2026年北京市第四中学九年级化学第11章溶液知识点巩固习题及答案

2026年北京市第四中学九年级化学第11章溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北京市第四中学九年级化学第11章溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.盐水B.空气C.冰水混合物D.石灰水参考答案：C2.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是A.25gB.50gC.75gD.100g参考答案：B3.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.溶解度不受外界条件的影响参考答案：B4.下列物质中，不属于乳化剂的是A.肥皂B.油酸C.蛋白质D.碳酸钠参考答案：B5.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后，得到的蔗糖溶液的质量分数为20%。如果再加入20g蔗糖，充分搅拌后，得到的蔗糖溶液的质量分数将A.大于40%B.等于40%C.小于40%D.无法确定参考答案：C6.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是一种均一、稳定的混合物D.溶液是一种非均一、不稳定的混合物参考答案：C7.在一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，析出晶体后，剩余溶液的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C8.下列关于物质的溶解过程的说法中，正确的是A.溶解过程是一个物理变化B.溶解过程是一个化学变化C.溶解过程既不是物理变化也不是化学变化D.溶解过程是一个物理变化和化学变化的混合过程参考答案：A9.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是A.溶解度曲线表示了物质的溶解度随温度的变化关系B.溶解度曲线上的点表示了物质的饱和溶液C.溶解度曲线下的点表示了物质的不饱和溶液D.溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度大小参考答案：A10.下列关于物质的结晶过程的说法中，正确的是A.结晶过程是一个物理变化B.结晶过程是一个化学变化C.结晶过程既不是物理变化也不是化学变化D.结晶过程是一个物理变化和化学变化的混合过程参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠；水2.20℃时，食盐的溶解度为36g，此时食盐水的质量百分比浓度为______%。参考答案：26.53.将10g食盐完全溶解在90g水中，所得溶液的质量为______g。参考答案：1004.某温度下，100g水中最多能溶解50g某固态物质，该物质在此温度下的溶解度是______g。参考答案：505.硝酸钾溶液的溶质质量分数为20%，则100g该溶液中含硝酸钾______g。参考答案：206.某温度下，将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该物质在此温度下的溶解度小于______g。参考答案：1007.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热到50℃，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大8.等质量的水分别溶解相同质量的NaCl和KNO3，所得溶液的溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”）。参考答案：不相等9.某温度下，将50g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，该物质在此温度下的溶解度是______g。参考答案：10010.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到质量分数为5%，需要加入水的质量为______g。参考答案：50三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.糖水是一种溶液，因为糖在水中的溶解是可逆的物理变化。参考答案：√3.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度等于该温度下溶质在100g溶剂中达到饱和时的溶质质量。参考答案：√4.沸腾时，溶液的沸点会高于纯溶剂的沸点，这种现象称为沸点升高。参考答案：√5.蒸发溶剂可以使饱和溶液析出晶体，这个过程是物理变化。参考答案：√6.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√7.在温度不变的情况下，向饱和食盐水中加入食盐，食盐不会继续溶解。参考答案：√8.混合物可以通过过滤的方法进行分离，而溶液不能通过过滤的方法分离。参考答案：√9.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地加入水中，并不断搅拌。参考答案：√10.溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明溶质和溶剂在溶液中的主要作用。参考答案：①溶质是溶液中被溶解的物质，决定溶液的性质和浓度；②溶剂是溶解溶质的物质，通常量多，决定溶液的状态。3.列举三种常见的溶液类型。参考答案：①液体溶液（如酒精溶液）；②气体溶液（如空气）；③固体溶液（如合金）。4.分析影响固体物质溶解度的因素。参考答案：①温度：通常温度升高，固体溶解度增大；②溶质和溶剂的性质：极性溶质易溶于极性溶剂；③压力：对固体溶解度影响较小，但对气体溶解度显著。5.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：①饱和溶液是在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质；②不饱和溶液中溶质量未达最大，仍能溶解更多溶质。6.列举两种改变溶液浓度的常用方法。参考答案：①增加溶质：直接加入更多溶质；②蒸发溶剂：减少溶剂量。7.说明溶液在日常生活和工业生产中的主要应用。参考答案：①日常生活：调味品、饮料、清洁剂；②工业生产：材料合成、药物制备、分离提纯。8.分析温度对气体物质溶解度的影响。参考答案：温度升高，气体溶解度通常减小。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制1000g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl质量，称取200gNaCl固体，将其溶解于适量水中，搅拌至完全溶解，最后定容至1000g。2.将50g质量分数为10%的NaOH溶液与50g质量分数为20%的NaOH溶液混合，求混合后溶液的质量分数。参考答案：混合后溶液的质量分数为15%。3.某温度下，KNO₃的溶解度为31.6g。现有一份该温度下的KNO₃饱和溶液，质量为200g，其中含KNO₃多少克？如果蒸发掉50g水，溶液中KNO₃的质量分数是多少？参考答案：溶液中含KNO₃63.2g，蒸发后质量分数为19.8%。4.一定量的水可以溶解一定量的某种固体物质。现有A、B两种固体，分别加入足量的水中，A物质完全溶解后得到50g溶液，B物质完全溶解后得到80g溶液。如果A、B两种固体的质量相等，哪种物质的溶解度更大？请说明理由。参考答案：A物质的溶解度更大。5.将一定质量的Na₂CO₃粉末加入足量的稀盐酸中，完全反应后生成4.4gCO₂气体。请计算参加反应的Na₂CO₃的质量。参考答案：参加反应的Na₂CO₃的质量为53g。6.某温度下，将50gNaCl固体加入100g水中，搅拌后NaCl固体有剩余。请计算该温度下NaCl的溶解度。参考答案：该温度下NaCl的溶解度为26.7g。7.将20g质量分数为15%的CuSO₄溶液与20g质量分数为25%的CuSO₄溶液混合，求混合后溶液的质量分数。参考答案：混合后溶液的质量分数为20%。8.某温度下，将50gKNO₃饱和溶液蒸发掉10g水后，析出KNO₃晶体。请计算该温度下KNO₃的溶解度。参考答案：该温度下KNO₃的溶解度为80g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。盐水、空气、石灰水都是由多种物质组成的混合物，故选项错误。2.参考答案：B解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。故选项正确。3.参考答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强，故选项正确。4.参考答案：B解析：肥皂、蛋白质、碳酸钠都可以作为乳化剂，油酸不是乳化剂，故选项错误。5.参考答案：C解析：将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后，得到的蔗糖溶液的质量分数为20%，说明溶液不饱和。如果再加入20g蔗糖，充分搅拌后，部分蔗糖会溶解，但溶液的质量分数仍然小于40%，故选项正确。6.参考答案：C解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，也可以不透明，故选项错误。7.参考答案：C解析：在一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，析出晶体后，剩余溶液仍然是一种饱和溶液，其质量分数将不变，故选项正确。8.参考答案：A解析：溶解过程是一个物理变化，溶质分散到溶剂中，没有新物质生成，故选项正确。9.参考答案：A解析：溶解度曲线表示了物质的溶解度随温度的变化关系，溶解度曲线上的点表示了物质的饱和溶液，溶解度曲线下的点表示了物质的不饱和溶液，溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度大小，故选项正确。10.参考答案：A解析：结晶过程是一个物理变化，溶质从溶液中以晶体形式析出，没有新物质生成，故选项正确。二、填空题1.参考答案：氯化钠；水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：26.5解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。质量百分比浓度计算公式为（溶质质量/溶液质量）×100%。此处溶液质量为100g（溶剂）+36g（溶质）=136g，故质量百分比浓度为（36g/136g）×100%≈26.5%。3.参考答案：100解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，即10g（食盐）+90g（水）=100g。4.参考答案：50解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，100g水中最多能溶解50g某固态物质，故该物质在此温度下的溶解度为50g。5.参考答案：20解析：溶质质量分数是指溶质质量占溶液质量的百分比。根据公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即100g×20%=20g。6.参考答案：100解析：不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的量小于溶解度的溶液。根据题意，20g某固态物质加入到100g水中得到不饱和溶液，说明该物质在此温度下的溶解度大于20g。因此，该物质在此温度下的溶解度小于100g（因为题目未给出具体溶解度数值，只能根据不饱和溶液的定义进行推断）。7.参考答案：增大解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将接近饱和的硝酸钾溶液加热到50℃，溶解度增大，部分溶质会继续溶解，导致溶液的溶质质量分数增大。8.参考答案：不相等解析：等质量的水分别溶解相同质量的NaCl和KNO3，由于NaCl和KNO3的溶解度不同，所得溶液的溶质质量分数也不同。9.参考答案：100解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的量达到溶解度的溶液。根据题意，将50g某固态物质加入到100g水中得到饱和溶液，说明该物质在此温度下的溶解度为100g（因为50g在100g水中达到饱和，相当于100g在200g水中达到饱和，即溶解度为100g）。10.参考答案：50解析：稀释前后溶质的质量不变。设需要加入水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶质和溶剂在分子水平上混合，形成均匀的体系，且在通常条件下不会自发分层。2.参考答案：√解析：糖水是一种溶液，因为糖在水中的溶解是可逆的物理变化。溶解过程没有新物质生成，溶质和溶剂可以通过物理方法分离，符合溶液的定义。3.参考答案：√解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度等于该温度下溶质在100g溶剂中达到饱和时的溶质质量。溶解度是衡量溶质在溶剂中溶解能力的重要指标，定义明确。4.参考答案：√解析：沸腾时，溶液的沸点会高于纯溶剂的沸点，这种现象称为沸点升高。这是溶液依数性的一种表现，溶质的存在使得溶液的沸点上升。5.参考答案：√解析：蒸发溶剂可以使饱和溶液析出晶体，这个过程是物理变化。析出晶体是由于溶剂减少导致溶质过饱和，没有新物质生成，属于物理变化。6.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。不同的浓度表示方法适用于不同的情境和需求，是溶液浓度常用的表达方式。7.参考答案：√解析：在温度不变的情况下，向饱和食盐水中加入食盐，食盐不会继续溶解。饱和溶液中溶质的浓度已经达到平衡，无法再溶解更多的溶质。8.参考答案：√解析：混合物可以通过过滤的方法进行分离，而溶液不能通过过滤的方法分离。过滤是基于颗粒大小的分离方法，溶液中的溶质颗粒太小，无法被过滤纸截留。9.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地加入水中，并不断搅拌。这是为了防止剧烈放热导致溶液飞溅，确保操作安全。10.参考答案：√解析：溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关。溶质的种类和浓度会影响溶液的流动性能，从而影响溶液的粘度。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不会分层或沉淀）。这些特征源于溶质微粒在溶剂中均匀分散且分子间作用力稳定。2.参考答案：①溶质是溶液中被溶解的物质，决定溶液的性质和浓度；②溶剂是溶解溶质的物质，通常量多，决定溶液的状态。解析：溶质和溶剂在溶液中各有作用，溶质提供溶液的特定化学性质（如盐水中的咸味），溶剂提供分散介质（如水作为溶剂形成水溶液）。这种分工使溶液能发挥特定功能。3.参考答案：①液体溶液（如酒精溶液）；②气体溶液（如空气）；③固体溶液（如合金）。解析：溶液类型按溶质和溶剂状态分类，液体溶液常见于日常生活（如饮料），气体溶液广泛存在于自然（如空气），固体溶液在工业中有重要应用（如不锈钢）。4.参考答案：①温度：通常温度升高，固体溶解度增大；②溶质和溶剂的性质：极性溶质易溶于极性溶剂；③压力：对固体溶解度影响较小，但对气体溶解度显著。解析：温度是主要因素，分子动能增加促进溶解；性质相似性（“相似相溶”原理）影响溶解度大小；压力对气体溶解度有显著影响（亨利定律）。5.参考答案：①饱和溶液是在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质；②不饱和溶液中溶质量未达最大，仍能溶解更多溶质。解析：饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶解能力是否饱和，这决定了溶液是否能继续溶解溶质，是化学平衡状态的重要体现。6.参考答案：①增加溶质：直接加入更多溶质；②蒸发溶剂：减少溶剂量。解析：改变溶液浓度的方法有增溶质或减溶剂两种，增溶质使浓度升高，减溶剂（如蒸发）也使浓度升高，这是溶液化学中的基本操作。7.参考答案：①日常生活：调味品、饮料、清洁剂；②工业生产：材料合成、药物制备、分离提纯。解析：溶液广泛应用于生活（如食盐溶液调味）和工业（如电解质溶液用于电池），其均一性和可调性使其成为物质加工和应用的理想形式。8.参考答案：温度升高，气体溶解度通常减小。解析：温度升高时，气体分子动能增加，更容易逃逸出溶液，导致溶解度下降（如热水不易产生气泡）。这与固体溶解度随温度升高而增加的现象相反，是气体溶解的特殊规律。五、应用题1.参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl质量，称取200gNaCl固体，将其溶解于适量水中，搅拌至完全溶解，最后定容至1000g。解析：根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，计算所需NaCl质量为1000g×20%=200g。配制步骤包括计算、称量、溶解、定容。2.参考答案：混合后溶液的质量分数为15%。解析：混合后溶液总质量为100g，NaOH总质量为50g×10%+50g×20%=15g。混合后溶液的质量分数为15g/100g×100%=15%。3.参考答案：溶液中含KNO₃63.2g，蒸发后质量分数为19.8%。解析：饱和溶液中KNO₃质量为200g×31.6g/100g=63.2g。蒸发后溶液质量为150g