2026-2027学年鲁教版九年级化学上册《第二单元认识物质的构成》单元测试卷（带答案）

第页答案第=page11页（共=sectionpages22页）2026-2027学年鲁教版九年级化学上册《第二单元认识物质的构成》单元测试卷（带答案）一、单选题1．对嫦娥五号带回的月壤研究，发现在月球蕴藏的资源中最为珍贵的当属氦-3，这是人类梦寐以求的完美能源物质。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，其原子的核外电子数为A．1 B．2 C．3 D．42．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物3．下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是A． B．C． D．4．是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为1：2C．燃烧时放出大量的热 D．1个中含有3个氧分子5．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是A．H B．N C．Fe D．O6．铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是CrC．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00g7．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A．冰水共存物、澄清石灰水 B．二氧化碳、液氧C．矿泉水、高锰酸钾 D．净化后的空气、四氧化三铁8．北方地区，每年冬季经常会有一段时间甲流流行，治疗流感有效药物之一是奥司他韦（化学式：）。以下关于奥司他韦的说法正确的是A．奥司他韦的相对分子质量为312gB．奥司他韦中碳元素的质量分数最大C．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16∶28∶2∶4D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的9．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子分5层排布D．氯化铷的化学式为RbCl210．下列关于原子的说法不正确的是A．原子可以直接构成物质B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比C．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造D．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变11．距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是A．麻味素分子中含有一个分子B．麻味素由4个元素组成，含有43个原子C．麻味素中C、O两种元素的质量比为D．麻味素的相对分子质量为12．化学符号中的数字都有特定含义。对下列数字“2”的含义中说法正确的是①2Mg

②

③

④A．①和②中“2”的含义相同 B．③中的“2”表示离子数目C．④中的两个“2”含义不相同 D．①～④中的“2”均表示原子数目二、填空题13．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请回答下列问题。①②③Cu④⑤2H⑥(1)能表示宏观物质的是___________(填序号)。(2)①表示___________。(3)②④构成化合物的化学式为___________。(4)⑥中数字“4”的含义是___________。14．根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)具有相对稳定结构的粒子是_______________________（填字母序号，下同）。(2)具有相似化学性质的原子是_______________________。(3)D粒子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。15．原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。任务一：认识原子模型【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。【交流分析】(1)同学们根据所学知识，知道电子带__________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是____________。任务二：分析原子模型【实验分析】(2)1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是____________（写一条即可），本实验推翻了_________的原子模型（填科学家姓名），提出新的模型。任务三：运用原子模型【交流思考】(3)①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_______（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_______有关。【拓展思考】(4)同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如左图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。参考答案与解析1．B【详解】原子中质子数=核外电子数，氦-3原子的质子数为2，所以氦-3原子的核外电子数为2，故选B。2．D【分析】铝冰由纳米铝粉和结成冰的水物理混合而成，没有发生化学反应，因此属于混合物。【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O₂、铁Fe）。铝冰中包含铝粉（含铝元素的单质）和水（含氢、氧元素的化合物），不是同种元素组成，也不是纯净物，不符合题意。B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物（如水H₂O、氧化铁Fe₂O₃）。铝冰是混合物，不符合题意。C、有机物通常指含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外），但铝粉和水都不含碳元素，且铝冰是混合物，不符合题意。D、混合物是由两种或多种物质物理混合而成，各成分保持原有性质（如空气、盐水）。铝冰由纳米铝粉和冰（固态水）简单混合，未形成新物质，符合题意。故选D。【点睛】本题考查的是物质的分类，重点在于理解单质、氧化物、有机物和混合物的定义和区别。3．B【分析】对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。【详解】A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意；B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意；C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意；D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。故选B。4．C【详解】A、N(NO2)3是由N、O两种元素组成的，故A错误；B、化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4：6=2：3，故B错误；C、N(NO2)3是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，故C正确；D、分子是由原子构成的，不可能包括其它分子，故D错误。故选C。5．C【详解】A.H仅能表示氢元素、1个氢原子，氢单质为，不符合要求；B.N：仅能表示氮元素、1个氮原子，氮单质为，不符合要求；C.Fe可表示铁元素、1个铁原子、铁单质，符合要求；D.O仅能表示氧元素、1个氧原子，氧单质为，不符合要求。6．D【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。【详解】A.铬名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确；B.单元格右上角为，是铬的元素符号，表述正确；C.单元格左上角数字为24，即铬的原子序数为24，表述正确；D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非，表述错误。7．A【分析】纯净物是由同一种物质组成的，有固定组成和性质；混合物是由两种或多种物质简单混合而成，各成分保持原有性质，没有固定组成。【详解】A、冰水共存物：冰和水是水的不同状态（固态和液态），属于同一种物质，因此是纯净物。澄清石灰水：是氢氧化钙溶解在水中形成的溶液，含有水和氢氧化钙两种物质，因此是混合物。前者纯净物，后者混合物，符合题意。B、二氧化碳：是一种物质，属于纯净物。液氧：是氧气的液态形式，属于纯净物。前者纯净物，但后者也是纯净物，不符合题意。C、矿泉水：含有水以及多种矿物质（如钙、镁离子等），属于混合物。高锰酸钾：是一种物质，有固定组成，属于纯净物。前者混合物，后者纯净物，不符合题意。D、净化后的空气：空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，净化后仍含有多种成分，属于混合物。四氧化三铁：是一种物质，有固定组成，属于纯净物。前者混合物，后者纯净物，不符合题意。故选A。8．B【详解】A.相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，不是。奥司他韦相对分子质量计算为，错误；B.元素质量分数公式为，分母相同，分子越大则质量分数越大。各元素总相对质量：碳元素总相对质量最大，因此质量分数最大，正确；C.是奥司他韦中四种元素的原子个数比，元素质量比为错误；D.奥司他韦是宏观物质，由奥司他韦分子构成；只有“1个奥司他韦分子”才由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成，选项未指明微观粒子个数，错误。9．D【详解】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。故选：D。10．D【详解】A、原子可直接构成物质，如金属，说法正确；B、相对原子质量定义决定原子质量比等于相对原子质量比，说法正确；C、化学变化中分子分成原子，原子组合成新分子，原子种类和数目不变，故在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造，说法正确；D、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，原子得失电子后最外层电子数改变，故化学性质发生变化，说法不正确；故选D。11．C【详解】A.分子由原子构成，麻味素分子中仅含有氮原子和氧原子，不存在独立的分子，表述错误；B.由化学式可知，麻味素由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，麻味素由麻味素分子构成，每个麻味素分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子共43个原子构成，表述错误；C.麻味素中C、O两种元素的质量比为：，表述正确；D.麻味素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，表述错误。12．C【详解】A.位于元素符号前的数字表示几个原子，故2Mg中数字“2”表示2个镁原子；位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中数字“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，所以①和②中“2”的含义不同，故选项说法错误；B.位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故O2−中数字“2”表示一个氧离子带2个单位负电荷，故选项说法错误；C.是氦原子结构示意图：圆圈内的“2”表示氦原子的质子数（核电荷数）为2，弧线上的“2”表示氦原子核外第一电子层的电子数为2，所以④的两个“2”分别表示质子数、电子层电子数，含义不同，故选项说法正确；D.仅①的“2”表示原子数目，其余均不是，故选项说法错误。13．(1)③⑥(2)两个氮气分子(3)(4)一个甲烷分子中含有4个氢原子【详解】（1）物质是由原子构成的，元素符号可表示一种物质，即③表示铜这种物质，化学式宏观上可表示一种物质，则⑥可表示甲烷这种宏观物质。故填：③⑥。（2）化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示两个氮分子，故填：两个氮分子。（3）②和④分别是镁离子和氯离子，构成的物质是氯化镁，其化学式为MgCl2，故填：MgCl2。（4）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子，故填：一个甲烷分子中含有4个氢原子。14．(1)A和B(2)C和E(3)失去【详解】（1）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是A和B，故填：A和B；（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是C和E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C和E；（3）D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。15．(1)负科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程(2)原子内部有很大的空间或原子中心有带正电的原子核或原子核居于原子中心，其体积极小、质量大、带正电汤姆孙(3)原子具有相对稳定的结构最外层电子数(4)原子序数越大，原子半径越小【详解】（1）原子