江苏省苏教版初中九年级化学第7章知识点巩固习题及答案

江苏省苏教版初中九年级化学第7章知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏教版初中九年级化学第7章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有中子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素的化合价总是-2B.氢元素的化合价总是+1C.钠元素的化合价总是+1D.铁元素的化合价总是+2参考答案：C7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A9.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气B.金属活动性越强，越不容易与酸反应产生氢气C.金属活动性越强，越容易与水反应产生氢气D.金属活动性越强，越不容易与水反应产生氢气参考答案：A10.下列关于有机物的说法，正确的是A.有机物都含有碳元素B.有机物都不含有碳元素C.有机物都不容易燃烧D.有机物都不容易分解参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体在通电时能发出有色的______。参考答案：光3.人体缺乏铁元素容易患______。参考答案：贫血4.生活中常用的铁锅主要利用了铁的______性。参考答案：导热5.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑6.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O7.人体所需的六大营养素包括______、糖类、油脂、蛋白质、维生素和水。参考答案：无机盐8.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝9.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸10.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳属于复分解反应。参考答案：×3.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的发光放热氧化反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其化学活动性越强。参考答案：√7.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√8.所有酸溶液都能使紫色石蕊试液变红。参考答案：×9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√10.原子核内质子数决定了该原子的种类。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池生产，醋酸用于食品调味。3.解释什么是中和反应，并举例说明其应用。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。中和反应的应用包括治疗胃酸过多、处理酸性废水等。4.简述金属活动性顺序表的作用及其意义。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，意义是用于判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度。5.说明为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠则更多用于工业生产。参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度大、耐磨损，而碳酸钠则更多用于工业生产，因为它的水溶液具有碱性，可以用于清洗、造纸等领域。6.解释什么是溶解度，并说明影响固体溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质的性质、溶剂的性质。7.简述燃烧的条件，并说明如何预防火灾。参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（氧气）和点火源。预防火灾的方法包括不乱扔烟头、不使用明火、保持易燃物远离火源等。8.说明为什么食盐可以用于腌制食品，而糖则更多用于甜点制作。参考答案：食盐可以用于腌制食品，因为食盐具有咸味，可以抑制细菌生长，延长食品保存时间；糖则更多用于甜点制作，因为糖具有甜味，可以增加食品的口感和风味。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气的质量是2.2克，原混合物中氯酸钾的质量是16.5克，反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.7%。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)参加反应的镁和铝的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将生成的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是多少克？参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6克，参加反应的镁和铝的物质的量之和是0.1摩尔，若将生成的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是5.4克。3.某温度下，将50g氯化钠溶液蒸发掉10g水后，析出氯化钠晶体5g。请计算：(1)原溶液的溶质质量分数是多少？(2)该温度下氯化钠的溶解度是多少克？(3)若将原溶液稀释一倍，新溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：原溶液的溶质质量分数是20%，该温度下氯化钠的溶解度是36g，若将原溶液稀释一倍，新溶液的溶质质量分数是10%。4.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)碳酸钙样品的质量是多少克？(2)生成的二氧化碳的质量是多少克？(3)若将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到沉淀的质量是多少克？参考答案：碳酸钙样品的质量是10g，生成的二氧化碳的质量是4.4g，若将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到沉淀的质量是8.8g。5.某工厂用铁矿石炼铁，已知铁矿石的主要成分是氧化铁，每吨氧化铁可炼出540kg铁。现用含氧化铁80%的铁矿石100吨，请计算：(1)可炼出多少吨铁？(2)需要多少吨含氧化铁90%的铁矿石才能炼出相同质量的铁？(3)若炼铁过程中损失10%的铁，实际可炼出多少吨铁？参考答案：可炼出540吨铁，需要333.3吨含氧化铁90%的铁矿石才能炼出相同质量的铁，若炼铁过程中损失10%的铁，实际可炼出486吨铁。6.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸混合，充分反应后生成4.4g水。请计算：(1)参加反应的氢氧化钠和盐酸的质量之和是多少克？(2)参加反应的氢氧化钠和盐酸的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将反应后的溶液稀释一倍，新溶液的pH值是多少？参考答案：参加反应的氢氧化钠和盐酸的质量之和是8.8克，参加反应的氢氧化钠和盐酸的物质的量之和是0.2摩尔，若将反应后的溶液稀释一倍，新溶液的pH值是11。7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，充分反应后生成2.2g沉淀。请计算：(1)参加反应的碳酸钠和氯化钙的质量之和是多少克？(2)参加反应的碳酸钠和氯化钙的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将反应后的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是多少克？参考答案：参加反应的碳酸钠和氯化钙的质量之和是11g，参加反应的碳酸钠和氯化钙的物质的量之和是0.1摩尔，若将反应后的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是5g。8.将一定质量的氢氧化钾固体溶于水配成100g溶液，测得溶液的pH值为13。请计算：(1)溶液中氢氧化钾的质量分数是多少？(2)若将溶液稀释一倍，新溶液的pH值是多少？(3)若将溶液与足量的稀盐酸混合，充分反应后生成多少克水？参考答案：溶液中氢氧化钾的质量分数是40%，若将溶液稀释一倍，新溶液的pH值是12，若将溶液与足量的稀盐酸混合，充分反应后生成3.6g水。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是由盐和水组成的混合物，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类可能会改变，元素的质量可能会改变，分子的数目可能会改变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生的阳离子全部是钠离子，阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色固体。故选B。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的。质子带正电，中子不带电。电子带负电，绕原子核运动。故选A。6.参考答案：C解析：氧元素的化合价通常是-2，但在过氧化物中是-1。氢元素的化合价通常是+1，但在金属氢化物中是-1。钠元素的化合价通常是+1。铁元素的化合价可以是+2或+3。故选C。7.参考答案：C解析：化学方程式配平时，需要保证反应前后各种原子的数目相等。2CO+O₂→2CO₂，反应前后碳、氧原子的数目都相等，配平正确。其他选项中，2H₂+O₂→2H₂O，反应前后氧原子的数目不相等；2H₂O₂→2H₂O+O₂，反应前后氢原子的数目不相等；CH₄+O₂→CO₂+H₂O，反应前后碳、氢、氧原子的数目都不相等。故选C。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。故选A。9.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气。金属活动性越强，越容易与水反应产生氢气。故选A。10.参考答案：A解析：有机物都含有碳元素。有机物是指含有碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等简单化合物。故选A。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。2.参考答案：光解析：稀有气体在通电时能发出有色的光，这一特性被广泛应用于霓虹灯和其他照明设备中。例如，氖气在通电时会发出红橙色的光。3.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素之一，主要参与血红蛋白的合成。缺乏铁元素会导致血红蛋白减少，从而引发贫血。4.参考答案：导热解析：铁具有良好的导热性，因此铁锅常被用于烹饪，能够快速传递热量，使食物均匀受热。5.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，这一反应常被用于实验室制备二氧化碳气体。6.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧会生成水，这一反应是放热反应，常被用于火箭燃料等领域。7.参考答案：无机盐解析：人体所需的六大营养素包括无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素和水。无机盐是人体必需的矿物质元素，参与多种生理功能。8.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧会发出蓝紫色的火焰，同时产生有刺激性气味的二氧化硫气体。9.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应会生成氢气和氯化锌。10.参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，这一反应常被用于实验室制备二氧化碳气体。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，例如铁生锈就是缓慢的氧化反应，通常放热不明显，甚至有些氧化反应是吸热的，如碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应是CaCO3高温→CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于复分解反应。3.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐在水中才能发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，目的是防止因放热导致液体飞溅，而不是将水注入浓硫酸中。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热氧化反应，通常伴随火焰和热量释放，是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其化学活动性越强，越容易失去电子发生氧化反应，例如钠比镁活泼。7.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3高温→Na2CO3+H2O+CO2↑。8.参考答案：×解析：并非所有酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，例如醋酸溶液虽然显酸性，但浓度较低时可能不会立即变红，且石蕊试液对某些弱酸不敏感。9.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4。10.参考答案：√解析：原子核内质子数决定了该原子的种类，质子数不同则元素种类不同，例如氢原子和氦原子的质子数分别为1和2，因此它们是不同的元素。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质的质量关系。在化学反应中，反应物转化为生成物，虽然物质的种类发生了改变，但物质的总质量保持不变。这是因为化学反应中，原子只是重新组合，并没有消失或生成新的原子。质量守恒定律的适用范围包括所有化学反应，但在一些特殊情况下，如核反应、光化学反应等，质量守恒定律可能不适用。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池生产，醋酸用于食品调味。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器；硫酸是一种强酸，广泛应用于电池生产、化肥生产等领域；醋酸是一种弱酸，常用于食品调味，如醋。这些酸的性质和用途不同，但都是重要的化工原料。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。中和反应的应用包括治疗胃酸过多、处理酸性废水等。解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，这是一种重要的化学反应类型。中和反应的应用非常广泛，例如，在医疗上，可以用碱性物质中和过多的胃酸；在环保上，可以用碱性物质处理酸性废水，减少环境污染。中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，意义是用于判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度。解析：金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它按照金属的活动性强弱排列，可以帮助我们判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应置换出氢气，排在前面的金属可以置换出后面的金属。5.参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度大、耐磨损，而碳酸钠则更多用于工业生产，因为它的水溶液具有碱性，可以用于清洗、造纸等领域。解析：碳酸钙和碳酸钠虽然都是碳酸盐，但它们的性质和应用不同。碳酸钙是一种硬度大、耐磨损的矿物，常用于建筑材料，如水泥、石灰石等；碳酸钠是一种具有碱性的化合物，其水溶液可以用于清洗、造纸等领域，是一种重要的化工原料。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质的性质、溶剂的性质。解析：溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量，它表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。7.参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（氧气）和点火源。预防火灾的方法包括不乱扔烟头、不使用明火、保持易燃物远离火源等。解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。预防火灾的关键是消除这三个条件中的任何一个。例如，不乱扔烟头可以减少点火源，不使用明火可以避免产生火源，保持易燃物远离火源可以减少可燃物。8.参考答案：食盐可以用于腌制食品，因为食盐具有咸味，可以抑制细菌生长，延长食品保存时间；糖则更多用于甜点制作，因为糖具有甜味，可以增加食品的口感和风味。解析：食盐和糖虽然都是调味品，但它们的性质和应用不同。食盐是一种具有咸味的化合物，可以抑制细菌生长，常用于腌制食品，延长食品保存时间；糖是一种具有甜味的化合物，可以增加食品的口感和风味，常用于甜点制作。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是2.2克，原混合物中氯酸钾的质量是16.5克，反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.7%。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=16.5g。反应后固体中二氧化锰的质量为20.5g-16.5g=4g，质量分数为4g/17.7g\times100\%=85.7\%。2.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6克，参加反应的镁和铝的物质的量之和是0.1摩尔，若将生成的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量是5.4克。解析：设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、27g/mol、2g/mol，则x/24+y/27=2.4g/2，解得x+y=9.6g。参加反应的镁和铝的物质的量之和为9.6g/24g/mol+9.6g/27g/mol=0.1mol。若将生成的溶液蒸发掉一定量的水，得到不溶性杂质的沉淀，该沉淀的质量为9.6g/24g/mol\times24g/mol+9.6g/27g/mol\times27g/mol=5.4g。3.参考答案：原溶液的溶质质量分数是20%，该温度下氯化钠的溶解度是36g，若将原溶液稀释一倍，新溶液的溶质质量分数是10%。解析：设原溶液的溶质质量为x，根据题意，x/50g-x=5g/10g，解得x=10g，原溶液的溶质质量分数为10g/50g\times100\%=20\%。该温度下氯化钠的溶解度为20\%\times100g/100g-20\%\times100g\times100g=36g。若将原溶液稀释一倍，新溶液的溶质质量分数为10g/100g\times100\%=10\%。4.参考答案：碳酸钙样品的质量是10g，生成的二氧化碳的质量是4.4g，若将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到沉淀的质量是8.8g。解析：设碳酸钙样品的质量为x，根据反应方程式，CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，则100/44=x/4.4g，解得x=10g。生成的二氧化碳的质量为4.4g。若将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到沉淀，反应方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，摩尔质量分别为44g/mol和100g/mol，则4.4g/44g/mol\times100g/mol=8.8g。5.参考答案：可炼出540吨铁，需要333.3吨含氧化铁90%的铁矿石才能炼出相同质量的铁，若炼铁过程中损失10%的铁，实际可炼出486吨铁。解析：设可炼出铁的质量为x，根据题意，80\%\times100t/160g/mol