学案分层作业2　离子反应　离子方程式与离子共存

学案分层作业(二)离子反应离子方程式与离子共存(考查范围：对应学案2分值：60分)1．(人教版必修第一册习题改编)下列物质间不能发生离子反应的是()A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．铝片与NaOH溶液C．稀盐酸与大理石D．NaNO3溶液与KCl溶液2．(人教版必修第一册)下列离子方程式正确的是()A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H＋=H2O＋COC．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OHD．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl3．(人教版必修第一册)下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2+、Cl－、COB．Na＋、Mg2+、SO42-、C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO4．(11分)(人教版必修第一册习题改编)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如图所示)：②乙同学设计的实验方案为(1)乙同学的方案比甲同学的更优的理由是_____________________________________________________________________________________________________。(2分)(2)甲同学的方案中涉及的熟石灰和H2O的电离方程式分别为____________________________________________________________________________________、_____________________________________________________________________。(4分)(3)乙同学的方案中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4分)(4)CaCO3难溶于水，其水溶液的导电性弱，CaCO3属于________电解质(填“强”或“弱”)。(1分)5．(13分)(鲁科版必修第一册)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2+、Cl－、SO42-、(1)下列离子中不可能大量存在于该废水中的是________。(3分)A．K＋ B．Ag＋C．Fe3+(2)若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子中减少的为________。(2分)(3)请设计实验方案除去原废水中的Cu2+和SO42-(用流程图表示)，并依次写出可能发生反应的离子方程式。(86．(2025·赤峰二模)下列有关离子方程式书写正确的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6HC．NH4Cl溶液与浓氢氧化钠溶液共热：NH4+＋OH－△NH3·D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：CaSO4s+CO32-aq7．(2025·商丘一模)下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是()A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO32-+2MnO4-+6H+B．相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与BaOH2溶液按体积比1∶2反应：Al3++2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=[Al(OH)C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++NO3-＋4H＋=3Fe3+＋D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO38．(2025·齐齐哈尔二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．硫酸四氨合铜溶液：H＋、Fe3+、NO3-、B．碱性高锰酸钾溶液：Na＋、SO42-、CH3COO－、C．FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、D．Na[Al(OH)4]溶液：NH4+、Ba2+、HCO39．(9分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。(2分)(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。(2分)(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)(4)如果患者同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________________。(2分)10．(9分)在Na＋浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物)。阳离子K＋Ag＋Ca2+Ba2+阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定原溶液中一定不存在的离子是________________。(3分)(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(2分)(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。(4分)阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L-1)[解析](1)由实验Ⅰ中放出气体可知，该溶液中一定含有CO32-，则一定没有Ag＋、Ca2+、Ba2+，由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有SiO3