北师大版高中化学元素周期律综合测试卷

2026年北师大版高中化学元素周期律综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.稀有气体元素不参与化学反应，因此它们不遵循元素周期律参考答案：D3.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中位于（）A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅣA族D.第ⅤA族参考答案：C4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于Na的元素有（）A.KB.CaC.RbD.Cs参考答案：C6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于原子序数C.原子核内的中子数等于质子数加电子数D.原子核内的质子数等于电子数加中子数参考答案：B7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A8.在元素周期表中，位于第VIA族且原子序数大于O的元素有（）A.SB.SeC.TeD.Po参考答案：A9.下列关于元素化合价的说法中，错误的是（）A.元素的化合价与其最外层电子数有关B.活泼金属通常显+1价C.活泼非金属通常显-1价D.氧元素通常显-2价参考答案：B10.下列元素中，原子半径最小的是（）A.HB.LiC.BeD.B参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现________的变化规律。参考答案：周期性2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强3.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱4.原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的________。参考答案：根本原因5.元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于H的元素有________、________、________等。参考答案：Li、Na、K6.元素周期表中，位于第VIA族且原子序数大于O的元素有________、________、________等。参考答案：S、Se、Te7.活泼金属通常显________价，活泼非金属通常显________价。参考答案：+1，-18.氧元素通常显________价，氟元素通常显________价。参考答案：-2，-19.元素的电负性越大，其非金属性越________。参考答案：强10.元素的原子半径越大，其金属性越________。参考答案：强三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：√2.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（）参考答案：√3.稀有气体元素不参与化学反应，因此它们不遵循元素周期律。（）参考答案：×4.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：√5.活泼金属通常显+1价，活泼非金属通常显-1价。（）参考答案：×6.氧元素通常显-2价，氟元素通常显-1价。（）参考答案：√7.元素的电负性越大，其非金属性越强。（）参考答案：√8.元素的原子半径越大，其金属性越强。（）参考答案：√9.原子核内的质子数等于中子数。（）参考答案：×10.原子核外的电子数等于原子序数。（）参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。其意义在于揭示了元素性质变化的规律性，为元素的性质预测、化合物性质预测以及新元素的发现提供了理论依据。2.为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱；同时，原子核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强。3.为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？参考答案：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力增强，金属性逐渐增强；同时，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.简述原子核外电子排布的周期性变化对元素周期律的影响。参考答案：原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的根本原因。随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）也呈现周期性变化。5.简述元素周期表中，位于第IA族和第VIA族的元素的性质特点。参考答案：位于第IA族的元素为碱金属，其性质特点为：原子最外层电子数为1，原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强，易失电子形成+1价离子，化学性质活泼。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。6.简述元素周期表中，位于第ⅡA族和第VIA族的元素的性质特点。参考答案：位于第ⅡA族的元素为碱土金属，其性质特点为：原子最外层电子数为2，原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强，易失电子形成+2价离子，化学性质较活泼。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。7.简述元素周期表中，位于第ⅣA族和第VIA族的元素的性质特点。参考答案：位于第ⅣA族的元素为碳族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为4，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，可以形成多种价态的离子和共价化合物。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。8.简述元素周期表中，位于第ⅤA族和第VIA族的元素的性质特点。参考答案：位于第ⅤA族的元素为氮族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为5，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，可以形成多种价态的离子和共价化合物。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的哪个族？其常见化合价有哪些？参考答案：该元素位于元素周期表的第ⅣA族，其常见化合价有+4和-4。2.某元素Y的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的哪个族？其常见化合价有哪些？参考答案：该元素位于元素周期表的第IA族，其常见化合价有+1。3.某元素Z的原子最外层电子数为6，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的哪个族？其常见化合价有哪些？参考答案：该元素位于元素周期表的第VIA族，其常见化合价有-2。4.某元素W的原子最外层电子数为5，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表的哪个族？其常见化合价有哪些？参考答案：该元素位于元素周期表的第VA族，其常见化合价有+5和-3。5.某元素Q的原子最外层电子数为7，次外层电子数为2，该元素位于元素周期表的哪个族？其常见化合价有哪些？参考答案：该元素位于元素周期表的第VIIA族，其常见化合价有-1。6.某元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的哪个族？其常见化合价有哪些？参考答案：该元素位于元素周期表的第ⅡA族，其常见化合价有+2。7.某元素N的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的哪个族？其常见化合价有哪些？参考答案：该元素位于元素周期表的第ⅢA族，其常见化合价有+3。8.某元素P的原子最外层电子数为4，次外层电子数为2，该元素位于元素周期表的哪个族？其常见化合价有哪些？参考答案：该元素位于元素周期表的第ⅣA族，其常见化合价有+4和-4。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：稀有气体元素虽然不参与化学反应，但它们也遵循元素周期律，其性质（如原子半径、电负性等）也呈现周期性变化。3.C解析：原子核外电子排布为2,8,4，说明该元素位于元素周期表的第ⅣA族。4.A解析：Na的原子结构为2,8,1，最外层电子数为1，原子半径较大，第一电离能较小，因此Na的第一电离能最小。5.C解析：原子序数大于Na且位于第IA族的元素有K、Rb、Cs等。6.B解析：原子核外的电子数等于原子序数，这是原子结构的基本原理。7.A解析：F的原子结构为2,7，电负性最大。8.A解析：原子序数大于O且位于第VIA族的元素有S、Se、Te等。9.B解析：活泼金属通常显+1价，但有些活泼金属可以显多种价态，如Fe可以显+2和+3价。10.A解析：H的原子半径最小，因为H的原子结构为1，原子半径最小。二、填空题1.周期性解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。2.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱；同时，原子核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强。3.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力增强，金属性逐渐增强；同时，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.根本原因解析：原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的根本原因。随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）也呈现周期性变化。5.Li、Na、K解析：原子序数大于H且位于第IA族的元素有Li、Na、K等。6.S、Se、Te解析：原子序数大于O且位于第VIA族的元素有S、Se、Te等。7.+1，-1解析：活泼金属通常显+1价，活泼非金属通常显-1价。8.-2，-1解析：氧元素通常显-2价，氟元素通常显-1价。9.强解析：元素的电负性越大，其非金属性越强。10.强解析：元素的原子半径越大，其金属性越强。三、判断题1.√解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。2.√解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3.×解析：稀有气体元素虽然不参与化学反应，但它们也遵循元素周期律，其性质（如原子半径、电负性等）也呈现周期性变化。4.√解析：原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的根本原因。随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）也呈现周期性变化。5.×解析：活泼金属通常显+1价，但有些活泼金属可以显多种价态，如Fe可以显+2和+3价。6.√解析：氧元素通常显-2价，氟元素通常显-1价。7.√解析：元素的电负性越大，其非金属性越强。8.√解析：元素的原子半径越大，其金属性越强。9.×解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子核内只有1个质子，没有中子。10.√解析：原子核外的电子数等于原子序数，这是原子结构的基本原理。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。其意义在于揭示了元素性质变化的规律性，为元素的性质预测、化合物性质预测以及新元素的发现提供了理论依据。解析：元素周期律是化学学科的基本规律之一，它揭示了元素性质变化的周期性，为元素的性质预测、化合物性质预测以及新元素的发现提供了理论依据。元素周期律的意义在于：-揭示了元素性质变化的规律性，为元素的性质预测提供了理论依据。-为化合物性质预测提供了理论依据。-为新元素的发现提供了理论依据。2.参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱；同时，原子核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强。解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱；同时，原子核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强。这一现象的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化。3.参考答案：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力增强，金属性逐渐增强；同时，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力增强，金属性逐渐增强；同时，原子核外电子层数增多，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。这一现象的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化。4.参考答案：原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的根本原因。随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）也呈现周期性变化。解析：原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的根本原因。随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）也呈现周期性变化。这一现象的解释如下：-原子核外电子排布的周期性变化导致原子半径的周期性变化。-原子核外电子排布的周期性变化导致第一电离能的周期性变化。-原子核外电子排布的周期性变化导致电负性的周期性变化。5.参考答案：位于第IA族的元素为碱金属，其性质特点为：原子最外层电子数为1，原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强，易失电子形成+1价离子，化学性质活泼。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。解析：位于第IA族的元素为碱金属，其性质特点为：原子最外层电子数为1，原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强，易失电子形成+1价离子，化学性质活泼。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。这些性质的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化。6.参考答案：位于第ⅡA族的元素为碱土金属，其性质特点为：原子最外层电子数为2，原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强，易失电子形成+2价离子，化学性质较活泼。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。解析：位于第ⅡA族的元素为碱土金属，其性质特点为：原子最外层电子数为2，原子半径较大，第一电离能较小，金属性较强，易失电子形成+2价离子，化学性质较活泼。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。这些性质的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化。7.参考答案：位于第ⅢA族的元素为硼族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为3，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，可以形成多种价态的离子和共价化合物。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。解析：位于第ⅢA族的元素为硼族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为3，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，可以形成多种价态的离子和共价化合物。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。这些性质的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化。8.参考答案：位于第ⅣA族的元素为碳族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为4，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，可以形成多种价态的离子和共价化合物。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为6，原子半径较小，电负性较大，非金属性较强，易得电子形成-2价离子，化学性质较活泼。解析：位于第ⅣA族的元素为碳族元素，其性质特点为：原子最外层电子数为4，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，可以形成多种价态的离子和共价化合物。位于第VIA族的元素为氧族元素，其性质特