2026年四川省成都市实验中学九年级化学第10章同步练习题及答案

2026年四川省成都市实验中学九年级化学第10章同步练习题及答案第1页共1页2026年四川省成都市实验中学九年级化学第10章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是磁性材料D.金属都是轻质材料参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.金属钠露置在空气中，最终会形成的主要产物是______。参考答案：碳酸钠4.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量较多的是______。参考答案：铝粉5.某元素的原子核内质子数为17，中子数为20，该原子在元素周期表中的位置是______。参考答案：第三周期第VIIA族6.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，牛奶是补充钙元素的______。参考答案：良好7.下列物质中，属于有机高分子化合物的是______。参考答案：聚乙烯8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈______性。参考答案：酸9.化学反应前后，元素的种类______，原子的种类和数目______。参考答案：不变改变10.实验室用高锰酸钾制取氧气，属于______反应。参考答案：分解三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于化合反应。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√5.金属铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀。参考答案：√6.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。参考答案：√7.氢氧化钠溶液和盐酸溶液以体积比1:1混合后，所得溶液的pH值一定等于7。参考答案：×8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，该反应属于置换反应。参考答案：×9.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√10.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是正丁烷。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸，降落到地面形成酸雨。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于制作包装材料、日用品等；合成纤维用于制作衣物、绳索等；合成橡胶用于制作轮胎、密封件等。4.分析铁生锈的主要条件。参考答案：铁与氧气和水同时接触时容易生锈。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂。参考答案：二氧化碳、水。7.说明二氧化碳灭火的原理。参考答案：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。8.简述实验室制取氧气的三种方法及其反应原理。参考答案：加热高锰酸钾制取氧气，反应原理是2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应原理是2KClO3→2KCl+3O2↑；过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应原理是2H2O2→2H2O+O2↑。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液。现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸9.8g，水90.2g2.某化学兴趣小组用锌粒和稀盐酸反应制取氢气。他们取了10g锌粒（假设锌粒全部参加反应）和50g稀盐酸（足量），反应完全后生成氢气的质量是多少？请写出计算过程。参考答案：生成氢气的质量为0.2g3.将一定质量的镁粉加入到盛有20g水的烧杯中，完全反应后得到氢气和氢氧化镁沉淀，过滤得到干燥的氢氧化镁固体质量为8.8g。请计算参加反应的镁粉质量是多少？参考答案：参加反应的镁粉质量为9.2g4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时消耗了4.8g氢氧化钠。请计算废水中硫酸的质量分数是多少？参考答案：废水中硫酸的质量分数为9.8%5.将一定质量的碳酸钙样品（含有不溶于水的杂质）高温煅烧，得到氧化钙和二氧化碳。冷却后称量，剩余固体的质量为8g。请计算原碳酸钙样品中杂质的质量是多少？参考答案：原碳酸钙样品中杂质的质量为12g6.某化学实验需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液。现有浓盐酸（密度为1.19g/mL，质量分数为37%）和水，请计算需要浓盐酸和水的体积分别是多少？请写出计算过程。参考答案：需要浓盐酸约6.3mL，水93.7mL7.将一定质量的铁粉加入到盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中，完全反应后得到硫酸亚铁溶液和铜。过滤得到干燥的铜的质量为6.4g。请计算参加反应的铁粉质量是多少？参考答案：参加反应的铁粉质量为8g8.将一定质量的碳酸钠样品（含有不溶于水的杂质）加入到足量的稀盐酸中，完全反应后生成二氧化碳。收集到二氧化碳的质量为4.4g。请计算原碳酸钠样品中杂质的质量是多少？参考答案：原碳酸钠样品中杂质的质量为8.4g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会变化，元素的质量会重新组合，但总质量不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。质子带正电荷，中子不带电荷。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、反应物状态等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液不一定是透明的，如泥水溶液是不透明的。溶液一定是均匀的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定产生盐和水，但不一定放热或吸热，也不一定产生气体。10.参考答案：B解析：金属都是固态的（汞除外），金属都是导电的，金属不一定是磁性材料，金属不一定是轻质材料。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，根据定义可知其由氧元素和另一种元素组成。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，它们的原子最外层电子数都是8个（氦除外，为2个），这使得它们具有稳定的电子结构，化学性质非常不活泼。3.参考答案：碳酸钠解析：金属钠露置在空气中，首先会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成氢氧化钠，最后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠是最终的主要产物。4.参考答案：铝粉解析：镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据化学计量数可知，等质量的镁和铝，铝产生的氢气更多。5.参考答案：第三周期第VIIA族解析：原子核内质子数为17的元素是氯元素，氯元素在元素周期表中位于第三周期第VIIA族。6.参考答案：良好解析：牛奶是补充钙元素的良好食物来源，因为牛奶中含有丰富的钙质，易于人体吸收。7.参考答案：聚乙烯解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机化合物，聚乙烯是由乙烯分子通过加聚反应形成的高分子化合物。8.参考答案：酸解析：pH试纸变红说明溶液的pH值小于7，溶液呈酸性。9.参考答案：不变改变解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目也不变，但分子的种类会改变。10.参考答案：分解解析：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的过程，有些氧化反应会释放能量，但也有一些氧化反应需要吸收能量，例如某些燃烧反应的初始阶段。因此，氧化反应不一定总是伴随着能量的释放。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应。只有那些含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，如氯化铵、碳酸钠等，在水中才会发生水解。强酸强碱盐如氯化钠在水中不发生水解。3.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是CaCO₃→CaO+CO₂，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，而非化合反应。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止因放热导致液体飞溅。绝对不能将水倒入浓硫酸中。5.参考答案：√解析：金属铝在空气中会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜（Al₂O₃），这层氧化膜能有效地阻止铝进一步被氧化，从而起到防腐作用。6.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，通常伴有火焰和热量释放，是物质与氧气发生的快速氧化过程。7.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和盐酸溶液以体积比1:1混合后，如果它们的浓度相等，会发生中和反应生成氯化钠和水，pH值等于7。但如果浓度不等，混合后的溶液pH值不一定等于7，可能偏酸性或偏碱性。8.参考答案：×解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，该反应是两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应，而非置换反应。9.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解产生氢氧根离子（OH⁻）。10.参考答案：×解析：分子式为C₄H₁₀的有机物可能是正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）或异丁烷（CH₃CH(CH₃)₂），因此不一定是正丁烷。四、简答题1.参考答案：适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于物理变化，如相变、溶解等，也不适用于有物质飞出反应体系的反应，如爆炸、燃烧等。2.参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸，降落到地面形成酸雨。解析：酸雨的形成主要是由于大气中存在二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等酸性气体，这些气体主要来源于化石燃料的燃烧、工业排放等。当这些气体溶于水蒸气中形成酸性物质，如亚硫酸、硫酸、硝酸等，降落到地面时，就形成了酸雨。酸雨对环境、生态系统和人类健康都有危害。3.参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于制作包装材料、日用品等；合成纤维用于制作衣物、绳索等；合成橡胶用于制作轮胎、密封件等。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，常见的有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料具有轻质、耐用、易加工等优点，广泛应用于包装、日用品等领域。合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀等优点，广泛应用于衣物、绳索等领域。合成橡胶具有弹性好、耐磨、耐油等优点，广泛应用于轮胎、密封件等领域。4.参考答案：铁与氧气和水同时接触时容易生锈。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应的结果。在潮湿的环境中，铁表面会形成一层氧化铁，这层氧化铁疏松多孔，容易吸水，从而加速铁的生锈。因此，铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能改变反应速率的物质，它在反应中起到加速或减缓反应的作用。催化剂本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂的作用是通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。6.参考答案：二氧化碳、水。解析：可用于灭火的灭火剂有很多，常见的有二氧化碳、水、泡沫灭火剂等。二氧化碳灭火剂通过窒息作用灭火，水灭火剂通过冷却作用灭火，泡沫灭火剂通过隔绝空气作用灭火。7.参考答案：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。解析：二氧化碳灭火的原理是利用二氧化碳的性质。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。同时，二氧化碳的冷却作用也可以降低燃烧物的温度，从而灭火。8.参考答案：加热高锰酸钾制取氧气，反应原理是2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应原理是2KClO3→2KCl+3O2↑；过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应原理是2H2O2→2H2O+O2↑。解析：实验室制取氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。加热高锰酸钾制取氧气的反应原理是2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的反应原理是2KClO3→2KCl+3O2↑，过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气的反应原理是2H2O2→2H2O+O2↑。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸9.8g，水90.2g解析：设需要浓硫酸质量为x，则x98%=(100g-90.2g)20%，解得x=9.8g，需要水质量为100g-9.8g=90.2g。2.参考答案：生成氢气的质量为0.2g解析：根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知1mol锌与2mol盐酸反应生成1mol氢气。10g锌为0.1mol，消耗0.2mol盐酸，生成0.1mol氢气，质量为0.1mol2g/mol=0.2g。3.参考答案：参加反应的镁粉质量为9.2g解析：根据化学方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑，可知1mol镁与2mol水反应生成1mol氢气和1mol氢氧化镁。设参加反应的