2026年江西省苏教版高二化学选修五第三章化学反应原理测试卷

2026年江西省苏教版高二化学选修五第三章化学反应原理测试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.及时分离出氨气B.增大压强C.升高温度D.增大N₂的浓度3.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，若反应体系中SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断4.下列说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都等于零的状态C.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的状态D.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物分子数相等的状态5.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡常数K增大B.平衡常数K减小C.平衡不发生移动D.平衡向正反应方向移动6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高SO₃产率的是（）A.升高温度B.增大O₂的浓度C.增大压强D.使用催化剂7.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，若反应体系中SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断8.下列说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都等于零的状态C.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的状态D.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物分子数相等的状态9.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡常数K增大B.平衡常数K减小C.平衡不发生移动D.平衡向正反应方向移动10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高SO₃产率的是（）A.升高温度B.增大O₂的浓度C.增大压强D.使用催化剂二、填空题（每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。2.在一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=50，若反应体系中N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则该反应______（填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”）。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，平衡常数K______。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高SO₃产率的是______（填“及时分离出SO₃”“增大压强”“升高温度”或“增大SO₂的浓度”）。5.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率______的动态平衡，平衡常数K只与______有关。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。（）2.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都等于零的状态。（）3.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的状态。（）4.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物分子数相等的状态。（）5.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高SO₃产率的是增大O₂的浓度。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高SO₃产率的是及时分离出SO₃。（）8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高SO₃产率的是使用催化剂。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高SO₃产率的是升高温度。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高SO₃产率的是增大压强。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述平衡常数K的物理意义。4.简述催化剂对化学平衡的影响。5.简述升高温度对化学平衡的影响。6.简述增大压强对化学平衡的影响。7.简述及时分离出产物对化学平衡的影响。8.简述充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。五、应用题（每题4分，共24分）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，若反应体系中SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，计算该反应是否正向进行，并说明理由。2.在一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=50，若反应体系中N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，计算该反应是否正向进行，并说明理由。3.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动，平衡常数K是否变化，并说明理由。4.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中哪些能提高SO₃产率，并说明理由。A.及时分离出SO₃B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中哪些能提高SO₃产率，并说明理由。A.增大O₂的浓度B.增大SO₂的浓度C.使用催化剂D.升高温度6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动，平衡常数K是否变化，并说明理由。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.B解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。3.A解析：计算浓度商Qc=0.3²/(0.1²×0.2)=4.5<K=100，反应正向进行。4.A解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。5.C解析：恒容条件下充入惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。6.B解析：增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。7.B解析：计算浓度商Qc=0.4²/(0.2²×0.1)=8<K=100，反应逆向进行。8.A解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。9.B解析：恒容条件下充入惰性气体，分压不变，平衡常数K减小。10.B解析：增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。二、填空题1.逆反应，增大，增大解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.逆向进行解析：计算浓度商Qc=0.1²/(0.2²×0.3)=0.17<K=50，反应逆向进行。3.不发生，减小解析：恒容条件下充入惰性气体，分压不变，平衡常数K减小。4.及时分离出SO₃解析：及时分离出SO₃，平衡向正反应方向移动。5.相等，温度解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，平衡常数K只与温度有关。三、判断题1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.×10.√四、简答题1.化学平衡的特征：-动态平衡：正逆反应速率相等，但不等于零。-可逆性：反应可以向正逆两个方向进行。-稳定性：平衡状态下，各物质浓度保持不变。-条件性：平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响。2.勒夏特列原理的内容：-如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.平衡常数K的物理意义：-平衡常数K是衡量可逆反应进行程度的物理量，K值越大，反应进行得越完全。-平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。4.催化剂对化学平衡的影响：-催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，但不会改变平衡位置。5.升高温度对化学平衡的影响：-对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。-对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。6.增大压强对化学平衡的影响：-对于气体反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。7.及时分离出产物对化学平衡的影响：-及时分离出产物，平衡向正反应方向移动。8.充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响：-恒容条件下充入惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。-恒压条件下充入惰性气体，体积增大，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。五、应用题1.计算浓度商Qc=0.3²/(0.1²×0.2)=4.5<K=100，反应正向进行。解析：浓度商Qc小于平衡常数K，说明反应正向进行。2.计算浓度商Qc=0.1²/(0.2²×0.3)=0.17<K=50，反应逆向进行。解析：浓度商Qc小于平衡常数K，说明反应逆向进行。3.平衡不发生移动，平衡常数K减小。解析：恒容条