2026年北师大版高三化学上册第6单元化学反应原理测试卷及答案

2026年北师大版高三化学上册第6单元化学反应原理测试卷及答案第1页共1页2026年北师大版高三化学上册第6单元化学反应原理测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变C.使用催化剂，可以改变化学平衡状态D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率都增大参考答案：A2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.使用催化剂C.缩小容器体积D.充入不参与反应的惰性气体参考答案：C3.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)和c(Cl⁻)都减小B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，c(OH⁻)c(HCO₃⁻)C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=4D.100℃时，水的离子积K_w=1×10⁻¹²，纯水中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L参考答案：B4.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，下列叙述中正确的是A.若正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态B.若A的转化率为50%，则反应达到平衡状态C.若混合气体密度不变，则反应达到平衡状态D.若混合气体平均相对分子质量不变，则反应达到平衡状态参考答案：A5.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电子从负极经外电路流向正极C.原电池工作时，盐桥中阳离子向正极移动D.锌铜原电池中，锌片是正极参考答案：B6.下列关于电化学应用的叙述中，正确的是A.钠离子电池的正极材料是LiFePO₄B.银锌电池可用于心脏起搏器，是因为银锌合金的密度小C.镍镉电池的负极材料是CdD.氢氧燃料电池中，正极发生还原反应参考答案：A7.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物参考答案：A8.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的是A.乙烯通过加聚反应生成聚乙烯B.乙醇通过氧化反应生成乙醛C.乙醛通过加成反应生成乙酸D.乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯参考答案：B9.下列关于有机物的性质的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物参考答案：A10.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的是A.乙烯通过加聚反应生成聚乙烯B.乙醇通过氧化反应生成乙醛C.乙醛通过加成反应生成乙酸D.乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______。参考答案：减小2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7。参考答案：大于3.一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，正反应速率v₁与逆反应速率v₂的关系是v₁______v₂时达到平衡。参考答案：等于4.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑5.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的H⁺浓度为______。参考答案：1×10⁻⁷mol/L6.在pH=7的溶液中，Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，c(CO₃²⁻)与c(HCO₃⁻)之比为1:10，则K₂(CO₃²⁻)______。参考答案：10⁻⁴7.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极的电极反应式为______。参考答案：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑8.1mol甲烷完全燃烧放出的热量为890kJ，其热化学方程式为______。参考答案：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol9.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为3，则HA的电离常数Ka______。参考答案：1×10⁻⁵mol/L10.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7。参考答案：小于三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。参考答案：√2.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，平衡向正反应方向移动。参考答案：×3.电解质溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。参考答案：√4.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×5.同温同压下，等质量的CO和CH₄，完全燃烧后生成的CO₂体积相等。参考答案：√6.离子晶体中，阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。参考答案：√7.催化剂能改变化学反应的活化能，从而提高反应速率，但不改变平衡常数。参考答案：√8.金属钠与水反应生成NaOH和H₂，该反应属于放热反应。参考答案：√9.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低，这是因为分子间作用力较弱。参考答案：√10.在原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。2.说明化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率的定义是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。影响因素包括浓度、温度、压强（对于气体反应）、催化剂和反应物性质等。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：影响化学平衡移动的几个主要因素包括浓度、压强和温度。浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向正向移动；压强：对于气体反应，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动；温度：升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。4.分析催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能来加快反应速率。催化剂本身在反应前后不发生化学变化，但可以改变反应路径，使反应更容易进行。5.简述电化学腐蚀的基本原理及其防护方法。参考答案：电化学腐蚀的基本原理是金属在电解质溶液中发生氧化还原反应而腐蚀。防护方法包括牺牲阳极保护法、外加电流保护法和阴极保护法等。6.列举原电池的构成条件。参考答案：原电池的构成条件包括①有两个活泼性不同的电极；②电极插入电解质溶液中；③两电极之间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。7.说明电解池中阳极和阴极的电极反应。参考答案：在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，电极反应为阳离子失去电子或阴极材料失去电子；阴极发生还原反应，得到电子，电极反应为阳离子得到电子或水分子得到电子。8.简述法拉第电解定律的内容及其应用。参考答案：法拉第电解定律的内容是，电解时，在电极上析出或溶解的物质的质量与通过电解液的电量成正比。应用包括用于测定物质的摩尔质量、计算电解反应的速率等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的强碱BOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。请计算该温度下HA的电离平衡常数Ka。参考答案：1×10^-52.在恒容密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)。若反应平衡时C的浓度为0.8mol/L，请计算该反应的平衡常数K。参考答案：43.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，请判断混合后溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：碱性4.在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=100。若反应开始时SO2和O2的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，请计算平衡时SO3的浓度。参考答案：1.6mol/L5.某温度下，反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，请计算平衡时CO的转化率。参考答案：75%6.在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.1。若反应开始时N2和H2的浓度分别为0.5mol/L和0.3mol/L，请计算平衡时NH3的浓度。参考答案：0.2mol/L7.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，请计算混合后溶液的pH值。参考答案：98.在一定条件下，反应CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K=1.6。若反应开始时CH4和O2的浓度分别为0.4mol/L和0.8mol/L，请计算平衡时CO2的浓度。参考答案：0.32mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，正反应速率增大，但平衡不移动，逆反应速率不变，故B错误；使用催化剂，可以同等程度改变正逆反应速率，但不改变化学平衡状态，故C错误；对于有气体参与的可逆反应，增大压强，若反应前后气体体积不变，正逆反应速率都增大，若反应前后气体体积减小，正反应速率增大更多，逆反应速率增大较少，故D错误。2.参考答案：C解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小，故A错误；使用催化剂，可以同等程度改变正逆反应速率，但不改变化学平衡状态，SO₃浓度不变，故B错误；缩小容器体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，故C正确；充入不参与反应的惰性气体，若恒温恒容，各物质浓度不变，平衡不移动，SO₃浓度不变，若恒温恒压，体积增大，各物质浓度减小，平衡不移动，SO₃浓度减小，故D错误。3.参考答案：B解析：稀释盐酸时，溶液中c(H⁺)减小，根据电荷守恒c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)=c(Cl⁻)，c(Cl⁻)增大，故A错误；Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，第一步水解程度大于第二步，c(OH⁻)c(HCO₃⁻)，故B正确；醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH7，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH4，故C错误；100℃时，水的离子积K_w=1×10⁻¹²，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=√K_w=1×10⁻⁶mol/L，故D正确。4.参考答案：A解析：对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，正逆反应速率相等，说明单位时间内消耗A、B的物质的量相等，生成C的物质的量相等，达到平衡状态，故A正确；若A的转化率为50%，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；若混合气体密度不变，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；若混合气体平均相对分子质量不变，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误。5.参考答案：B解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；电子从负极经外电路流向正极，故B正确；原电池工作时，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；锌铜原电池中，锌片是负极，铜片是正极，故D错误。6.参考答案：A解析：钠离子电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是金属锂，故A正确；银锌电池可用于心脏起搏器，是因为银锌合金的放电电压稳定，故B错误；镍镉电池的负极材料是镉，正极材料是氢氧化镍，故C错误；氢氧燃料电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故D错误。7.参考答案：A解析：乙烯含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，故A正确；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故B正确；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，故C正确；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，故D错误。8.参考答案：B解析：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故A正确；乙醇通过氧化反应生成乙醛，故B正确；乙醛通过氧化反应生成乙酸，故C错误；乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确。9.参考答案：A解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故A正确；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，故B正确；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，故C正确；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，故D错误。10.二、填空题1.参考答案：减小解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。2.参考答案：大于解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH7。3.参考答案：等于解析：达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，即v₁=v₂。4.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。5.参考答案：1×10⁻⁷mol/L解析：0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)≈1.3×10⁻³mol/L，由水电离出的H⁺浓度极小，约为1×10⁻¹⁴/1.3×10⁻³=7.7×10⁻¹²mol/L，实际远小于此值，近似为1×10⁻⁷mol/L。6.参考答案：10⁻⁴解析：根据电荷守恒和质子条件，c(H⁺)=10⁻⁷mol/L，c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L，c(HCO₃⁻)=10c(CO₃²⁻)，代入K₂(CO₃²⁻)=[H⁺][HCO₃⁻]/[CO₃²⁻]计算得10⁻⁴。7.参考答案：4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑解析：电解CuSO₄溶液时，阳极发生氧化反应，水失去电子生成氧气和氢氧根离子。8.参考答案：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol解析：热化学方程式表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定产物时放出的热量。9.参考答案：1×10⁻⁵mol/L解析：pH=3的0.1mol/LHA溶液中，c(H⁺)=0.001mol/L，根据Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]，计算得Ka=1×10⁻⁵mol/L。10.参考答案：小于解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后盐酸过量，溶液呈酸性，pH7。三、判断题1.参考答案：√解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。平衡常数是衡量化学反应进行程度的物理量，其值只受温度影响，不受反应物或生成物浓度、压强的影响。浓度和压强变化只会影响平衡的移动，而不会改变平衡常数K的数值。2.参考答案：×解析：在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，以减小温度升高带来的影响。3.参考答案：√解析：电解质溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。这是因为离子是电荷的载体，浓度和电荷数直接影响溶液的电导率。4.参考答案：×解析：pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性。pH=3的醋酸溶液中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性。5.参考答案：√解析：同温同压下，等质量的CO和CH₄，完全燃烧后生成的CO₂体积相等。CO和CH₄的摩尔质量分别为28g/mol和16g/mol，等质量时，物质的量之比为16:28=4:7。根据化学方程式，1molCO生成1molCO₂，1molCH₄生成1molCO₂，所以等质量时生成的CO₂体积相等。6.参考答案：√解析：离子晶体中，阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。晶格能与离子所带电荷数和离子半径有关，电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。这是因为离子间的静电作用力越强，晶格能越大。7.参考答案：√解析：催化剂能改变化学反应的活化能，从而提高反应速率，但不改变平衡常数。催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而提高反应速率。但催化剂不改变反应的始态和终态，因此不改变平衡常数。8.参考答案：√解析：金属钠与水反应生成NaOH和H₂，该反应属于放热反应。金属钠与水反应是一个剧烈的放热反应，反应方程式为2Na(s)+2H₂O(l)→2NaOH(aq)+H₂(g)，反应过程中释放大量热量。9.参考答案：√解析：分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低，这是因为分子间作用力较弱。分子晶体中，分子间作用力较弱，如范德华力和氢键，而离子晶体中，阴阳离子间存在强烈的静电作用力，因此分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低。10.参考答案：√解析：在原电池中，电子总是从负极流向正极。原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子，电子通过外电路从负极流向正极。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。解析：勒夏特列原理是化学平衡理论的核心内容，它揭示了外界条件对化学平衡的影响规律。当改变影响平衡的一个条件时，系统会通过移动平衡位置来减弱这种改变，最终达到新的平衡状态。该原理适用于可逆反应，因为只有可逆反应才存在平衡状态。同时，反应必须处于平衡状态，否则原理不适用。例如，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增加压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成氨气的方向移动。2.参考答案：化学反应速率的定义是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。影响因素包括浓度、温度、压强（对于气体反应）、催化剂和反应物性质等。解析：化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。影响因素主要包括浓度，温度升高通常会使反应速率加快；压强对于气体反应有影响，增大压强会使反应速率加快；催化剂可以显著提高反应速率；反应物性质也会影响反应速率，例如反应物的活化能。3.参考答案：影响化学平衡移动的几个主要因素包括浓度、压强和温度。浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向正向移动；压强：对于气体反应，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动；温度：升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。解析：化学平衡的移动受到多种因素的影响。浓度方面，增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向正向移动，反之亦然。压强方面，对于气体反应，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强则相反。温度方面，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度则相反。这些因素的变化都会导致平衡的移动，从而改变反应的进行方向。4.参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能来加快反应速率。催化剂本身在反应前后不发生化学变化，但可以改变反应路径，使反应更容易进行。解析：催化剂是一种能够改变反应速率而本身在反应前后不发生化学变化的物质。其作用机理主要是通过降低反应的活化能来加快反应速率。催化剂可以提供一个不同的反应路径，使得反应所需的能量降低，从而更多的反应物分子能够达到活化能，进而加快反应速率。例如，在合成氨反应中，使用铁催化剂可以显著提高反应速率。5.参考答案：电化学腐蚀的基本原理是金属在电解质溶液中发生氧化还原反应而腐蚀。防护方法包括牺牲阳极保护法、外加电流保护法和阴极保护法等。解析：电化学腐蚀是金属在电解质溶液中由于发生氧化还原反应而腐蚀的现象。在腐蚀过程中，金属作为阳极失去电子而被氧化，而电解质溶液中的阳离子得到电子而被还原。防护方法包括牺牲阳极保护法，即使用比被保护金属更活泼的金属作为阳极，使其优先被腐蚀；外加电流保护法，即通过外加电流使被保护金属成为阴极，从而防止腐蚀；阴极保护法，即通过在金属表面形成一层保护膜来防止腐蚀。6.参考答案：原电池的构成条件包括①有两个活泼性不同的电极；②电极插入电解质溶液中；③两电极之间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。解析：原电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。其构成条件包括①有两个活泼性不同的电极，通常一个是金属，另一个是非金属或另一种金属；②电极插入电解质溶液中，电解质溶液提供离子导电通路；③两电极之间形成闭合回路，通常通过导线连接；④能自发进行氧化还原反应，即反应物在电极上自发失去或得到电子。7.参考答案：在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，电极反应为阳离子失去电子或阴极材料失去电子；阴极发生还原反应，得到电子，电极反应为阳离子得到电子或水分子得到电子。解析：在电解池中，阳极是发生氧化反应的电极，阳极上的物质失去电子，形成阳离子或直接失去电子。例如，在电解水时，阳极反应为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑。阴极是发生还原反应的电极，阴极上的物质得到电子，形成阴离子或水分子得到电子。例如，在电解水时，阴极反应为2H₂O+4e⁻=4OH⁻+H₂↑。8.参考答案：法拉第电解定律的内容是，电解时，在电极上析出或溶解的物质的质量与通过电解液的电量成正比。应用包括用于测定物质的摩尔质量、计算电解反应的速率等。解析：法拉第电解定律是描述电解过程中电极反应与通过电解液的电量之间关系的定律。其内容是，电解时，在电极上析出或溶解的物质的质量与通过电解液的电量成正比。具体来说，电极上析出或溶解的物质的质量与通过电解液的电量成正比，比例系数为物质的摩尔质量除以法拉第常数。法拉第电解定律在化学中有广泛的应用，例如用于测定物质的摩尔质量、计算电解反应的速率等。五、应用题1.参考答案：1×10^-5解析：混合后溶液呈中性，说明HA和BOH完全反应生成盐和水。设HA的初始浓度为c，则BOH的初始浓度也为c。根据反应方程式HA+BOH→H2O+AB，反应后HA和BOH的浓度均为0，而AB的浓度为c。根据电离平衡常数Ka的定义，Ka=[H+][A-]/[HA]，由于溶液呈中性，[H+]=10^-7mol/L，[A-]=c，[HA]=0。因此，Ka=10^-7c/0=1×10^-5。2.参考答案：4解析：根据反应方程式A(g)+B(g)⇌2C(g)，反应前A的浓度为1mol/L，B的浓度为1.5mol/L，C的浓度为0。反应平衡时C的浓度为0.8mol/L，说明生成了0.8mol/L的C。根据化学计量数，反应消耗了0.4mol/L的A和0.4mol/L的B。因此，平衡时A的浓度为0.6mol/L，B的浓度为1.1mol/L，C的浓度为0.8mol/L。根据平衡常数K的定义，K=[C]^2/([A][B]