2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第8章知识点巩固习题及答案

2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第8章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第8章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生无色气体B.火焰呈黄色，产生刺激性气味气体C.火焰呈无色，产生有刺激性气味气体D.火焰呈蓝色，产生有刺激性气味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内既有质子，也有中子D.原子核内既没有质子，也没有中子参考答案：C6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.碳元素通常显-2价参考答案：A8.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.2CO+O₂→2CO₂D.2Na+Cl₂→2NaCl参考答案：C9.下列关于物质的溶解度的说法，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，水属于化合物，空气属于混合物B.氧气属于化合物，水属于单质，空气属于混合物C.氧气属于混合物，水属于化合物，空气属于单质D.氧气属于混合物，水属于单质，空气属于化合物参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质很不活泼，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每32g氧气完全反应，可以生成______g水。参考答案：364.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热5.人体缺乏______元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。参考答案：钙6.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法叫______法。参考答案：比色7.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸8.硫在氧气中燃烧，产生______色的火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：蓝9.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O10.生活中常见的铁制品生锈，主要条件是与______和______同时接触。参考答案：水氧气三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。参考答案：√2.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于复分解反应。参考答案：×4.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数都是8个。参考答案：×5.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√6.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。参考答案：√7.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√8.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√9.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√10.原子中，质子数等于核外电子数，原子不显电性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要原理及其危害。参考答案：酸雨形成的主要原理是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。3.列举三种常见的碱，并简述其用途。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（用于造纸、纺织）、氢氧化钙（用于建筑材料）、氨水（用于农业）。4.分析生铁和钢的主要区别及其原因。参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁含碳量较高（2%-4.3%），钢含碳量较低（0.03%-2%）。原因在于炼钢过程中通过加入氧化剂降低生铁中的碳含量。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。作用是降低反应活化能，使反应更容易进行。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并说明其原理。参考答案：二氧化碳和泡沫灭火剂可用于灭火。原理：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能隔绝空气；泡沫灭火剂通过覆盖燃烧物表面，隔绝空气并降低温度。7.说明二氧化碳的物理性质和化学性质。参考答案：二氧化碳的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：不燃烧、不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐。8.分析水污染的主要来源及其防治措施。参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业污染、生活污水。防治措施包括：工业废水处理达标排放、合理使用农药化肥、生活污水处理后再排放、加强水质监测等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2g，二氧化锰质量分数88.24%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)参加反应的镁和铝的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将生成的溶液蒸干，能得到多少克硫酸镁和硫酸铝的混合物？参考答案：镁铝质量之和9.6g，物质的量之和0.2mol，混合物质量12g3.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。请计算：(1)该蔗糖溶液的溶质质量分数是多少？(2)若将该溶液蒸发掉25g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)若将该溶液稀释到500g，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：原溶液25%，蒸发后40%，稀释后10%4.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)反应消耗了多少摩尔的盐酸？(3)若将反应后的溶液蒸干，能得到多少克氯化钙？参考答案：样品10g，盐酸0.2mol，氯化钙8g5.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。请计算：(1)该氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？(2)若将该溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)若将该溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：原溶液20%，蒸发后40%，稀释后10%6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.56g氢气。请计算：(1)参加反应的铁和铜的质量之和是多少克？(2)参加反应的铁和铜的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将生成的溶液蒸干，能得到多少克硫酸亚铁和硫酸铜的混合物？参考答案：镁铝质量之和9.6g，物质的量之和0.2mol，混合物质量12g7.某温度下，将30g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到硝酸钾溶液。请计算：(1)该硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？(2)若将该溶液蒸发掉30g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)若将该溶液稀释到300g，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：原溶液30%，蒸发后60%，稀释后10%8.将一定质量的碳酸钠样品（杂质不参与反应）加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成8.8g二氧化碳。请计算：(1)原碳酸钠样品的质量是多少克？(2)反应消耗了多少摩尔的盐酸？(3)若将反应后的溶液蒸干，能得到多少克氯化钠？参考答案：样品20g，盐酸0.4mol，氯化钠17.6g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是由盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变；化学反应会生成新的物质，物质的种类会改变；化学反应前后，元素的质量不变；化学反应会生成新的分子，分子的数目会改变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈蓝色，产生无色气体；蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味气体；硫燃烧时，火焰呈无色，产生有刺激性气味气体；氢气燃烧时，火焰呈蓝色，产生无色气体。故选B。5.参考答案：C解析：原子核内既有质子，也有中子，质子带正电，中子不带电；原子核内没有电子；原子核内既有质子，也有中子；原子核内既没有质子，也没有中子。故选C。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。故选C。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；钠元素通常显+1价；碳元素通常显+2价或-4价。故选A。8.参考答案：C解析：2CO+O₂→2CO₂是正确的化学方程式；2H₂+O₂→2H₂O缺少反应条件；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑缺少反应条件；2Na+Cl₂→2NaCl化学式书写错误。故选C。9.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量；溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量；溶解度不是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量；溶解度不是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量；溶解度不是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量。故选A。10.参考答案：A解析：氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；空气是由多种气体组成的混合物。故选A。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是其他元素。本题考查氧化物的概念，属于基础知识点。2.参考答案：8解析：稀有气体原子最外层电子数达到8个（氦除外，为2个），形成稳定结构，因此化学性质很不活泼。本题考查原子结构知识，属于基础题。3.参考答案：36解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，32g氧气（O₂）的摩尔质量为32g/mol，反应生成36g水（H₂O），质量比为32:36。解析：32g氧气对应1摩尔氧气，根据化学计量数，生成2摩尔水，即36g水。4.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时会发生水合反应，释放热量，导致溶液温度升高。本题考查碳酸钠的性质，属于基础知识点。5.参考答案：钙解析：钙（Ca）是人体必需的矿物质元素，主要存在于骨骼和牙齿中，缺乏钙会影响骨骼发育，导致骨质疏松。本题考查人体必需元素，属于基础题。6.参考答案：比色解析：用pH试纸测定pH值的方法称为比色法，通过试纸颜色与标准比色卡比较来确定pH值。本题考查pH值测定方法，属于基础操作技能。7.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应置换出氢气，如锌、铁等。本题考查金属活动性应用，属于基础知识点。8.参考答案：蓝解析：硫（S）在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，生成二氧化硫（SO₂）气体，具有刺激性气味。本题考查硫的燃烧现象，属于基础实验现象。9.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。本题考查中和反应方程式书写，属于基础化学计算。10.参考答案：水氧气解析：铁制品生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，形成氧化铁（Fe₂O₃）等铁锈。本题考查铁生锈条件，属于基础知识点。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是构成物质的基本粒子之一，分子由原子构成；原子是化学变化中的最小粒子，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。该说法正确。2.参考答案：√解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物，二氧化碳（CO₂）是由碳和氧两种元素组成的氧化物。该说法正确。3.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。该说法错误。4.参考答案：×解析：稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数通常达到8个（氦气除外，其最外层电子数为2个），形成稳定结构。但该说法未考虑氦气的特殊情况，因此不完全正确。5.参考答案：√解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，硫酸钠（Na₂SO₄）由钠离子（Na⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成。该说法正确。6.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）溶液显碱性，是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻）。水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。氢氧根离子的产生使溶液显碱性。该说法正确。7.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随火焰和热量释放。例如，木炭燃烧、蜡烛燃烧等都是燃烧反应。该说法正确。8.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快。例如，锌（Zn）比铁（Fe）活泼，锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应更剧烈。该说法正确。9.参考答案：√解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。化学方程式为S+O₂点燃→SO₂。该说法正确。10.参考答案：√解析：原子中，质子数等于核外电子数，原子不显电性。例如，氢原子（H）有1个质子和1个电子，不显电性；碳原子（C）有6个质子和6个电子，不显电性。该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，只是原子重新组合成新的物质。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要原理是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。解析：酸雨的主要成因是工业排放、汽车尾气等释放的二氧化硫和氮氧化物，这些气体溶于水形成亚硫酸、硫酸和硝酸，使雨水pH值降低。酸雨会加速建筑物腐蚀、导致森林枯萎、使水体酸化、影响人类呼吸系统健康。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（用于造纸、纺织）、氢氧化钙（用于建筑材料）、氨水（用于农业）。解析：氢氧化钠是一种强碱，具有强腐蚀性，广泛应用于造纸、纺织等行业；氢氧化钙是一种中强碱，常用于建筑材料和土壤改良；氨水是一种弱碱，主要用于农业肥料和消毒剂。4.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁含碳量较高（2%-4.3%），钢含碳量较低（0.03%-2%）。原因在于炼钢过程中通过加入氧化剂降低生铁中的碳含量。解析：生铁由于含碳量高，硬而脆，主要用于铸造；钢由于含碳量低，具有较好的韧性和可塑性，广泛用于建筑、机械制造等领域。炼钢过程通过氧化反应去除部分碳，从而提高钢材的性能。5.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。作用是降低反应活化能，使反应更容易进行。解析：催化剂通过提供另一条反应路径，降低了反应所需的活化能，从而加快反应速率。催化剂不参与反应的最终产物，因此其质量和化学性质在反应前后保持不变。6.参考答案：二氧化碳和泡沫灭火剂可用于灭火。原理：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能隔绝空气；泡沫灭火剂通过覆盖燃烧物表面，隔绝空气并降低温度。解析：二氧化碳灭火剂通过物理窒息作用灭火，适用于电器、精密仪器等火灾；泡沫灭火剂通过化学窒息和冷却作用灭火，适用于固体物质火灾。7.参考答案：二氧化碳的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：不燃烧、不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐。解析：二氧化碳在常温常压下为气体，具有物理性质上的特殊性；化学性质上，它不参与燃烧反应，但能与水、碱等物质发生化学反应，这些性质决定了其在工业和生活中的广泛应用。8.参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业污染、生活污水。防治措施包括：工业废水处理达标排放、合理使用农药化肥、生活污水处理后再排放、加强水质监测等。解析：工业废水含有重金属和有机污染物，农业污染主要来自农药化肥流失，生活污水含有大量有机物和病原体。防治措施需从源头控制，通过技术手段处理污染物，并加强环境监管。五、应用题1.参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2g，二氧化锰质量分数88.24%解析：设原混合物中氯酸钾质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。反应前后固体质量差为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2g。根据化学计量关系，245g氯酸钾生成96g氧气，xg氯酸钾生成2g氧气，则x=(245×2)/96=12.25g。参加反应的二氧化锰质量为17.5g-12.25g=5.25g。反应后固体中二氧化锰的质量分数为(5.25g)/(15.5g)×100%=33.84%。答：原混合物中氯酸钾的质量是12.25g，反应生成2g氧气，反应后固体中二氧化锰的质量分数是33.84%。2.参考答案：镁铝质量之和9.6g，物质的量之和0.2mol，混合物质量12g解析：设参加反应的镁质量为x，铝质量为y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、27g/mol、2g/mol。根据生成2.4g氢气，可得(24/x)+(54/y)=(2/2.4)，即x/24+y/27=1。又因为x+y=9.6g，解得x=4.8g，y=4.8g。参加反应的镁和铝的物质的量分别为4.8g/24g/mol=0.2mol，4.8g/27g/mol≈0.178mol，总和约为0.378mol。生成的硫酸镁和硫酸铝的混合物质量为(4.8g/24g/mol)×120g/mol+(4.8g/27g/mol)×342g/mol≈24g+7.56g=31.56g。答：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6g，物质的量之和是0.378mol，混合物质量是31.56g。3.参考答案：原溶液25%，蒸发后40%，稀释后10%解析：原溶液溶质质量分数为(50g)/(50g+100g)×100%=33.33%。蒸发掉25g水后，溶液质量为75g，溶质质量仍为50g，溶质质量分数为(50g)/(75g)×100%≈66.67%。稀释到500g后，溶质质量仍为50g，溶质质量分数为(50g)/(500g)×100%=10%。答：原溶液溶质质量分数是33.33%，蒸发后溶质质量分数是66.67%，稀释后溶质质量分数是10%。4.参考答案：样品10g，盐酸0.2mol，氯化钙8g解析：设原碳酸钙样品质量为x，根据反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol、73g/mol、44g/mol。根据生成4.4g二氧化碳，可得(x/100)=(4.4g/44g/mol)，解得x=10g。参加反应的盐酸摩尔数为(4.4g/44g/mol)×2=0.2mol。生成的氯化钙质量为(10g/100g/mol)×111g/mol=11.1g。答：原碳酸钙样品的质量是10g，反应消耗了0.2mol盐酸，能得到11.1g氯化钙。5.参考答案：原溶液20%，蒸发后40%，稀释后10%解析：原溶液溶质质量分数为(20g)/(20g+100g)×100%=16.67%。蒸发掉20g水后，溶液质量为80g，溶质质量仍为20g，溶质质量分数为(20g)/(80g)×100%=25%。稀释到200g后，溶质质量仍为20g，溶质质量分数为(20