5.2.2 氨气 铵盐-课件(共37张)高二化学（人教版 必修2）

高中化学人教版（2019）必修第二册第2课时第二节氮及其化合物

第五章化工生产中的重要非金属元素氨气铵盐

化学与生活工业合成氨弗里茨·哈伯第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。“使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面”“利用空气制造面包的人”氨气氮肥1.氨气有什么性质？2.氨气又是怎样转化为氮肥的呢？学习目标重点：1.氨、铵盐的性质。2.实验室制取氨的原理和性质。难点：1.氨与水反应的原理及化学平衡2.氨的催化氧化反应3.铵盐与碱反应的离子方程式书写电子式：结构式：1、氨分子的电子式和结构式：氨分子的空间结构：分子形状：三角锥形键

角：107°18′分子极性：极性分子氨气1.物理性质颜色状态气味密度溶解性特性无色气体刺激性气味小于空气极易溶于水1体积水能溶解700体积的氨气易液化思考：为什么液氨可以作制冷剂？氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂氨气2、NH3的喷泉实验实验5-6】干燥的充满NH3的圆底烧瓶玻璃管和滴管(预先加水)盛水的烧杯(水中滴有酚酞溶液)

操作：打开止水夹，轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。思考：怎样证明氨极易溶于水？实验现象：烧杯中的水倒吸进入烧瓶，形成红色的喷泉。实验结论：NH3极易溶于水，并能与水反应生成碱性物质。形成喷泉原因：氨气极易溶于水，瓶内外较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。氨气喷泉实验

是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？1.喷泉形成原理：容器内外产生较大的压强差（1）减小内压：如图烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。

（2）增大外压：如图锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。氨气气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下,NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO22.常见形成喷泉的气体与试剂氨气

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。【喷泉实验】如何引发喷泉？氨气思考：请你根据氮的价-类二维图预测NH3的化学性质氢化物单质氧化物含氧酸盐-30+1+2+3+4+5NH3N2N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5HNO3HNO2NaNO3NaNO2碱NH3.H2ONH4Cl与水反应与酸反应还原性氨气2、化学性质（1）碱性a.与水反应一水合氨不稳定：NH3·H2O=NH3↑+H2O试剂特点：保存方法：氨水易挥发，不稳定，易分解。使用棕色试剂瓶，避光密封。NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

NH4++OH-氨气是高中阶段唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用此来检验氨气的存在氨气氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。氨气液氨、氨水、一水合氨的区别名称液氨氨水一水合氨物质类别粒子种类主要性质存在条件纯净物、氢化物、不是电解质NH3不导电，不具有碱性常温常压下不存在混合物、氨的水溶液、溶质为氨NH3.H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+能导电，具有碱性常温常压下可存在纯净物、一元弱碱、电解质NH3.H2O极易分解，具有碱性常温常压下不存在氨气NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

演

示

实

验氨与氯化氢反应NH3+HNO3=NH4NO3（有白烟生成）。

可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。为什么没有白烟？因为硫酸是非挥发性酸NH3+H+NH4+（1）碱性a.与酸反应氨气（2）还原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△氨的催化氧化：氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）氨中N为-3价，具有还原性。2NH3+3Cl2==N2+6HCl（少量NH3）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl(过量NH3)氨气氨气的用途1、做制冷剂图1制冷剂-77.7℃2、生产氮肥图2氮肥氨气小结

NH3

氧化剂微生物类别雷雨发庄稼制铵态氮肥生态生产生活含氮废水的处理方案1.有关NH3的说法不正确的是A．NH3有强烈的刺激性气味B．液氨可用作制冷剂C．氨气属于碱D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸C随堂练习氨气2.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉A氨气3.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是（

）D．NH3＋HCl＝NH4ClB．8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O催化剂A．2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2OB氨气1.定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物2.物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。铵盐NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑△(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑△注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气3、铵盐的性质:①

受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑△NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?NH4Cl加热分解，收集气体然后又生成NH4Cl。2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击铵盐②铵盐与碱的反应：

2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△实质：NH4++OH-NH3↑+H2O思考2：铵态氮肥（铵盐）不能与草木灰（碱性）混合使用，否则会降低肥效，这是为什么？

向盛有向盛有少量氯NH4Cl2溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支试管中,分别加入氢氧化钠溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。【实验5-7】铵盐反应的方程式：NH4

++OH－NH3↑+H2O△NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O加热（NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O加热NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O加热实验现象：三支试管中均产生气泡，湿润的紫色石蕊试纸变蓝。应用：用来制取氨气；NH4+的检验铵盐铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟3.NH4+的检验方法铵根离子的检验方法固体取少量样品放入研钵中，加入固体碱进行研磨，若闻到氨的刺激性气味，则说明样品中含有NH4+取少量样品与碱混合于试管中，加热后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4+溶液取少量溶液于试管中，加入浓碱液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4+铵盐1.实验室制氨气

（1）实验原理

（2）实验装置导气管要伸入接近试管底部棉花的作用是防止因空气与NH3对流而使收集的NH3不纯试管口应略向下倾斜，防止反应产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管【思考与讨论】

图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。铵盐实验室制氨气吸收水蒸气，干燥氨气向下排空气（1）反应原理：（2）装置：固+固加热型(与氧气的制取装置相同)（3）碱石灰的作用：（4）收集：（5）验满：①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生。蓝色白烟铵盐实验室制氨气（6）尾气处理：可在导管口放一团用

浸湿的棉花球。水或稀硫酸减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气铵盐实验室制氨气方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

铵盐〖注意〗

①制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。

②消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。

③NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。铵盐⑧易溶于水的要用防倒吸装置铵盐随堂练习1.下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（

）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存A铵盐①制取并收集NH3②吸收NH3③检查气密性

④排空气法收集CO2A.①③B.②③C.①④D.②④2.下列装置能达到实验目的的是（

）B解析：①氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法，但是试管口需要放置棉花；②分液法可以用来吸收氨气；③可以利用压强差检测气密性；④氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法，要长进短出。铵盐3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A.只有①B.只有③C.①③D.②③C【解析】实验室制备NH3的方法不只一种，除课本介绍的由NH4Cl与碱石灰反应制取之外，其他的只要合理亦可。①装置中NH4Cl加热分解产生的NH3、HCl很容易在管口重新化合成NH4Cl，而无法收集到NH3。③装置在加热时，