学案分层作业3　氧化还原反应的概念与规律

学案分层作业(三)氧化还原反应的概念与规律(考查范围：对应学案3分值：50分)1．(人教版必修第一册)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(＋2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是()A．该反应说明铁的金属活动性比铜的强B．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化D．该反应说明还原性：Cu2+<Fe2+2．(人教版必修第一册)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A．I2→I－B．Fe2+→Fe3+C．HCO3-D．MnO43．(人教版必修第一册)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶14．(11分)(人教版必修第一册习题改编)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO(1)高铁酸钠作消毒剂是利用其________性。(1分)(2)上述反应的氧化剂是________，氧化产物是________。(4分)(3)该反应说明氧化性：ClO－________FeO42-(填“>”或“<”)。(2(4)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________________________。(4分)5．(9分)(鲁科版必修第一册)请运用氧化还原反应的知识完成下列各题。(1)自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、硅单质等。如果需要把某元素由化合态转变为游离态，则该元素________(填字母)。(3分)A．被氧化B．被还原C．有可能被氧化，也有可能被还原D．由高价变为0价(2)铀元素在核工业中具有重要作用。自然界中存在的铀矿石含有二氧化铀(UO2)。工业上可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，金属消耗得最多的为________(填名称)。(3分)(3)某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠(NaCN)。该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是________。(3分)A．铁粉 B．双氧水C．臭氧(O3) D．氯化钠6．(2025·武汉模拟)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(E/V)Fe3+/Fe2+0.77Cl2/Cl－1.36PbO2/PbSO4(或Pb1Sn4+/Sn2+0.151MnO41.51I2/I－0.54根据表格数据分析，下列说法错误的是()A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝C．还原性：Sn2+＞Fe2+＞Cl－D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸7．(2025·长春模拟)黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是()A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．总反应方程式为4FeS2+15C．反应Ⅱ中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14molD．反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2+＋O2＋2H2O=4Fe3+＋4NO＋4OH－8．(2025·攀枝花第七高中二次诊断)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过干法来制备，反应原理如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列关于此反应的说法不正确的是()A．Na2FeO4除了能杀菌消毒还能净水B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．生成1molO2转移8mol电子9．(12分)某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是__________________________________________________________________________________________。(8分)(2)该小组对SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________