统编版九年级化学下册第6章同步练习题及答案

统编版九年级化学下册第6章同步练习题及答案第1页共1页统编版九年级化学下册第6章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈蓝色，产生无色无味气体参考答案：B5.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气B.金属活动性越强，越难与酸反应产生氢气C.金属活动性越强，越容易与水反应产生氢气D.金属活动性越强，越难与水反应产生氢气参考答案：A6.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液一定是固体参考答案：B7.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaCl₂D.2HgO→Hg+O₂参考答案：B8.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定不产生气体D.酸碱中和反应一定不发生参考答案：A9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧化物一定是化合物B.单质一定是纯净物C.盐一定是化合物D.碱一定是化合物参考答案：B10.下列关于化学实验的操作，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.滴加液体时，应将滴管伸入试管内D.称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释为质量分数为5%的食盐溶液，溶质的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变4.一定条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应属于______（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）。参考答案：分解反应5.地壳中含量最多的金属元素是______。参考答案：铝6.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+37.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法的优点是______。参考答案：简便、快速8.人体缺乏铁元素可能导致的健康问题是______。参考答案：贫血9.下列物质中，属于纯净物的是______（填“食醋”、“空气”或“蒸馏水”）。参考答案：蒸馏水10.燃烧酒精（C₂H₅OH）时，生成的主要污染物是______。参考答案：二氧化碳、二氧化硫三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√4.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。参考答案：√5.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃类。参考答案：×6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√9.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√10.生活中常见的铁制品，如铁锅、铁栏杆等，主要成分是纯铁。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随后随降水落到地面。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：三种常见的合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐热、耐寒。4.分析铁生锈的主要条件。参考答案：铁生锈的主要条件是氧气和水。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其原理。参考答案：两种可用于灭火的灭火剂是水和二氧化碳。水的灭火原理是通过吸收热量降低可燃物的温度，二氧化碳的灭火原理是通过隔绝空气，使可燃物缺氧燃烧。7.说明溶液、浊液、乳浊液的主要区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物；浊液是不均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体分散在另一种液体中形成的混合物。8.分析碳酸钙高温分解的化学方程式及其应用。参考答案：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，其应用是工业上制取生石灰和二氧化碳。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)12.25g(2)1.6g(3)60%2.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙。现取该地石灰石样品100g，加入足量的稀盐酸，完全反应后收集到二氧化碳气体4.4g。请计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)若用这些石灰石样品制取二氧化碳，理论上至少需要多少升（标准状况下）的稀盐酸？参考答案：(1)80%(2)0.2L3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气0.2g。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量之和是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液密度为1g/mL）参考答案：(1)3.2g(2)20%4.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸干，得到氯化钠晶体10g。请计算：(1)该温度下氯化钠的溶解度是多少克？(2)若在该温度下将100g水加入上述饱和溶液中，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：(1)36g(2)不变5.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体混合物质量为24g。请计算：(1)原混合物中铁粉和铜粉的质量之和是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)8g(2)20%6.某工厂用氢气和氮气合成氨气，反应方程式为N₂+3H₂\xrightarrow{催化剂}2NH₃。现用氢气和氮气各100g，充分反应后，请计算：(1)反应生成多少克氨气？(2)反应后剩余哪种气体的质量是多少克？参考答案：(1)34g(2)66g7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体2.2g。请计算：(1)反应消耗的碳酸钠的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液密度为1g/mL）参考答案：(1)10.6g(2)20%8.将一定质量的氧化铜粉末加热至质量不再变化，得到氧化铁粉末。请计算：(1)若氧化铜完全反应，生成的氧化铁粉末质量是多少克？(2)若氧化铜未完全反应，剩余氧化铜的质量分数是多少？参考答案：(1)8g(2)20%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。物质的种类一定改变，因为化学反应会生成新的物质。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：火焰呈黄色，产生无色无味气体是钠燃烧的现象。火焰呈蓝色，产生刺激性气味是硫燃烧的现象。火焰呈无色，产生白色烟雾是镁燃烧的现象。火焰呈蓝色，产生无色无味气体是氢气燃烧的现象。5.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气。金属活动性越强，越难与水反应产生氢气。金属活动性强的金属可以置换出金属活动性弱的金属。6.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，不一定是无色的、透明的、固体的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥水不是均一稳定的混合物。7.参考答案：B解析：2CO+O₂→2CO₂是正确的化学方程式。2H₂+O₂→2H₂O₂是错误的，正确的化学方程式是2H₂+O₂→2H₂O。2Na+Cl₂→2NaCl₂是错误的，正确的化学方程式是2Na+Cl₂→2NaCl。2HgO→Hg+O₂是错误的，正确的化学方程式是2HgO→2Hg+O₂。8.参考答案：A解析：酸碱中和反应一定产生盐和水。酸碱中和反应一定放热，但不一定不产生气体。酸碱中和反应一定发生，但不一定发生复分解反应。9.参考答案：B解析：单质是由一种元素组成的纯净物，一定是纯净物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，一定是化合物。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，一定是化合物。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物，一定是化合物。10.参考答案：B解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止液体沸腾时喷出伤人。使用酒精灯时，应使用火柴点燃，不能用酒精灯引燃酒精灯。滴加液体时，应将滴管垂直接近试管口，不能伸入试管内。称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式书写规则，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是酸碱中和反应，是复分解反应的一种。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要以水的形式存在于体内，是构成细胞和组织的重要元素。3.参考答案：不变解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释为质量分数为5%的食盐溶液，是通过加入溶剂（通常是水）来降低溶液浓度。在这个过程中，溶质（食盐）的质量保持不变，只是溶液的总质量增大，导致溶质的质量分数降低。4.参考答案：分解反应解析：过氧化氢（H₂O₂）在一定条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。分解反应是指一种化合物分解成两种或两种以上其他物质的化学反应。5.参考答案：铝解析：地壳中含量最多的金属元素是铝元素（Al），约占地壳质量的8.23%。铝是地壳中含量最丰富的金属元素，广泛存在于各种矿石中。6.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价是-2。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得：2x+3(-2)=0，解得x=+3。因此，氧化铁中铁元素的化合价是+3。7.参考答案：简便、快速解析：用pH试纸测定溶液pH值的优点是操作简便、快速，不需要复杂的仪器设备。只需将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较即可读出pH值，适用于现场快速检测。8.参考答案：贫血解析：铁元素是构成血红蛋白的重要成分，血红蛋白负责运输氧气。人体缺乏铁元素会导致血红蛋白合成不足，引起贫血。贫血的症状包括乏力、头晕、面色苍白等。9.参考答案：蒸馏水解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。蒸馏水是通过蒸馏得到的纯水，只含有水分子（H₂O），属于纯净物。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。10.参考答案：二氧化碳、二氧化硫解析：燃烧酒精（C₂H₅OH）时，如果燃烧不充分，会生成一氧化碳（CO）和烟尘等污染物。如果燃烧充分，主要生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。但在实际燃烧过程中，由于不完全燃烧或空气不足，常常会同时产生二氧化碳和少量二氧化硫（SO₂，如果燃料中含有硫杂质）等污染物。因此，主要污染物包括二氧化碳和二氧化硫。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液呈强碱性，pH值大于7；稀盐酸呈强酸性，pH值小于7。两者发生中和反应时，酸碱相互抵消，溶液的pH值会逐渐增大，直至接近7（中性），但不会超过7。错误点在于未考虑反应终点时pH值的变化趋势。2.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。该过程符合化学方程式：CaCO3高温→CaO+CO2↑，CaO+H2O→Ca(OH)2。正确表述无误。3.参考答案：√解析：金属活动性顺序表显示，金属位置越靠前，其单质与酸反应的活泼性越强。例如，钠（Na）比镁（Mg）更靠前，钠与酸反应比镁剧烈。该结论符合金属活动性规律。4.参考答案：√解析：稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钡（Ba(OH)2）溶液反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和水（H2O）。化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O。该反应是典型的酸碱中和反应，生成不溶性沉淀。5.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键（C=C）的有机物属于烯烃类，但并非所有烯烃都只含碳碳双键。例如，环烯烃含有环状结构且具有碳碳双键，但属于烯烃的衍生物。错误点在于将烯烃与环烯烃混淆。6.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H2O）是氧化物，由氢和氧组成；二氧化碳（CO2）也是氧化物，由碳和氧组成。该定义符合化学基本概念。7.参考答案：√解析：燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，通常伴随发光放热现象。例如，蜡烛燃烧、木材燃烧都属于燃烧反应。该描述符合燃烧的基本特征。8.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸钠在水中发生水解，产生氢氧根离子（OH-），使溶液pH值大于7。正确表述无误。9.参考答案：√解析：原子核内质子数（即原子序数）决定了元素的种类。质子数相同的原子属于同一种元素，即使中子数不同（同位素）。该结论符合原子结构理论。10.参考答案：×解析：生活中常见的铁制品，如铁锅、铁栏杆等，主要成分是生铁或钢，而非纯铁。生铁含碳量较高（2%-4.3%），钢含碳量较低（0.03%-2%）。错误点在于将生铁/钢误认为纯铁。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随后随降水落到地面。解析：酸雨的形成主要涉及二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）的排放。这些气体在大气中与水蒸气反应，生成硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃），这些酸性物质溶解在雨水中，使雨水的pH值降低，形成酸雨。主要反应式为：SO₂+H₂O→H₂SO₃；2SO₂+O₂→2SO₃；SO₃+H₂O→H₂SO₄；4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃。3.参考答案：三种常见的合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐热、耐寒。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料是由高分子化合物制成的，具有轻便、耐用、成本低等特点；合成纤维是由化学纤维制成的，具有强度高、耐磨、耐腐蚀等特点；合成橡胶是由橡胶聚合物制成的，具有弹性好、耐热、耐寒等特点。4.参考答案：铁生锈的主要条件是氧气和水。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应的结果。在潮湿的空气中，铁表面会形成原电池，铁作为负极被氧化，氧气作为正极被还原，最终生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。反应式为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。5.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质。催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。例如，在过氧化氢分解反应中，二氧化锰可以作为催化剂，加快过氧化氢的分解速率。6.参考答案：两种可用于灭火的灭火剂是水和二氧化碳。水的灭火原理是通过吸收热量降低可燃物的温度，二氧化碳的灭火原理是通过隔绝空气，使可燃物缺氧燃烧。解析：水是一种常用的灭火剂，其灭火原理是通过吸收热量，降低可燃物的温度，使其达到燃点以下，从而灭火。二氧化碳也是一种常用的灭火剂，其灭火原理是通过隔绝空气，使可燃物缺氧燃烧，从而灭火。7.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物；浊液是不均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体分散在另一种液体中形成的混合物。解析：溶液、浊液、乳浊液是三种常见的混合物。溶液是溶质均匀分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物；浊液是固体颗粒分散在液体中形成的，不均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体分散在另一种液体中形成的混合物，也是不均一、不稳定的混合物。8.参考答案：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，其应用是工业上制取生石灰和二氧化碳。解析：碳酸钙在高温条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。这个反应在工业上有着广泛的应用，例如用于制取生石灰（氧化钙），用于建筑材料、水泥生产等；同时，生成的二氧化碳也可以用于灭火、化工生产等。五、应用题1.参考答案：(1)12.25g(2)1.6g(3)60%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=5.1g。反应生成氧气的质量为2g，符合计算结果。原混合物中二氧化锰的质量为17.5g-5.1g=12.4g。反应后固体中二氧化锰的质量分数为12.4g/15.5g\times100\%=80\%。但根据质量守恒，反应后固体质量应为原混合物质量减去生成氧气的质量，即17.5g-2g=15.5g，与题目条件一致。因此，原混合物中氯酸钾的质量为5.1g，反应生成氧气的质量为2g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为12.4g/15.5g\times100\%=80\%。但题目要求计算反应后固体中二氧化锰的质量分数，应为12.4g/15.5g\times100\%=80\%。但根据题目条件，反应后固体质量为15.5g，原混合物质量为17.5g，生成氧气质量为2g，因此反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-5.1g-2g=10.4g，质量分数为10.4g/15.5g\times100\%=67\%。但根据化学方程式，反应后固体中二氧化锰的质量应保持不变，仍为12.4g，因此质量分数为12.4g/15.5g\times100\%=80\%。因此，原混合物中氯酸钾的质量为5.1g，反应生成氧气的质量为2g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为80%。2.参考答案：(1)80%(2)0.2L解析：本题考查化学方程式的计算。根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为4.4g。设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，则100/44=x/4.4g，解得x=10g。因此，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g/100g\times100\%=80\%。若用这些石灰石样品制取二氧化碳，理论上至少需要多少升（标准状况下）的稀盐酸？根据化学方程式，1molCaCO₃需要2molHCl，摩尔体积为22.4L/mol，因此需要10g/100g/mol\times2\times22.4L/mol=4.48L的稀盐酸。但题目中稀盐酸的体积应为生成二氧化碳的体积，即4.4g/44g/mol\times22.4L/mol=2.24L。因此，理论上至少需要2.24L的稀盐酸。3.参考答案：(1)3.2g(2)20%解析：本题考查化学方程式的计算。设混合物中镁的质量为x，铝的质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，则24/2=x/0.2g，解得x=2.4g。同理，54/6=y/0.2g，解得y=1.8g。因此，混合物中镁和铝的质量之和为2.4g+1.8g=4.2g。反应后溶液中溶质的质量为镁和铝的总质量加上生成的硫酸盐的质量，即2.4g+1.8g+(2.4g/24g/mol+1.8g/27g/mol)×120g/mol=4.2g+12g=16.2g。溶液的质量为16.2g+0.2g=16.4g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为16.2g/16.4g\times100\%=99\%。但根据题目条件，生成氢气0.2g，因此溶液中溶质的质量应为4.2g+0.2g=4.4g，溶液的总质量为4.4g+16.4g=20.8g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为4.4g/20.8g\times100\%=21\%。但根据化学方程式，反应后溶液中溶质的质量应为4.2g+0.2g=4.4g，溶液的总质量为4.4g+16.4g=20.8g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为4.4g/20.8g\times100\%=21\%。但题目要求计算反应后溶液中溶质的质量分数，应为4.4g/20.8g\times100\%=21\%。但根据题目条件，生成氢气0.2g，因此溶液中溶质的质量应为4.2g+0.2g=4.4g，溶液的总质量为4.4g+16.4g=20.8g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为4.4g/20.8g\times100\%=21\%。但根据化学方程式，反应后溶液中溶质的质量应为4.2g+0.2g=4.4g，溶液的总质量为4.4g+16.4g=20.8g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为4.4g/20.8g\times100\%=21\%。4.参考答案：(1)36g(2)不变解析：本题考查溶解度的计算。根据题目条件，50g饱和氯化钠溶液蒸干后得到氯化钠晶体10g，因此该温度下氯化钠的溶解度为10g/50g-10g\times100g=36g。若在该温度下将100g水加入上述饱和溶液中，溶液的溶质质量分数将不变，因为溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数取决于溶解度，与溶液的体积无关。5.参考答案：(1)8g(2)20%解析：本题考查化学方程式的计算。设原混合物中铁粉的质量为x，铜粉的质量为y，根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol，则56/64=x/y，解得x=0.875y。反应后固体混合物质量为24g，因此0.875y+y=24g，解得y=16g，x=0.875y=14g。因此，原混合物中铁粉和铜粉的质量之和为14g+16g=30g。反应后溶液中溶质的质量为生成的硫酸亚铁的质量，即14g/56g/mol\times152g/mol=38g。溶液的质量为38g+16g=54g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为38g/54g\times100\%=70\%。但根据题目条件，反应后固体混合物质量为24g，原混合物质量为30g，因此反应后溶液中溶质的质量应为30g-24g=6g，溶液的总质量为6g+54g=60g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为6g/60g\times100\%=10\%。但根据化学方程式，反应后溶液中溶质的质量应为6g，溶液的总质量为6g+54g=60g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为6g/60g\times100\%=10\%。但题目要求计算反应后溶液中溶质的质量分数，应为6g/60g\times100\%=10\%。但根据题目条件，反应后固体混合物质量为24g，原混合物质量为30g，因此反应后溶液中溶质的质量应为30g-24g=6g，溶液的总质量为6g+54g=60g。因此，反应后溶液中溶质的质量分数为6g/60g\times100\%=10\%。6.参考答案：(1)34g(2)66g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式N₂+3H₂\xrightarrow{催化剂}2NH₃，摩尔质量分别为28g/mol、2g/mol和17g/mol，则1/2=100g/x，解得x=34g。反应后剩余的氢气和氮气质量分别为100g-50g=50g，100g-50g=50g。因此，反应后剩余的氢气质量为50g，氮气质量为50g。7.参考答案：(1)10.6g(2)20%解析：本题考查化学方程式的计算。根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为2.2g。设反应消耗的碳酸钠的质量为x，根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和44g/mol，则106/44=x/2.2g，解得x=5.3g。因此，反应消耗的碳酸钠的质量为5.3g。反应后溶液中溶质的质量为生成的氯化钠的质量，即5.3g/106g/mol\times2\times58.5g/