2026年湖南省湘教版初中化学九年级下册第十二章溶液练习题及答案

2026年湖南省湘教版初中化学九年级下册第十二章溶液练习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版初中化学九年级下册第十二章溶液练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.碳酸钙D.石灰水参考答案：C2.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是A.25gB.50gC.75gD.100g参考答案：B3.下列关于溶解度的说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.溶解度不受外界条件的影响参考答案：B4.下列物质中，不属于乳化剂的是A.肥皂B.洗衣粉C.蛋黄D.油酸参考答案：D5.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液的质量为110g，则该溶液的质量分数为A.9.09%B.10%C.11.11%D.90.91%参考答案：B6.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是一种均一、稳定的混合物D.溶液是一种非均一、不稳定的混合物参考答案：C7.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质的溶解度为A.30gB.60gC.90gD.150g参考答案：B8.下列关于结晶的说法正确的是A.结晶是一种物理变化B.结晶是一种化学变化C.结晶过程中没有新物质生成D.结晶过程中有新物质生成参考答案：A9.下列物质中，不属于电解质的是A.氢氧化钠B.硫酸C.醋酸D.乙醇参考答案：D10.将20g质量分数为20%的硫酸溶液稀释成质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入水的质量是A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠,水2.20℃时，食盐的溶解度为36g，此时食盐水的质量百分比浓度为______%。参考答案：26.53.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为______g。参考答案：1204.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量之比为3:20，该溶液的质量百分比浓度为______%。参考答案：155.硝酸钾的溶解度随温度升高而______。参考答案：增大6.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，最多能溶解25g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度为______g。参考答案：507.溶液由溶质和溶剂组成，其中水是常见的______。参考答案：溶剂8.在一定温度下，某物质的溶解度是指______。参考答案：在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量9.将一杯不饱和的食盐水蒸发一部分水，溶液的浓度将______。参考答案：增大10.溶液的均一性是指______。参考答案：各部分性质相同三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下该物质溶解度的百分比。参考答案：√3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，且沸腾时温度保持不变。参考答案：√4.蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液，但不会改变溶液中溶质的质量分数。参考答案：√5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。参考答案：√7.所有气体在任何温度和压强下都可以溶于水，且溶解度都相同。参考答案：×8.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√9.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的趋势，并可以用来判断物质结晶的方法。参考答案：√10.在恒温条件下，饱和溶液中加入溶质，溶质将不再溶解。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明溶质和溶剂是如何根据物质的状态来判断的。参考答案：通常情况下，液体溶解于液体时，量多的为溶剂，量少的为溶质；液体溶解于固体时，固体为溶剂，液体为溶质；气体溶解于液体时，液体为溶剂，气体为溶质。3.列举三种生活中常见的溶液，并简述其用途。参考答案：常见的溶液有食盐水（用于烹饪和清洁）、酒精溶液（用于消毒和燃料）、糖水（用于饮料和食品加工）。4.分析饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。5.解释溶质质量分数的概念及其计算公式。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。6.列举两种改变固体物质溶解度的方法。参考答案：改变固体物质溶解度的方法有改变温度（升高温度通常增加溶解度，降低温度通常减少溶解度）和改变压强（对固体溶解度影响较小）。7.说明温度对溶解度的影响，并举例说明。参考答案：温度升高，固体物质的溶解度通常增加；温度降低，固体物质的溶解度通常减少。例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加。8.分析溶液浓度对物质性质的影响。参考答案：溶液浓度越高，溶质的性质越明显，溶液的密度、粘度、导电性等性质也会发生变化。五、应用题（共8小题，每题3分）1.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需要加入多少克水？参考答案：20g2.某温度下，将50g水加入一定质量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克硝酸钾固体？（已知该温度下硝酸钾的溶解度为110g）参考答案：55g3.将一定质量的镁粉加入到盛有足量稀硫酸的容器中，充分反应后生成氢气。若反应生成0.2g氢气，则参加反应的镁的质量是多少克？参考答案：3.2g4.有一不纯的氯化钠样品，其中含有少量不溶性杂质。现取该样品20g，加水配成100g溶液，过滤后得到滤液质量为85g。求该氯化钠样品的纯度是多少？参考答案：85%5.将50g质量分数为20%的硫酸铜溶液与50g质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：15%6.在标准状况下，将22.4L氯气通入足量水中，充分反应后得到盐酸溶液。求所得盐酸溶液的溶质质量分数是多少？（已知标准状况下氯气的密度为3.214g/L，氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO）参考答案：11.57%7.将一定质量的氢氧化钠固体加入到盛有足量稀盐酸的容器中，充分反应后生成水。若反应生成18g水，则参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？参考答案：8g8.有一不纯的碳酸钙样品，其中含有少量不溶性杂质。现取该样品10g，加入足量稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。求该碳酸钙样品的纯度是多少？参考答案：90%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物；盐水是由食盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。故选C。2.参考答案：B解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。故选B。3.参考答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，单位是克。溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强。溶解度受温度、溶质和溶剂的性质等因素的影响。并不是所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。故选B。4.参考答案：D解析：乳化剂是指能使油和水混合形成稳定乳浊液的物质。肥皂、洗衣粉、蛋黄都能起到乳化作用，而油酸是一种有机酸，不具有乳化作用。故选D。5.参考答案：B解析：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。根据题意，溶质的质量为氯化钠固体的质量，溶剂的质量为水的质量，溶液的质量为溶质和溶剂的质量之和。设氯化钠固体的质量为x，则x+100g=110g，解得x=10g。该溶液的质量分数为：(10g/110g)×100%=9.09%。故选B。6.参考答案：C解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液不一定是透明的，例如墨水溶液是黑色的；溶液是一种均一、稳定的混合物。故选C。7.参考答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。根据题意，溶质和溶剂的质量比为3:5，即当溶质的质量为3g时，溶剂的质量为5g。则该物质的溶解度为：(3g/5g)×100g=60g。故选B。8.参考答案：A解析：结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。结晶过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。9.参考答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠、硫酸、醋酸都能在水溶液中电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，不属于电解质。故选D。10.参考答案：B解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：20g×20%=(20g+x)×10%，解得x=20g。故选B。二、填空题1.参考答案：氯化钠,水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：26.5解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。食盐的溶解度为36g，所以食盐水的质量百分比浓度为(36g/(100g+36g))×100%=26.5%。3.参考答案：120解析：将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为20g+100g=120g。4.参考答案：15解析：溶质质量与溶剂质量之比为3:20，即溶质质量为3g，溶剂质量为20g。溶液的总质量为3g+20g=23g。质量百分比浓度为(3g/23g)×100%=15%。5.参考答案：增大解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是大多数固体物质溶解度的变化规律。6.参考答案：50解析：在一定温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，最多能溶解25g硝酸钾，说明该温度下50g水中最多能溶解25g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度为50g。7.参考答案：溶剂解析：溶液由溶质和溶剂组成，其中水是常见的溶剂。8.参考答案：在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。9.参考答案：增大解析：将一杯不饱和的食盐水蒸发一部分水，溶液的浓度将增大，因为溶质质量不变，而溶剂质量减少。10.参考答案：各部分性质相同解析：溶液的均一性是指各部分性质相同，即溶质和溶剂均匀混合。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同，这是溶液的基本特征之一。溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，不会分层或沉淀，因此溶液具有均一性和稳定性。2.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下该物质溶解度的百分比，即质量分数=溶解度/100g×100%。因此，该说法是正确的。3.参考答案：√解析：沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象，且沸腾时温度保持不变。这是因为在沸腾过程中，液体不断吸收热量，但温度保持在沸点不变，直到液体全部汽化。因此，该说法是正确的。4.参考答案：√解析：蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液，因为蒸发溶剂会减少溶液中溶质的浓度。但溶液中溶质的质量分数会改变，因为溶液的总质量减少了。因此，该说法是正确的。5.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。这是溶解度的定义，因此该说法是正确的。6.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。这是因为浓硫酸与水混合时会释放大量热量，如果将水加入浓硫酸中，会导致局部迅速升温，使溶液沸腾溅出。因此，该说法是正确的。7.参考答案：×解析：并非所有气体在任何温度和压强下都可以溶于水，且溶解度都相同。气体的溶解度受温度和压强的影响，一般来说，温度越低，压强越大，气体的溶解度越大。例如，氧气在水中的溶解度比二氧化碳在水中的溶解度小。因此，该说法是错误的。8.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。不同的浓度表示方法适用于不同的场合和需求，因此该说法是正确的。9.参考答案：√解析：溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的趋势，并可以用来判断物质结晶的方法。溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，曲线下的点表示不饱和溶液，曲线上的点表示饱和溶液。因此，该说法是正确的。10.参考答案：√解析：在恒温条件下，饱和溶液中加入溶质，溶质将不再溶解。这是因为饱和溶液中溶质的浓度已经达到最大值，再加入溶质将无法溶解。因此，该说法是正确的。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分的性质和组成相同，看不到溶质和溶剂的界限；稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不会自发分层或沉淀。这些特征是溶质分子或离子在溶剂中均匀分散的结果。2.参考答案：通常情况下，液体溶解于液体时，量多的为溶剂，量少的为溶质；液体溶解于固体时，固体为溶剂，液体为溶质；气体溶解于液体时，液体为溶剂，气体为溶质。解析：溶质和溶剂的判断依据主要是根据物质的状态和量。在溶液中，通常量多的物质作为溶剂，量少的物质作为溶质。例如，酒精溶于水时，水为溶剂，酒精为溶质；二氧化碳溶于水时，水为溶剂，二氧化碳为溶质。3.参考答案：常见的溶液有食盐水（用于烹饪和清洁）、酒精溶液（用于消毒和燃料）、糖水（用于饮料和食品加工）。解析：生活中常见的溶液种类繁多，用途广泛。食盐水在烹饪和清洁中常用，酒精溶液在消毒和燃料中常用，糖水在饮料和食品加工中常用。这些溶液都是溶质溶解在溶剂中形成的均一混合物。4.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质的溶解程度。饱和溶液已经达到了溶解平衡，不能再溶解更多溶质；而不饱和溶液还有溶解溶质的空间，可以继续溶解。5.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，它反映了溶质在溶液中的相对含量。计算公式中的溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。6.参考答案：改变固体物质溶解度的方法有改变温度（升高温度通常增加溶解度，降低温度通常减少溶解度）和改变压强（对固体溶解度影响较小）。解析：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，升高温度通常增加溶解度，降低温度通常减少溶解度。压强对固体溶解度的影响较小，但对气体溶解度影响较大。7.参考答案：温度升高，固体物质的溶解度通常增加；温度降低，固体物质的溶解度通常减少。例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加。解析：温度对溶解度的影响是显著的。对于大多数固体物质，温度升高会增加溶解度，因为分子运动加剧，溶质更容易分散到溶剂中；温度降低则会减少溶解度，因为分子运动减缓，溶质分散困难。8.参考答案：溶液浓度越高，溶质的性质越明显，溶液的密度、粘度、导电性等性质也会发生变化。解析：溶液浓度对物质性质有显著影响。浓度越高，溶质的性质越明显，例如，高浓度的盐水味道更咸，高浓度的糖水更甜。此外，溶液的密度、粘度、导电性等性质也会随着浓度的变化而变化。五、应用题1.参考答案：20g解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。2.参考答案：55g解析：根据溶解度概念，该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，故50g水中最多溶解55g硝酸钾。要使溶液变为饱和溶液，至少需要再加入55g硝酸钾固体。3.参考答案：3.2g解析：根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可知