人教版初中化学九年级上册元素周期表知识点巩固习题及答案

人教版初中化学九年级上册元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版初中化学九年级上册元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.N参考答案：C2.氢原子核内质子数为1，中子数为0，该原子在元素周期表中位于A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅠA族C.第一周期第0族D.第二周期第0族参考答案：B3.下列关于原子序数的说法正确的是A.原子序数等于原子核内中子数B.原子序数等于原子核内质子数C.原子序数等于原子核内质子数与中子数之和D.原子序数等于原子核外电子数参考答案：B4.下列元素中，化学性质最不活泼的是A.CB.OC.NeD.F参考答案：C5.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：ABC6.下列物质中，不属于氧化物的是A.H2OB.CO2C.Na2OD.HCl参考答案：D7.下列关于离子半径的说法正确的是A.电子层数越多，离子半径越大B.核电荷数越大，离子半径越小C.同种元素形成的离子，阳离子半径大于阴离子半径D.核电荷数相同的离子，阴离子半径大于阳离子半径参考答案：ABD8.下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期，18个族B.周期表中有7个周期，16个族C.周期表中有6个周期，18个族D.周期表中有6个周期，16个族参考答案：A9.下列关于原子结构示意图的说法正确的是A.原子核内质子数等于原子核外电子数B.原子核内中子数等于原子核外电子数C.原子核内质子数等于原子核内中子数D.原子核外电子数等于原子核外电子层数参考答案：A10.下列关于元素化合价的说法正确的是A.氧元素通常显-2价B.氢元素通常显+1价C.钠元素通常显-1价D.碳元素通常显+2价参考答案：AB二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核内质子数为______。参考答案：12.碳元素的相对原子质量为______。参考答案：123.氧元素的原子结构示意图中，核外电子层数为______。参考答案：24.钠原子失去一个电子后形成的离子符号为______。参考答案：Na+5.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl6.氧气是一种______色、______味的气体。参考答案：无无7.氢气在空气中燃烧的现象是产生______色火焰，生成______色气体。参考答案：淡蓝无8.碳酸钠俗称______，其水溶液显______性。参考答案：纯碱碱9.硫在氧气中燃烧的现象是产生______色火焰，生成有刺激性气味的______。参考答案：蓝紫二氧化硫10.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢元素原子核内只有一个质子，因此氢原子中没有中子。参考答案：×2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√3.碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。参考答案：×4.元素的原子序数等于其原子核内质子数，也等于其原子核外电子数。参考答案：√5.在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。参考答案：√6.稀有气体元素由于最外层电子数达到8个（氦为2个），因此化学性质非常稳定。参考答案：√7.同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。参考答案：√8.原子中，质子数决定元素种类，中子数决定原子质量。参考答案：√9.在元素周期表中，金属元素所占的比例远大于非金属元素。参考答案：√10.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此化合物中一定含有金属元素。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置和性质上的主要区别。参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子形成阳离子，具有良好的导电性、导热性和延展性。非金属元素主要位于元素周期表的右上方，原子最外层电子数一般多于4个，容易获得电子形成阴离子，导电性、导热性差，延展性差，部分非金属元素具有毒性。2.说明元素周期表中同一周期内，从左到右元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：在同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。同时，原子最外层电子数逐渐增多，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.列举元素周期表中两种非金属元素，并简述它们在化学性质上的主要差异。参考答案：例如，氧气（O）和硫（S）。氧气是一种非金属元素，具有强氧化性，容易与其他元素形成氧化物。硫也是一种非金属元素，但氧化性比氧气弱，可以形成多种硫化物。4.解释元素周期表中同一主族内，从上到下元素原子半径的变化原因。参考答案：在同一主族内，从上到下，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数的增加导致原子核对最外层电子的吸引力减弱，使得原子半径增大。5.说明元素周期表中为什么将元素划分为不同的周期和族。参考答案：元素周期表将元素划分为不同的周期和族，是为了系统研究元素的性质和它们之间的关系。周期是指元素按原子序数递增的顺序排列的横行，反映了元素性质的周期性变化。族是指元素按原子最外层电子数相同或相近的元素垂直排列的纵行，反映了元素性质的相似性。6.列举元素周期表中一种过渡金属元素，并简述其常见的化学性质。参考答案：例如，铁（Fe）是一种过渡金属元素，常见的化学性质包括：易与氧气反应生成氧化铁，可以与盐酸反应生成氯化铁和氢气，具有磁性，可以用于制造磁性材料。7.解释元素周期表中为什么存在金属、非金属和半金属（类金属）三种类型的元素。参考答案：元素周期表中存在金属、非金属和半金属（类金属）三种类型的元素，是因为它们的原子最外层电子数不同。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子形成阳离子，表现出金属性；非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，容易获得电子形成阴离子，表现出非金属性；半金属（类金属）元素原子最外层电子数介于金属和非金属之间，既有金属性也有非金属性。8.说明元素周期表在化学学习和研究中的重要作用。参考答案：元素周期表在化学学习和研究中的重要作用包括：系统研究元素的性质和它们之间的关系，预测元素的性质和它们之间的反应，指导化学合成和材料设计，帮助理解化学反应的本质和规律。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了探究元素周期律，设计了以下实验：将镁条放入稀硫酸中，将锌粒放入稀盐酸中，将铜片放入硝酸银溶液中。请根据实验现象回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________________________。（2）比较镁、锌、铜三种金属的活动性顺序：_______________________________________。（3）铜片放入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。参考答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgZnCuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.某元素的原子结构示意图如下，请回答：（1）该元素的名称是：_______________________________________。（2）该元素的原子序数是：_______________________________________。（3）该元素在元素周期表中的位置是：_______________________________________。参考答案：氖10第3周期0族3.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为72%，氢元素的质量分数为12%。请计算该化合物中氧元素的质量分数：_______________________________________。参考答案：16%4.某学生用天平称量药品，将游码移至标尺左端零刻度处，发现指针偏向刻度盘右侧，此时应进行的操作是：_______________________________________。参考答案：向右调节平衡螺母5.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子中的两种，向该溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。请写出该白色沉淀的化学式：_______________________________________。参考答案：BaSO46.某元素的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中的位置是：_______________________________________。参考答案：第4周期第IIA族7.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素的质量分数为60%，B元素的质量分数为40%。A元素的原子序数为12，B元素的原子序数为16。请写出该化合物的化学式：_______________________________________。参考答案：CaCO38.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。请指出该操作中的错误之处：_______________________________________。参考答案：将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：O是氧元素，Cl是氯元素，Na是钠元素，N是氮元素。金属元素通常具有光泽、延展性、导电性等性质，Na是金属元素，位于元素周期表第三周期第ⅠA族。O是非金属元素，位于第二周期第VIA族；Cl是非金属元素，位于第三周期第VIIA族；N是非金属元素，位于第二周期第VA族。故选C。2.参考答案：B解析：氢原子核内质子数为1，中子数为0，该原子的原子序数为1。原子序数为1的元素是氢元素，位于元素周期表第一周期第ⅠA族。故选B。3.参考答案：B解析：原子序数等于原子核内质子数。原子核内质子数等于原子核外电子数，但原子核内中子数不一定等于质子数。原子序数等于原子核内质子数与中子数之和是相对原子质量的概念。故选B。4.参考答案：C解析：C是碳元素，O是氧元素，Ne是氖元素，F是氟元素。化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，Ne是稀有气体元素，位于元素周期表第二周期第0族，化学性质最不活泼。C是非金属元素，化学性质比较活泼；O是非金属元素，化学性质比较活泼；F是非金属元素，化学性质非常活泼。故选C。5.参考答案：ABC解析：同周期元素从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同周期元素从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故B正确；同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故C正确，D错误。故选ABC。6.参考答案：D解析：H2O是水，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；CO2是二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；Na2O是氧化钠，由钠和氧两种元素组成，属于氧化物；HCl是盐酸，由氢和氯两种元素组成，不属于氧化物。故选D。7.参考答案：ABD解析：电子层数越多，离子半径越大，故A正确；核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故B正确；同种元素形成的离子，阳离子失去电子，电子层数减少，离子半径小于原子半径；阴离子得到电子，电子层数不变或增多，离子半径大于原子半径，故C错误；核电荷数相同的离子，阴离子得到电子，电子层数不变或增多，离子半径较大；阳离子失去电子，电子层数减少，离子半径较小，故D正确。故选ABD。8.参考答案：A解析：元素周期表中有7个周期，18个族。故选A。9.参考答案：A解析：原子核内质子数等于原子核外电子数，原子呈电中性。原子核内中子数不一定等于原子核外电子数。原子核内质子数不一定等于原子核内中子数。原子核外电子数不一定等于原子核外电子层数。故选A。10.参考答案：AB解析：氧元素通常显-2价。氢元素通常显+1价。钠元素通常显+1价。碳元素通常显+2价或+4价。故选AB。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核内只有一个质子，这是氢元素的基本性质，也是其原子序数的定义。2.参考答案：12解析：碳元素的相对原子质量是其各种同位素按自然界丰度加权平均的质量，标准值为12。3.参考答案：2解析：氧原子的核外电子排布为2,6，因此有2个电子层。4.参考答案：Na+解析：钠原子失去一个电子后，核外电子数为10，形成带一个单位正电荷的离子，符号为Na+。5.参考答案：NaCl解析：氯化钠由钠离子Na+和氯离子Cl-构成，化学式为NaCl。6.参考答案：无无解析：氧气是一种无色、无味的气体，这是其物理性质。7.参考答案：淡蓝无解析：氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色水蒸气。8.参考答案：纯碱碱解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液因水解显碱性。9.参考答案：蓝紫二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。10.参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑解析：碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。三、判断题1.参考答案：×解析：氢元素有三种同位素，其中氕（普通氢）原子核内只有一个质子而没有中子，但氘和氚原子核内除了质子还有中子，因此氢原子中不一定没有中子。2.参考答案：√解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既表现出金属性又表现出非金属性，例如硅、砷、锑等。3.参考答案：×解析：碱金属元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，而不是减小。4.参考答案：√解析：根据原子结构理论，元素的原子序数等于其原子核内质子数，对于中性原子，也等于其原子核外电子数。5.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，这是化学中常见的化合价规则。6.参考答案：√解析：稀有气体元素由于最外层电子数达到8个（氦为2个），形成稳定的电子结构，因此化学性质非常稳定。7.参考答案：√解析：同一周期内，从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同时，非金属性逐渐增强。8.参考答案：√解析：原子中，质子数决定元素种类，因为不同元素的质子数不同；中子数决定原子质量，因为中子质量几乎与质子质量相同。9.参考答案：√解析：在元素周期表中，金属元素所占的比例远大于非金属元素，大约有80%以上的元素是金属元素。10.参考答案：×解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，但化合物中不一定含有金属元素，例如水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是不含金属元素的化合物。四、简答题1.参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子形成阳离子，具有良好的导电性、导热性和延展性。非金属元素主要位于元素周期表的右上方，原子最外层电子数一般多于4个，容易获得电子形成阴离子，导电性、导热性差，延展性差，部分非金属元素具有毒性。解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。金属元素和非金属元素在位置上分布明显，金属元素主要集中在周期表的左下方，而非金属元素主要集中在右上方。在性质上，金属元素容易失去电子形成阳离子，表现出金属性；而非金属元素容易获得电子形成阴离子，表现出非金属性。此外，金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素则不具备这些性质。这些区别是由于它们原子最外层电子数不同导致的。2.参考答案：在同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。同时，原子最外层电子数逐渐增多，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：本题考查同一周期内元素的金属性和非金属性变化规律。在同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子最外层电子数逐渐增多，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这个变化规律是由于原子核对外层电子的吸引力逐渐增强导致的。3.参考答案：例如，氧气（O）和硫（S）。氧气是一种非金属元素，具有强氧化性，容易与其他元素形成氧化物。硫也是一种非金属元素，但氧化性比氧气弱，可以形成多种硫化物。解析：本题考查元素周期表中非金属元素的化学性质差异。例如，氧气（O）和硫（S）都是非金属元素，但它们的化学性质存在差异。氧气具有强氧化性，容易与其他元素形成氧化物，而硫的氧化性比氧气弱，可以形成多种硫化物。这种差异是由于它们原子结构不同导致的。4.参考答案：在同一主族内，从上到下，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数的增加导致原子核对最外层电子的吸引力减弱，使得原子半径增大。解析：本题考查同一主族内元素原子半径的变化原因。在同一主族内，从上到下，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数的增加导致原子核对最外层电子的吸引力减弱，使得原子半径增大。这个变化规律是由于电子层数的增加导致的。5.参考答案：元素周期表将元素划分为不同的周期和族，是为了系统研究元素的性质和它们之间的关系。周期是指元素按原子序数递增的顺序排列的横行，反映了元素性质的周期性变化。族是指元素按原子最外层电子数相同或相近的元素垂直排列的纵行，反映了元素性质的相似性。解析：本题考查元素周期表中周期和族的划分原因。元素周期表将元素划分为不同的周期和族，是为了系统研究元素的性质和它们之间的关系。周期是指元素按原子序数递增的顺序排列的横行，反映了元素性质的周期性变化。族是指元素按原子最外层电子数相同或相近的元素垂直排列的纵行，反映了元素性质的相似性。这种划分方式有助于我们更好地理解元素的性质和它们之间的关系。6.参考答案：例如，铁（Fe）是一种过渡金属元素，常见的化学性质包括：易与氧气反应生成氧化铁，可以与盐酸反应生成氯化铁和氢气，具有磁性，可以用于制造磁性材料。解析：本题考查元素周期表中过渡金属元素的化学性质。例如，铁（Fe）是一种过渡金属元素，常见的化学性质包括：易与氧气反应生成氧化铁，可以与盐酸反应生成氯化铁和氢气，具有磁性，可以用于制造磁性材料。这些性质是由于过渡金属元素原子结构的特点决定的。7.参考答案：元素周期表中存在金属、非金属和半金属（类金属）三种类型的元素，是因为它们的原子最外层电子数不同。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子形成阳离子，表现出金属性；非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，容易获得电子形成阴离子，表现出非金属性；半金属（类金属）元素原子最外层电子数介于金属和非金属之间，既有金属性也有非金属性。解析：本题考查元素周期表中金属、非金属和半金属（类金属）三种类型元素的存在原因。元素周期表中存在金属、非金属和半金属（类金属）三种类型的元素，是因为它们的原子最外层电子数不同。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子形成阳离子，表现出金属性；非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，容易获得电子形成阴离子，表现出非金属性；半金属（类金属）元素原子最外层电子数介于金属和非金属之间，既有金属性也有非金属性。这种分类方式有助于我们更好地理解元素的性质和它们之间的关系。8.参考答案：元素周期表在化学学习和研究中的重要作用包括：系统研究元素的性质和它们之间的关系，预测元素的性质和它们之间的反应，指导化学合成和材料设计，帮助理解化学反应的本质和规律。解析：本题考查元素周期表在化学学习和研究中的重要作用。元素周期表在化学学习和研究中的重要作用包括：系统研究元素的性质和它们之间的关系，预测元素的性质和它们之间的反应，指导化学合成和材料设计，帮助理解化学反应的本质和规律。元素周期表是化学学习和研究的基础，它为我们提供了研究元素性质和它们之间关系的系统框架。五、应用题1.参考答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgZnCuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag解析：本题考查金属活动性顺序及其应用。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。根据金属活动性顺序表，金属活动性由强到弱的顺序为MgZnCu。铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。2.参考答案：氖10第3周期0族解析：本题考查原子结构示意图的分析。根据原子