2026年河北中考化学试题及答案

2026年河北中考化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共28分）1.下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）A.分离液态空气制取氧气B.石油分馏得到汽油、柴油等C.海水晒盐D.煤的干馏（隔绝空气加强热）答案：D解析：煤的干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气等，有新物质生成，属于化学变化。A、B、C均是利用物质沸点或溶解性的不同进行分离，没有新物质生成。2.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中含量最多的气体是氧气B.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C.二氧化碳属于空气污染物D.空气由氧气和氮气两种气体组成答案：B解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。二氧化碳是引起温室效应的主要气体，但不属于空气污染物。3.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B.倾倒液体时，试剂瓶塞正放在桌面上C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸用蒸馏水润湿D.过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁答案：D解析：稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中；瓶塞应倒放；pH试纸润湿后会稀释待测液，使测定结果不准确。漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可防止滤液飞溅，D正确。4.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氢原子：H₂B.氧化铝：AlOC.2个镁离子：2Mg²⁺D.铁离子：Fe²⁺答案：C解析：2个氢原子应写为2H；氧化铝化学式为Al₂O₃；Fe²⁺表示亚铁离子，铁离子为Fe³⁺，二者易混。5.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）A.人体缺铁易患贫血B.霉变的大米洗净、煮熟后可以食用C.用甲醛溶液浸泡海产品可延长保质期D.焚烧废弃塑料可减少白色污染答案：A解析：霉变大米中的黄曲霉毒素性质稳定，洗净、煮熟也不能除去；甲醛有毒，不能用于食品保鲜；焚烧塑料会产生大量有害气体和烟尘，不能提倡。6.下列有关微粒的说法中，不正确的是（）A.分子、原子、离子都可以直接构成物质B.原子是由原子核和核外电子构成的C.化学反应前后，分子的种类一定改变D.所有原子的原子核中一定都含有质子和中子答案：D解析：绝大多数原子核由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。C项是化学变化的微观本质之一：分子种类改变，而原子种类和数目不变。7.元素周期表中铟元素的单元格信息为：原子序数49，元素符号In，相对原子质量114.8。下列说法正确的是（）A.铟属于非金属元素B.铟原子的核内中子数为49C.铟原子的核外电子数为49D.铟的相对原子质量为114.8g答案：C解析：铟带「钅」旁，是金属元素；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=49。中子数约为114.8−49≈66。相对原子质量的单位为1，通常省略不写。8.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。下列说法正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6gB.20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，充分溶解后得到不饱和溶液C.20℃时，恒温蒸发20g硝酸钾饱和溶液中的水，会析出硝酸钾晶体6.32gD.将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至40℃（不考虑水蒸发），溶质质量分数变大答案：C解析：20℃时100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，饱和溶液总质量为131.6g，A错；加入40g硝酸钾不能全部溶解，得到的是饱和溶液，B错；蒸发20g水析出晶体的质量为31.6×9.下列验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案中，不能达到目的的是（）A.将铁、铜分别浸入硝酸银溶液B.将铁浸入硫酸铜溶液，将银浸入硫酸铜溶液C.将铜浸入硫酸亚铁溶液，将铜浸入硝酸银溶液D.将铁浸入硫酸铜溶液，将铜浸入硝酸银溶液答案：A解析：A中铁、铜都能从硝酸银溶液中置换出银，只能说明铁、铜均比银活泼，无法比较铁和铜的活泼性。B、C、D均可推出Fe＞Cu＞Ag的顺序。10.下列各组物质的鉴别方法中，不正确的是（）A.硬水和软水——加入肥皂水，振荡，观察产生泡沫的情况B.二氧化碳和氮气——伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭C.氯化钠和碳酸钠——分别加入食醋，观察是否有气泡产生D.硝酸铵和氢氧化钠固体——分别加水溶解，测量溶液温度变化答案：B解析：二氧化碳和氮气都不燃烧、也不支持燃烧，燃着的木条伸入其中都会熄灭，无法区分。二氧化碳可用澄清石灰水鉴别。11.下列化肥中，属于复合肥料的是（）A.CO(NH₂)₂B.KNO₃C.Ca₃(PO₄)₂D.KCl答案：B解析：KNO₃中同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。CO(NH₂)₂是氮肥，Ca₃(PO₄)₂是磷肥，KCl是钾肥。12.向某无色溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红。下列说法正确的是（）A.该溶液一定是碱的溶液B.该溶液的pH小于7C.该溶液一定是碱性溶液D.该溶液一定是酸溶液答案：C解析：酚酞变红说明溶液显碱性，pH大于7，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性却属于盐溶液。13.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法正确的是（）A.CO₂（CO）——点燃B.CaO（CaCO₃）——加入足量稀盐酸，过滤C.NaCl固体（Na₂CO₃）——加入适量稀盐酸，蒸发结晶D.FeSO₄溶液（CuSO₄）——加入过量锌粉，过滤答案：C解析：A中少量CO无法被点燃，还会混入O₂；B中CaO也能与稀盐酸反应，应高温煅烧；D中锌粉会与FeSO₄反应，应加入过量铁粉。C中Na₂CO₃与适量稀盐酸反应生成NaCl，不引入新杂质。14.将4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法正确的是（）A.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素B.该有机物中只含碳、氢两种元素C.该有机物中碳、氢元素的质量比为6:1D.该有机物中碳元素的质量分数为20%答案：A解析：生成物中碳元素质量m(C)=8.8×12二、填空及简答题（共17分）1.化学与生产、生活密切相关。（4分）(1)人体中缺乏____（填元素名称）元素，易患贫血。(2)某衣物标签上标有「棉65%，涤纶35%」，其中属于合成纤维的是____。(3)生活中可用____区分硬水和软水。(4)用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的____作用。答案：铁；涤纶；肥皂水；乳化解析：人体缺铁会患缺铁性贫血；涤纶属于合成纤维；肥皂水遇硬水泡沫少、浮渣多，遇软水泡沫多；洗涤剂去油污是乳化现象，不是溶解。2.请用化学用语填空。（4分）(1)2个氢分子：____。(2)地壳中含量最多的金属元素：____。(3)实验室用一种暗紫色固体加热分解制取氧气，该反应的化学方程式为____。答案：(1)2H₂；(2)Al；(3)2KMnO₄→Δ解析：化学式前的数字表示分子个数；地壳中含量前四位是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，注意配平并标出气体符号。3.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下：20℃时为31.6g，40℃时为63.9g，60℃时为110.0g，80℃时为169.0g。（5分）(1)60℃时，将110g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是__（填「饱和」或「不饱和」）溶液，该溶液中溶质质量分数为__（结果保留至0.1%）。(2)将（1）中所得溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量为____g。(3)配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾__g，需要水__g。答案：(1)饱和；52.4%；(2)78.4；(3)10；90解析：60℃时硝酸钾溶解度为110.0g，即100g水中最多溶解110g，故加入110g恰好形成饱和溶液，溶质质量分数为110100+110×100%≈4.某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸锌。兴趣小组同学按如下流程回收金属铜，并得到硫酸锌溶液：废液→（①加入过量锌粉，过滤）→固体X和滤液Y；固体X→（②加入适量稀硫酸，过滤）→铜和硫酸锌溶液。（4分）(1)步骤①中加入过量锌粉的目的是____。(2)步骤②中发生反应的化学方程式为__。(3)滤液Y中的溶质是__（填化学式）。答案：(1)使废液中的硫酸铜完全反应（或将铜全部置换出来）；(2)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；(3)ZnSO₄解析：锌的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；加入过量锌粉可确保硫酸铜完全反应。固体X中含有生成的铜和剩余的锌，加入适量稀硫酸可将锌除去，反应生成硫酸锌和氢气。滤液Y中含有原废液中的硫酸锌及新生成的硫酸锌。三、实验探究题（共10分）1.某化学兴趣小组同学发现，实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体可能已变质。他们对该固体的成分进行了探究。【作出猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH猜想Ⅱ：部分变质，含有NaOH和Na₂CO₃猜想Ⅲ：全部变质，只含Na₂CO₃【实验探究】(1)氢氧化钠变质的原因是__（用化学方程式表示）。(2)取少量固体样品加水溶解，向其中滴加足量稀盐酸，观察到有产生，证明固体中含有Na₂CO₃，该反应的化学方程式为__。(3)为进一步确定该固体是部分变质还是完全变质，同学们设计了如下实验方案：①取少量固体样品溶于水，先加入足量的____（填化学式）溶液，充分反应后静置；②取步骤①中的上层清液，滴加几滴无色酚酞试液。若观察到____，说明猜想Ⅱ成立；若溶液不变色，说明猜想Ⅲ成立。(4)步骤①中加入足量所选溶液的目的是__。(5)若该固体部分变质，请写出除去其中Na₂CO₃而不引入新杂质的方法：__。答案：(1)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(2)气泡（无色气泡）；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(3)①CaCl₂（或BaCl₂）；②溶液变红(4)充分除去Na₂CO₃（检验并完全除去碳酸钠），排除Na₂CO₃对检验NaOH的干扰(5)加入适量氢氧化钙溶液（澄清石灰水），充分反应后过滤解析：NaOH与空气中CO₂反应生成Na₂CO₃。Na₂CO₃与稀盐酸反应有CO₂气体产生。Na₂CO₃溶液也显碱性，会干扰酚酞对NaOH的检验，因此先加入足量CaCl₂（或BaCl₂）溶液，使Na₂CO₃完全反应生成沉淀，同时不引入OH⁻；再滴加酚酞，若变红则证明还有NaOH，说明部分变质。除去Na₂CO₃可加入适量Ca(OH)₂溶液，发生反应Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，既除去Na₂CO₃又生成NaOH，不引入新杂质。四、计算应用题（共5分）1.兴趣小组同学取20g含碳酸钙80%的石灰石样品（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入1