₂SO₄)=0.2mol。所以cmol/L×VL=0.2mol，c×1L=0.2mol，解得c=0.2mol/L。答：加入的氢氧化钠溶液的浓度为2mol/L。4.参考答案：MgAl2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑解析：甲产生氢气的速率比乙快，说明甲的金属活动性比乙强。将质量相等的甲、乙两种金属分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，甲、乙完全反应后，生成氢气的质量相等，说明甲与稀硫酸反应的速率比乙慢，即甲的相对原子质量比乙大。因此，甲、乙两种金属的活动性由强到弱的顺序是MgAl。更活泼的金属是镁，其与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。5.参考答案：长颈漏斗集气瓶BCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭解析：（1）图中标号仪器①是长颈漏斗，②是集气瓶。（2）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固液常温型反应，应选择发生装置B。该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（3）二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应选择向上排空气法收集，即选择装置D。检验二氧化碳气体已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明集气瓶内已充满二氧化碳。6.参考答案：9.6g解析：镁粉和氧化铜粉末的混合物