学案分层作业29　盖斯定律与反应热的有关计算

学案分层作业(二十九)盖斯定律与反应热的有关计算(考查范围：对应学案34分值：40分)1．(人教版选择性必修1习题)在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是()A．反应①放出的热量多B．反应②放出的热量多C．反应①、②放出的热量一样多D．无法比较反应①、②放出的热量2．(4分)(人教版选择性必修1习题)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)ΔH1＝＋255.7kJ/mol②C3H6(g)=CH4(g)＋C2H2(g)ΔH2＝＋131.5kJ/mol计算C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)的ΔH。3．(6分)(人教版选择性必修1习题)已知：①H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－2219.9kJ/mol(1)在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合气体5mol完全燃烧生成CO2和液态水，放出6264.2kJ的热量。计算该混合气体中H2和C3H8的体积比。(4分)(2)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ/mol。写出C3H8燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(2分)4．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是()A．ΔH1越小，HX就越稳定B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D．过程Ⅲ的能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同5．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()CoCl2·6H2O(s)=CoCl2·2H2O(s)＋4H2O(l)ΔH1CoCl2·2H2O(s)=CoCl2·H2O(s)＋H2O(l)ΔH2CoCl2·H2O(s)=CoCl2(s)＋H2O(l)ΔH3CoCl2·6H2O(s)=CoCl2(s)＋6H2O(l)ΔH4A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2＋ΔH3C．ΔH4－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH2<ΔH36．(2025·杭州模拟)镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是()A．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5B．Ca(g)－2e－=Ca2+(g)ΔH7，则ΔH7>ΔH3C．I(g)＋e－=I－(g)ΔH8，则ΔH8>12ΔHD．MgCl2(s)=Mg2+(aq)＋2Cl－(aq)ΔH9，则ΔH9>ΔH57．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图所示。已知氢气的燃烧热ΔH＝－286kJ·mol-1，则ΔH3为()A．＋172kJ·mol-1 B．＋400kJ·mol-1C．＋29kJ·mol-1 D．＋254kJ·mol-18．(2025·重庆卷)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①2NH3(g)＋3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝akJ/mol②N2O(g)＋3H2(g)=N2H4(l)＋H2O(l)ΔH2＝bkJ/mol③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol则反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ/mol)为()A．14(a＋3b－c) B．14(a－3b＋C．(a－3b＋c) D．(a＋3b－c)9．(12分)按要求回答问题。(1)(2025·云南卷，节选)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：Ⅰ．C2H5OH(g)＋H2O(g)=2H2(g)＋CH3COOH(g)ΔH1Kp1Ⅱ．C2H5OH(g)=CH3CHO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋68.7kJ·mol-1已知CH3CHO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CH3COOH(g)ΔH＝－24.3kJ·mol-1，则ΔH1＝________kJ·mol-1。(4分)(2)(2025·陕晋青宁卷，节选)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：Ⅰ．MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)ΔH1＝＋101kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－166kJ·mol-1Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)=H2O(g)＋CO(g)ΔH3＝＋41kJ·mol-1MgCO3(s)＋4H2(g)=MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)ΔH4＝________kJ·mol-1。(4分)(3)(2025·广东卷，节选)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。编号过程ΔH(a)Ti(s)＋TiCl4(g)⥬2TiCl2(s)ΔH1(b)TiCl2(s)