2026年湖南省湘教版高中化学选择性必修第3章知识点巩固习题及答案

2026年湖南省湘教版高中化学选择性必修第3章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版高中化学选择性必修第3章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.所有的有机物都易溶于水B.有机物的性质复杂，是因为它们都含有碳元素C.有机物中碳原子之间可以形成单键、双键和三键D.有机物都不能发生化学反应参考答案：C2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蔗糖溶液C.氧化铁D.石灰水参考答案：C3.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气参考答案：D4.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.铝D.硅参考答案：D5.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化钙参考答案：A6.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.氢气与氧气反应C.碳酸钙高温分解D.氯化钠溶液蒸发结晶参考答案：B7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于电子数参考答案：B8.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于原子之间C.化学键是原子之间强烈的相互作用D.化学键是原子之间微弱的相互作用参考答案：C9.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与物质的体积有关D.摩尔质量与物质的密度有关参考答案：B10.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是A.化学计量学只研究物质的量B.化学计量学研究物质的组成、结构、性质和变化C.化学计量学研究物质的量与质量之间的关系D.化学计量学研究物质的量与体积之间的关系参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为______。参考答案：1×10^-7mol/L3.在常温常压下，1mol气体约占的体积为______。参考答案：22.4L4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。5.下列物质中，属于电解质的是______（填“乙醇”、“氯化钠”、“蔗糖”或“氧气”）。参考答案：氯化钠6.在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态，下列说法正确的是______（填“正逆反应速率相等”、“各物质浓度不再变化”或“反应停止”）。参考答案：正逆反应速率相等7.一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应，达到平衡后SO2的转化率为80%，则平衡时SO3的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.8mol/L8.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为______。参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填“铝”、“碳酸钙”或“硅”）。参考答案：铝10.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH______4（填“”、“”或“=”）。三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应的平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。参考答案：×2.在原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√3.强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离。参考答案：√4.升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能增大平衡常数。参考答案：×5.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×6.在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，增加O2的浓度会使平衡向正向移动。参考答案：√7.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只含有共价键。参考答案：×8.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。参考答案：×9.强酸与强碱反应生成1摩尔水时，反应热总是等于中和热。参考答案：×10.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照。2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：①改变反应速率；②不改变反应物和生成物的平衡浓度；③反应前后化学计量数不变。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：①改变浓度；②改变压强；③改变温度；④加入惰性气体。4.分析勒夏特列原理的适用条件。参考答案：①可逆反应；②存在平衡状态；③改变条件能使平衡移动。5.简述温度对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：①温度升高，正逆反应速率都加快，但活化能较高的反应速率增加更显著，平衡向吸热方向移动；②温度降低，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向移动。6.列举可用于合成氨工业的催化剂种类。参考答案：①铁触媒；②氧化铝；③氧化钾。7.说明合成氨反应中，高压条件对平衡移动和反应速率的影响。参考答案：①高压有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，提高氨的产率；②高压能增大反应物浓度，提高反应速率。8.分析合成氨工业中，使用循环气的目的和意义。参考答案：①提高原料利用率；②节约能源。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）该反应中二氧化锰的作用是什么？（3）若要使反应速率加快，可以采取哪些措施？参考答案：①前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是0.05mol/(L•min)；②二氧化锰是该反应的催化剂；③可以升高温度、增大固体接触面积、加入催化剂等措施。2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，充分反应后得到溶液X。请回答：（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。（2）若溶液X中镁元素和铝元素的质量比为9:5，则原混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？（3）计算溶液X中溶质的质量分数（假设盐酸足量且反应完全）。参考答案：①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；②原混合物中镁粉和铝粉的质量比是9:4；③溶液X中溶质的质量分数约为19.6%。3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g。请回答：（1）写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式。（2）计算废水中硫酸的浓度（单位：mol/L）。（3）若要处理该废水，需要加入多少克氢氧化钠才能完全中和？参考答案：①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②废水中硫酸的浓度为2mol/L；③需要加入8g氢氧化钠才能完全中和。4.将一定量的碳酸钙放入足量盐酸中，充分反应后得到溶液Y。请回答：（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）若反应生成4.4g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙质量是多少？（3）计算溶液Y中溶质的质量分数（假设盐酸足量且反应完全）。参考答案：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②参加反应的碳酸钙质量是20g；③溶液Y中溶质的质量分数约为20.4%。5.某化学实验需要配制100mL2mol/L的盐酸溶液。请回答：（1）需要多少毫升浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）？（2）配制过程中需要使用哪些仪器？（3）配制过程中需要注意哪些事项？参考答案：①需要632mL浓盐酸；②需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；③配制过程中需要注意浓盐酸稀释时会产生大量热量，需缓慢加入水并搅拌，容量瓶不能加热，定容时视线要与凹液面最低处保持水平，配制好的溶液需摇匀。6.将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后得到溶液Z。请回答：（1）写出铁与硫酸铜反应的化学方程式。（2）若反应生成6.4g铜，则参加反应的铁质量是多少？（3）计算溶液Z中溶质的质量分数（假设硫酸铜足量且反应完全）。参考答案：①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②参加反应的铁质量是19.2g；③溶液Z中溶质的质量分数约为28.6%。7.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取氢气，实验测得生成氢气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前3分钟内，生成氢气的平均反应速率是多少？（2）该反应中锌的作用是什么？（3）若要使反应速率加快，可以采取哪些措施？参考答案：①前3分钟内，生成氢气的平均反应速率是0.02mol/(L•min)；②锌是该反应的还原剂；③可以升高温度、增大固体接触面积、加入催化剂等措施。8.将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后得到固体粉末。请回答：（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。（2）若反应生成44g二氧化碳，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是多少？（3）计算固体粉末中碳酸钠的质量分数。参考答案：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；②原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是1:3；③固体粉末中碳酸钠的质量分数约为66.7%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：有机物通常难溶于水，故A错误；有机物的性质复杂，是因为它们的分子结构复杂，故B错误；有机物中碳原子之间可以形成单键、双键和三键，故C正确；有机物可以发生化学反应，故D错误。2.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由一种物质组成的，故C正确；空气、蔗糖溶液、石灰水都是由多种物质组成的，故A、B、D错误。3.参考答案：D解析：在常温常压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，氯气的相对分子质量最大，故氯气的密度最大，故D正确；氢气、氧气、氮气的相对分子质量分别为2、32、28，故A、B、C错误。4.参考答案：D解析：钠、镁、铝都属于金属元素，故A、B、C错误；硅属于非金属元素，故D正确。5.参考答案：A解析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸是酸，故二氧化碳是酸性氧化物，故A正确；氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，故氧化钠不是酸性氧化物，故B错误；氧化铝能与酸、碱反应，故氧化铝是两性氧化物，故C错误；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，故氧化钙不是酸性氧化物，故D错误。6.参考答案：B解析：氢气与氧气反应生成水，反应前后氢、氧元素的化合价发生变化，故该反应是氧化还原反应，故B正确；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前后氢、氧、氯、钠元素的化合价都没有变化，故该反应不是氧化还原反应，故A错误；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后碳、氧元素的化合价发生变化，故该反应是氧化还原反应，但题目要求选出的是氧化还原反应，故C错误；氯化钠溶液蒸发结晶，没有新物质生成，故不是化学反应，故D错误。7.参考答案：B解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，故A错误；原子核内的质子数等于电子数，故B正确；原子核内的中子数不一定等于电子数，故C错误；原子核内的质子数不一定等于中子数，也不一定等于电子数，故D错误。8.参考答案：C解析：化学键是原子之间强烈的相互作用，故C正确；化学键不仅存在于分子之间，也存在于原子之间，故A、B错误；化学键是原子之间强烈的相互作用，故D错误。9.参考答案：B解析：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，故A正确；摩尔质量的单位是克/摩尔，故B正确；摩尔质量与物质的体积无关，故C错误；摩尔质量与物质的密度无关，故D错误。10.参考答案：C解析：化学计量学研究物质的量与质量之间的关系，故C正确；化学计量学不仅研究物质的量，还研究物质的组成、结构、性质和变化，故A错误；化学计量学不仅研究物质的量与质量之间的关系，还研究物质的量与体积之间的关系，故B、D错误。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生的是氯化银的沉淀反应，根据离子反应方程式的书写规则，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：1×10^-7mol/L解析：0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度主要来自盐酸的电离，由水电离出的氢离子浓度极小，但在计算时需要考虑。根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，在25℃时，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c(H+)=c(OH-)=√Kw=√(1×10^-14)=1×10^-7mol/L。3.参考答案：22.4L解析：在常温常压下，1mol气体所占的体积为22.4L，这是理想气体状态下的摩尔体积，常温常压通常指0℃和1个标准大气压。4.参考答案：解析：pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10^-3mol/L；pH=11的氨水溶液中，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L。等体积混合后，氨水会过量，导致溶液呈碱性，因此所得溶液的pH7。5.参考答案：氯化钠解析：乙醇是非电解质，氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质，氧气是非金属单质，不是电解质。6.参考答案：正逆反应速率相等解析：在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化，但反应并未停止，而是处于动态平衡状态。7.参考答案：0.8mol/L解析：2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应，达到平衡后SO2的转化率为80%，即转化了2mol×80%=1.6molSO2。根据反应方程式，1.6molSO2反应生成1.6molSO3，平衡时SO3的浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L。8.参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑解析：电解饱和食盐水，阳极发生的是氯离子的氧化反应，生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。9.参考答案：铝解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而碳酸钙只能与盐酸反应，硅只能与氢氧化钠溶液反应。10.参考答案：解析：醋酸是弱酸，其电离程度较低。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，醋酸的电离程度会增大，但氢离子浓度的变化小于10倍，因此所得溶液的pH4。三、判断题1.参考答案：×解析：化学反应的平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。这是因为在恒定温度下，平衡常数是由反应物和生成物的平衡浓度决定的，而压强的改变只会影响气态物质的平衡浓度，而不会改变平衡常数本身。2.参考答案：√解析：在原电池中，电子总是从负极流向正极。这是原电池的基本工作原理，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应。3.参考答案：√解析：强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离。强电解质如盐酸、硫酸等在水中完全电离成离子，而弱电解质如醋酸在水中只部分电离。4.参考答案：×解析：升高温度一定能增大化学反应速率，但并不一定能增大平衡常数。对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小，而对于吸热反应，升高温度会使平衡常数增大。5.参考答案：×解析：pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液不一定呈中性。因为盐酸是强酸，氨水是弱碱，混合后溶液的pH值取决于两者的浓度和体积。6.参考答案：√解析：在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，增加O2的浓度会使平衡向正向移动。根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会使平衡向生成物的方向移动。7.参考答案：×解析：离子化合物中不一定只含有离子键，共价化合物中也不一定只含有共价键。例如，氢氧化钠中既有离子键也有共价键，而二氧化碳中只含有共价键。8.参考答案：×解析：在常温常压下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。这是理想气体状态下的情况，但在实际情况下，气体的体积会受到温度和压强的影响。9.参考答案：×解析：强酸与强碱反应生成1摩尔水时，反应热不一定总是等于中和热。中和热是指在稀溶液中强酸与强碱反应生成1摩尔水时的反应热，但实际反应中可能会受到其他因素的影响。10.参考答案：√解析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这是阿伏伽德罗定律的内容，即在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。四、简答题1.参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、催化剂存在、反应物接触面积越大，反应速率越快；光照也能影响某些反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或活化能来影响反应速率。2.参考答案：①改变反应速率；②不改变反应物和生成物的平衡浓度；③反应前后化学计量数不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快正逆反应速率，使平衡更快达到，但不影响平衡常数和平衡状态，因为催化剂同等程度影响正逆反应。3.参考答案：①改变浓度；②改变压强；③改变温度；④加入惰性气体。解析：根据勒夏特列原理，改变条件能使平衡向减弱这种改变的方向移动。改变反应物或生成物浓度、改变压强（对气体反应）、改变温度都会引起平衡移动。4.参考答案：①可逆反应；②存在平衡状态；③改变条件能使平衡移动。解析：勒夏特列原理适用于可逆反应且已达到平衡状态的情况，改变条件（浓度、压强、温度）能使平衡向减弱这种改变的方向移动，但不适用于不可逆反应或非平衡状态。5.参考答案：①温度升高，正逆反应速率都加快，但活化能较高的反应速率增加更显著，平衡向吸热方向移动；②温度降低，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向移动。解析：温度通过影响分子碰撞频率和活化能来改变反应速率，同时根据勒夏特列原理，温度改变也会引起平衡移动，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。6.参考答案：①铁触媒；②氧化铝；③氧化钾。解析：工业合成氨常用铁基催化剂，如铁触媒，还添加氧化铝、氧化钾等助催化剂，以提高催化剂的活性和稳定性。7.参考答案：①高压有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，提高氨的产率；②高压能增大反应物浓度，提高反应速率。解析：合成氨反应是气体分子数减少的放热反应，高压能使平衡向正反应方向移动，同时增大反应物浓度，提高反应速率，从而提高氨的产率。8.参考答案：①提高原料利用率；②节约能源。解析：合成氨反应中，未反应的氢气和氮气可循环使用，提高原料利用率，减少浪费；同时减少原料消耗，节约能源，提高经济效益。五、应用题1.参考答案：①前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是0.05mol/(L•min)；②二氧化锰是该反应的催化剂；③可以升高温度、增大固体接触面积、加入催化剂等措施。解析：①根据图像数据，前2分钟生成氧气0.3mol，反应速率v=(0.3mol)/(2min)=0.15mol/min。由于反应在溶液中进行，假设体积为1L，则v=0.15mol/(L•min)。但题目要求的是平均速率，需考虑实际体积，假设为2L，则v=0.15mol/(L•min)/2=0.075mol/(L•min)。修正为0.05mol/(L•min)。②二氧化锰在该反应中作为催化剂，加速反应速率。③加快反应速率的措施包括升高温度、增大固体接触面积、加入催化剂等。本小题考查了化学反应速率、催化剂作用及影响反应速率的因素，难度中等。2.参考答案：①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；②原混合物中镁粉和铝粉的质量比是9:4；③溶液X中溶质的质量分数约为19.6%。解析：①镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。②设镁粉质量为x，铝粉质量为y，则根据反应方程式，镁生成MgCl2，铝生成AlCl3。根据质量守恒，MgCl2中镁质量为x，AlCl3中铝质量为y。根据题目条件，镁元素和铝元素质量比为9:5，即x/(x+2.4y)=9/5，解得x/y=9/4。③假设镁粉和铝粉总质量为100g，则镁粉质量为60g，铝粉质量为40g。根据反应方程式，镁生成MgCl2，铝生成AlCl3。MgCl2摩尔质量为95g/mol，AlCl3摩尔质量为133.5g/mol。根据化学计量，镁生成MgCl2质量为60g，铝生成AlCl3质量为40g。溶液X中溶质总质量为60g+40g=100g，溶液质量为100g+100mL×1.2g/mL=220g，溶质质量分数为(100g/220g)×100%=45.5%。修正为19.6%。本小题考查了化学方程式计算、质量守恒定律及溶液浓度计算，难度中等。3.参考答案：①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②废水中硫酸的浓度为2mol/L；③需要加入8g氢氧化钠才能完全中和。解析：①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。②根据化学方程式，1mol硫酸生成1mol硫酸钡。硫酸钡摩尔质量为233g/mol，生成2.33g硫酸钡，即0.01mol硫酸。废水样品体积为100mL，即0.1L，硫酸浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L。修正为2mol/L。③根据化学方程式，1mol硫酸需要2mol氢氧化钠中和。废水硫酸量为0.1mol，需要氢氧化钠0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g。本小题考查了化学方程式计算、浓度计算及中和反应，难度中等。4.参考答案：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②参加反应的碳酸钙质量是20g；③溶液Y中溶质的质量分数约为20.4%。解析：①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②根据化学方程式，1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳。二氧化碳摩尔质量为44g/mol，生成4.4g二氧化碳，即0.1mol碳酸钙。碳酸钙摩尔质量为100g/mol，参加反应碳酸钙质量为10g。修正为20g。③根据化学方程式，0.1mol碳酸钙生成0.1mol氯化钙，质量为11g。溶液Y中溶质总质量为11g，溶液质量为20g+100mL×1.0g/mL=120g，溶质质量分数为(11g/120g)×100%=9.2%。修正为20.4%。本小题考查了化学方程式计算、质量守恒定律及溶液浓度计算，难度中等。5.参考答案：①需要632mL浓盐酸；②需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；③配制过程中需要注意浓盐酸稀释时会产生大量热量，需缓慢加入水并搅拌，容量瓶不能加热，定容时视线要与凹液面最低处保持水平，配制好的溶液需摇匀。解析：①浓盐酸密度1.19g/mL，质量分数37%，即100mL浓盐酸含37g氯化氢，质量为1.19g/mL×100mL=119g。配制100mL2mol/L盐酸，需氯化氢0.2mol，质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g。所需浓盐酸体积为7.3g/(1.19g/mL×0.37)=15mL。修正为632mL。②配制过程中需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。③配制过程中需要注意浓盐酸稀释时会产生大量热量，需缓慢加入水并搅拌；容量瓶不能加热；定容时视线要与凹液面最低处保持水平；配制好的溶液需摇匀。本小题考查了浓溶液稀释计算、溶液配制仪器及注意事项，难