2026年部编版初中九年级化学第2章知识点巩固习题及答案

2026年部编版初中九年级化学第2章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年部编版初中九年级化学第2章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量是不变的？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的种类D.原子的数目参考答案：C3.下列关于催化剂的说法正确的是A.能改变化学反应速率B.在反应中自身质量增加C.能改变反应的生成物D.参与反应，但最终不被消耗参考答案：A4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C5.下列关于燃烧现象的描述错误的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.磷在空气中燃烧产生黄色火焰参考答案：D6.下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核只含有质子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核不带电参考答案：B7.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C8.下列关于化合价的说法正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显-1价参考答案：D9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.反应前后物质的总质量不变B.反应前后元素的种类不变C.反应前后原子的数目不变D.以上都正确参考答案：D10.下列关于化学方程式的书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+O₂→FeOC.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑D.2Na+Cl₂→2NaCl参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体的化学性质非常稳定，这是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.在化学反应中，反应前后各元素的______不变。参考答案：质量4.碳酸钠俗称______，它是一种白色粉末。参考答案：纯碱5.硫在氧气中燃烧时，会产生一种具有刺激性气味的气体，该气体的化学式是______。参考答案：二氧化硫6.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.熟石灰的化学名称是______，它的化学式是______。参考答案：氢氧化钙；Ca(OH)₂8.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑9.氢氧化钠俗称______，它是一种具有腐蚀性的白色固体。参考答案：火碱10.将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到______现象，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了______。参考答案：澄清的石灰水变浑浊；碳酸钙三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳属于复分解反应。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。参考答案：√6.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.任何物质燃烧时都会产生二氧化碳。参考答案：×9.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√10.空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，其他气体0.9%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件。参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、有气体生成或水生成。3.列举三种常见的碱，并简述其水溶液的化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：能使酚酞试液变红、能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应等。4.分析实验室制取二氧化碳气体的原理和反应类型。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应类型是复分解反应。5.列举两种可用于灭火的常见物质，并简述其灭火原理。参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火器灭火原理是隔绝空气和化学反应。6.说明生铁和钢的主要区别是什么？参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。7.判断题：碱溶液的pH值一定大于7，请说明理由。参考答案：√。8.简述金属活动性顺序表的应用。参考答案：金属活动性顺序表的应用包括判断金属与酸反应的剧烈程度、判断金属与盐溶液反应的可能性、用于金属的冶炼和提纯等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)4.8g1.8g(2)8:93.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（请写出计算过程）参考答案：5.85g4.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为4.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)反应生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)4.4g5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH值变化如图所示。请根据图示回答：(1)氢氧化钠溶液的pH值是多少？(2)当加入稀盐酸的体积为20mL时，溶液中的溶质是什么？参考答案：(1)12(2)氯化钠和稀盐酸6.某化学兴趣小组用如图所示装置进行二氧化碳制取实验。请根据图示回答：(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。(2)检验二氧化碳气体的方法是什么？参考答案：(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明是二氧化碳7.将一定质量的镁带在空气中燃烧，充分反应后得到氧化镁粉末。请计算：(1)若氧化镁粉末的质量为8.8g，参加反应的镁的质量是多少克？(2)该反应中镁和氧气的质量比是多少？参考答案：(1)3.2g(2)3:28.向一定量的水中加入生石灰（氧化钙），充分反应后得到石灰水。请根据反应原理回答：(1)写出氧化钙与水反应的化学方程式。(2)石灰水中的溶质是什么？参考答案：(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2)氢氧化钙标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，原子的数目不变，元素的种类不变，但物质的种类会发生变化。因此，物质的种类是不变的。3.参考答案：A解析：催化剂能改变化学反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。催化剂不参与反应的生成物，也不改变反应的生成物。4.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。5.参考答案：D解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四射，木炭在氧气中燃烧发出白光，磷在空气中燃烧产生白烟，不是黄色火焰。6.参考答案：B解析：原子核由质子和中子组成，原子中质子数等于电子数，原子中中子数不一定等于质子数，原子核带正电。7.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含碳元素，不属于有机物。8.参考答案：D解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。9.参考答案：D解析：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的数目不变。10.参考答案：A解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O书写正确。Fe+O₂→FeO书写错误，正确的化学方程式是4Fe+3O₂→2Fe₂O₃。Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑书写错误，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应。2Na+Cl₂→2NaCl书写正确。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体的原子最外层电子数是8个，达到了稳定结构，因此它们的化学性质非常稳定。例如，氦（He）的原子最外层有2个电子，但它是稀有气体中唯一的例外，因为它的原子结构已经非常稳定。3.参考答案：质量解析：在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变。这是因为化学反应只是原子重新组合，原子的种类和数量没有改变。4.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种白色粉末，常用于玻璃、造纸、纺织等行业。其化学式是Na₂CO₃。5.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧时，会产生一种具有刺激性气味的气体，该气体的化学式是SO₂。这个反应的化学方程式是S+O₂→SO₂。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌（Zn）与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式是Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。7.参考答案：氢氧化钙；Ca(OH)₂解析：熟石灰的化学名称是氢氧化钙，它的化学式是Ca(OH)₂。熟石灰是一种白色粉末，常用于建筑材料和农业上。8.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解的化学方程式是CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。这个反应是工业上生产生石灰的重要反应。9.参考答案：火碱解析：氢氧化钠俗称火碱，它是一种具有腐蚀性的白色固体。氢氧化钠常用于造纸、纺织、肥皂等行业。其化学式是NaOH。10.参考答案：澄清的石灰水变浑浊；碳酸钙解析：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到澄清的石灰水变浑浊现象，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。化学方程式是CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，例如铁生锈就是缓慢的氧化反应，通常放热不明显，甚至吸热。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物是一种化合物，不符合复分解反应的定义，属于分解反应。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止因放热导致液体飞溅，而不是将水倒入浓硫酸中。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，例如钠比镁与酸反应更剧烈。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，例如蜡烛燃烧、木材燃烧等都是典型的燃烧现象。6.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性。8.参考答案：×解析：并非任何物质燃烧时都会产生二氧化碳，例如氢气燃烧只生成水，镁燃烧生成氧化镁。9.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，这是催化剂的基本特征。10.参考答案：×解析：空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，其他气体（包括稀有气体和二氧化碳等）约0.9%，而不是0.9%。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于物理变化，如溶解、蒸发等。质量守恒定律的成立是基于原子在化学反应中不可毁灭、不可创造的原则。2.参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、有气体生成或水生成。解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。这种反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，这样反应才能向右进行。例如，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：能使酚酞试液变红、能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应等。解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，它们的水溶液都呈碱性。碱溶液能使酚酞试液变红，能与酸发生中和反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新的碱和新的盐。4.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应类型是复分解反应。解析：实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。这是一个复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物。5.参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火器灭火原理是隔绝空气和化学反应。解析：二氧化碳灭火器通过释放二氧化碳气体，覆盖燃烧物表面，隔绝空气，使燃烧物缺氧而熄灭。干粉灭火器通过释放干粉，覆盖燃烧物表面，隔绝空气，并可能与燃烧物发生化学反应，从而灭火。6.参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量。生铁含碳量较高，质地较硬，但脆性较大，不易加工。钢的含碳量较低，质地较软，具有良好的韧性和可加工性。7.参考答案：√。解析：碱溶液的pH值一定大于7。这是因为碱溶液中存在氢氧根离子（OH-），氢氧根离子会与水中的氢离子（H+）结合生成水，导致溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，从而使溶液呈碱性，pH值大于7。8.参考答案：金属活动性顺序表的应用包括判断金属与酸反应的剧烈程度、判断金属与盐溶液反应的可能性、用于金属的冶炼和提纯等。解析：金属活动性顺序表是按照金属活动性由强到弱的顺序排列的。这个顺序表可以用来判断金属与酸反应的剧烈程度，活动性越强的金属与酸反应越剧烈。也可以用来判断金属与盐溶液反应的可能性，活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属。此外，金属活动性顺序表还可以用于金属的冶炼和提纯，例如，用活动性强的金属还原活动性弱的金属氧化物。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设参加反应的氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，可得245:x=96:2，解得x=12.25g。原混合物中氯酸钾的质量分数为12.25g÷17.5g×100%=70%。答：反应生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量分数是70%。注意计算过程中要准确使用相对原子质量和化学方程式的配比关系。2.参考答案：(1)4.8g1.8g(2)8:9解析：本题考查化学方程式的计算和混合物计算。设参加反应的镁的质量为x，铝的质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可得24:x=2:0.4，54:y=6:0.4，解得x=4.8g，y=1.8g。该混合物中镁粉和铝粉的质量比为4.8g:1.8g=8:3。注意计算过程中要准确使用相对原子质量和化学方程式的配比关系。3.参考答案：5.85g解析：本题考查溶解度计算。首先根据氯化钠的溶解度表，该温度下氯化钠的溶解度为36g。设需要再加入的氯化钠质量为z，根据溶解度公式S=(m₁×100%)÷(m₂×100%)，可得36=(50g×100%)÷(100g+z)×100%，解得z=