2026年(完整版)高二下学期化学试卷附答案

2026年(完整版)高二下学期化学试卷附答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应一定需要加热才能发生C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化答案：C解析：反应是否自发由ΔH、ΔS和温度共同决定，A错；如Ba2.已知：C(s)+O2(A.ΔB.ΔC.−D.−答案：B解析：目标反应可由第一个反应减去第二个反应得到，故ΔH3.在密闭容器中发生反应A(g)+3A.0.15B.0.3C.0.45D.0.6答案：B解析：v(A)4.关于锌与稀硫酸的反应，下列措施能加快反应速率且不改变生成H2A.保持锌的总质量不变，将锌粒改为锌粉B.加入少量CuC.加入少量CHD.加入少量Na答案：A解析：锌粉增大了接触面积，速率加快且锌的量不变；CuSO4会与Zn反应消耗锌，使H2总量减少；CH3CO5.恒温恒容条件下，反应N2A.单位时间内生成n molNB.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.v答案：C解析：A项只描述逆反应方向，不能判断平衡；B项恒容且气体总质量不变，密度始终不变；D项两个量均为正反应方向，不能判断平衡。6.800 ℃时，向2 L密闭容器中充入1 molCOA.25B.50C.75D.100答案：B解析：设转化的CO为x mol，则K=7.恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2(gA.增大B.减小C.不变D.无法判断答案：A解析：恒温恒容下增大反应物浓度，平衡正向移动，相当于对体系加压，NO8.下列溶液一定呈中性的是A.pHB.c(C.强酸与强碱等物质的量反应后所得的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：只有25 ℃时pH=79.常温下，向0.1 mol/A.c(B.溶液pHC.CHD.c(答案：D解析：加入CH3COONa使c(CH3CO10.常温下，将0.1 moA.cB.cC.cD.c答案：A解析：等体积混合后恰好生成(NH4)2SO11.关于AgA.加入NaCl固体，KsB.加入蒸馏水，KsC.加入AgD.达到平衡后，溶液中c(A答案：C解析：Ksp只随温度变化，A、B错；增大12.以铂为电极、稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为A.OB.OC.2D.H答案：B解析：酸性介质中，正极为O2得电子与H13.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是A.阳极产生Cl2，阴极产生B.电解过程中，Na+和C.电解过程中溶液中pHD.阳极产生O2，阴极产生答案：A解析：阳极Cl−放电生成Cl2，阴极H2O放电生成14.钢铁在中性或弱酸性环境中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为A.FB.FC.2D.O答案：A解析：铁作负极失电子生成Fe15.关于水的离子积常数KwA.KwB.向水中加入酸或碱，KwC.25 ℃D.100 ℃时，纯水的答案：C解析：Kw只随温度升高而增大；100 ℃16.向10 mL0.1 mA.KsB.KC.KD.AgI可溶于稀硝酸答案：C解析：白色AgCl二、非选择题（共5小题，共52分）17.（10分）已知下列热化学方程式：C(s)+O（1）写出表示CH（2）计算反应C(s)（3）已知N≡N的键能为946 kJ/mol，H−H（4）等质量的H2(g答案：（1）CH（2）ΔH（3）ΔH（4）H2解析：（2）根据盖斯定律，目标反应可由反应①加反应②的2倍再减去反应③得到。（3）反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和，注意2 molNH3中共含6 molN−H键。（4）18.（12分）将0.40 molN2O4气体充入2时间/min0246810n00.240.360.440.480.48回答下列问题：（1）0∼2 mi（2）T ℃时，该反应的平衡常数（3）平衡时N2（4）保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；重新平衡后c(NO2)（5）若将温度升高至T′ ℃（T答案：（1）0.06 mo（2）0.72。（3）60%（4）逆；增大；不变。（5）吸热。解析：（1）0∼2 min内生成0.24 mo（2）平衡时c(NO2)（3）N2O4（4）压缩体积压强增大，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动；平衡移动只能减弱而不能消除浓度的改变，故重新平衡后c(NO2)（5）升温平衡向吸热方向移动，c(19.（10分）常温下，有100 mL0.1（1）写出CH（2）测得该溶液中c(H+)=（3）向该溶液中加入少量CH3COO（4）取等体积、等浓度的CH3COOH溶液与盐酸，分别与足量锌粒反应。开始时产生H2（5）取等体积、等浓度的CH答案：（1）CH（2）Ka（3）减小；加入CH3COONa使c(CH3COO−（4）>；=。（5）c(解析：（2）醋酸电离程度很小，可近似认为c(H+（4）盐酸完全电离，c(H+（5）等浓度等体积混合恰好生成CH3COO20.（10分）某同学设计了如下串联电化学装置：左侧烧杯中，锌片插入ZnSO4溶液，铜片插入Cu（1）左侧装置中，锌片为原电池的____极，该极的电极反应式为____。（2）右侧装置中，石墨电极a为电解池的____极，电极反应式为__；石墨电极b附近观察到的现象是____。（3）若工作一段时间后，锌片质量减少6.5 （4）若将右侧CuCl2溶液换成200 答案：（1）负；Zn（2）阴；Cu（3）6.4。（4）0.65。解析：（1）（2）原电池中锌为负极，铜为正极；电解池中与负极相连的电极为阴极，Cu2+在该极得电子析出铜；与正极相连的电极为阳极，C（3）6.5 gZn为0.1 mol，转移电子（4）电解NaCl溶液时阴极反应为2H2O+2e−→H2↑+2OH21.（10分）某同学用50 mL0.50 mol/L盐酸与50（1）NaOH溶液浓度稍大于盐酸的目的是______。（2）该实验条件下放出的热量Q=（3）反应生成水的物质的量为____mol，实验测得的中和热ΔH（4）若用相同浓度的醋酸代替盐酸进行实验，其他操作相同，测得的中和热数值（绝对值）将____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是____。（5）若实验中加入盐酸后未及时盖上杯盖，测得的中和热数值（绝对值）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。答案：（1）保证盐酸完全被