江苏省苏教版初中化学下册第2章知识点巩固习题及答案

江苏省苏教版初中化学下册第2章知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏教版初中化学下册第2章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.能改变化学反应的速率B.能改变反应物的质量C.能改变生成物的质量D.本身的质量和化学性质在反应前后不变参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火焰C.碳燃烧产生无色无味气体D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰参考答案：A7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.反应前后物质的总质量相等B.反应前后元素的种类不变C.反应前后分子的数目不变D.反应前后原子的数目不变参考答案：A8.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化铝参考答案：A9.下列关于化合价的说法中，正确的是A.氢元素的化合价通常为+1B.氧元素的化合价通常为-2C.钠元素的化合价通常为-1D.铁元素的化合价通常为+2或+3参考答案：A10.下列关于化学方程式的书写中，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+Cl₂→2NaClD.2HgO→2Hg+O₂参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中。参考答案：不锈钢3.人体缺乏铁元素容易患______。参考答案：贫血4.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸6.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O7.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象。参考答案：澄清石灰水变浑浊8.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水会形成______。参考答案：二氧化硫；亚硫酸9.磷在空气中燃烧会产生大量白烟，该白烟的化学名称是______。参考答案：五氧化二磷10.水电解的化学方程式为______。参考答案：2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.稀有气体化学性质不活泼，常用于填充灯泡以延长寿命。参考答案：√3.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×4.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量热量。参考答案：×5.在化学反应中，催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质不发生改变。参考答案：√6.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于复分解反应。参考答案：×8.活性炭具有吸附性，可用于净化水，但不能使红墨水褪色。参考答案：×9.烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，可用于处理酸性废水。参考答案：√10.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件。参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。3.列举三种常见的碱，并简述其水溶液的化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与某些盐反应；④能与某些金属氧化物反应。4.分析实验室制取二氧化碳气体的原理和反应方程式。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5.列举两种可用于灭火的常见物质，并简述其灭火原理。参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是降低温度和隔绝氧气；干粉灭火器灭火原理是覆盖燃烧物表面，隔绝氧气。6.说明生铁和钢的主要区别是什么？参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。7.判断题：碱溶液的pH值一定大于7，请说明理由。参考答案：√。8.简述金属活动性顺序表的应用。参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：①判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度；②判断金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度；③用于冶炼金属。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，收集到氧气后需要检验其纯度。某同学进行了如下操作：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。请结合所学化学知识，回答以下问题：①氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？②检验氧气纯度的原理是什么？③如果木条没有复燃，可能的原因有哪些？参考答案：①2KClO₃2MnO₂加热→2KCl+3O₂↑；②氧气具有助燃性；③氧气不纯、木条已失去活性、温度不够等。2.某化学兴趣小组为了测定某金属样品中镁的含量，进行了如下实验：取10.0g样品，加入足量的稀盐酸，产生气体在标准状况下体积为2.24L。请计算：①样品中镁的质量分数是多少？②反应生成的氯化镁的质量是多少？参考答案：①36%；②9.8g。3.现有A、B两种金属，分别放入稀硫酸中，A金属表面有气泡产生，B金属无明显现象。将A、B两种金属放入硫酸铜溶液中，A金属表面有红色固体析出，B金属无明显现象。请根据实验现象回答：①A、B两种金属的活动性顺序是什么？②写出A金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式。参考答案：①AB；②Mg+CuSO₄→MgSO₄+Cu↓。4.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理废水，需要加入氢氧化钠溶液进行中和。请回答：①中和反应的化学方程式是什么？②如果要处理1000LpH值为2的废水，需要加入多少克氢氧化钠溶液？（假设氢氧化钠溶液的浓度为10mol/L）参考答案：①HCl+NaOH→NaCl+H₂O；②840g。5.某化学实验需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液。请回答：①配制该溶液需要多少毫升的浓盐酸？（浓盐酸的浓度为36.5mol/L）②配制该溶液的步骤有哪些？参考答案：①2.7mL；②计算浓盐酸的体积、量取浓盐酸、稀释、装瓶贴签。6.某同学用燃烧法测定某有机物的燃烧热，实验数据如下：燃烧1g该有机物，放出热量为22.6kJ。请回答：①该有机物的燃烧热是多少？②如果完全燃烧100g该有机物，放出的热量是多少？参考答案：①452kJ/mol；②4520kJ。7.某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下实验：将集气瓶充满水，倒置于水中，加入少量红磷，点燃红磷后迅速盖紧瓶塞，冷却后观察现象。请回答：①该实验的原理是什么？②如果集气瓶中水面上升了1/5，则空气中氧气的体积分数是多少？参考答案：①红磷在空气中燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强减小，水面上升；②21%。8.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，需要将二氧化硫转化为无害物质。请回答：①写出二氧化硫转化为硫酸的化学方程式。②该转化过程中，二氧化硫发生了什么变化？参考答案：①2SO₂+O₂→2SO₃；②化合反应。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由水和氯化钠组成的混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物；氧气是由氧分子一种分子组成的纯净物。因此，氧气属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量保持不变。化学反应过程中，反应物的分子会分解成原子，然后原子会重新组合成生成物的分子，但原子的种类和数目保持不变，因此物质的总量也保持不变。物质的种类会发生变化，因为反应物会生成新的物质；分子的数目可能会发生变化，因为反应前后分子的种类和数目会发生变化；元素的质量保持不变，因为原子的质量不会发生变化。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸和稀醋酸在电离时产生的阳离子都是氢离子，因此它们都属于酸；氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，因此它属于碱。4.参考答案：D解析：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变反应物的质量和生成物的质量；催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变。5.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。水、氧气和氢气都不含有碳元素，因此它们不属于有机物；甲烷是由碳和氢元素组成的化合物，属于有机物。6.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧产生耀眼的白光；碳在氧气中燃烧产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光。因此，硫燃烧产生蓝紫色火焰的说法是正确的。7.参考答案：A解析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目可能会发生变化。因此，反应前后物质的总质量相等。8.参考答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铝在电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，因此它们都属于碱。其中，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子组成的化合物。9.参考答案：A解析：氢元素的化合价通常为+1，氧元素的化合价通常为-2，钠元素的化合价通常为+1，铁元素的化合价通常为+2或+3。因此，氢元素的化合价通常为+1的说法是正确的。10.参考答案：B解析：化学方程式的书写要符合客观事实、遵守质量守恒定律、注意化学式书写正确、配平、有必要的条件、标注符号等。2H₂+O₂→2H₂O是错误的，因为氧气后面应该标注条件“点燃”；2CO+O₂→2CO₂是正确的，符合客观事实、遵守质量守恒定律、化学式书写正确、配平、有必要的条件“点燃”、标注符号；2Na+Cl₂→2NaCl是错误的，因为钠和氯气反应需要条件“点燃”；2HgO→2Hg+O₂是错误的，因为氧化汞分解需要条件“加热”。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：不锈钢解析：稀有气体化学性质稳定，通常保存在不易与气体反应的容器中。不锈钢具有良好的耐腐蚀性，因此常用于储存稀有气体。3.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成。缺乏铁元素会导致血红蛋白减少，从而引发贫血。4.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下会分解成氧化钙和二氧化碳。化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。5.参考答案：稀盐酸解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。6.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。7.参考答案：澄清石灰水变浑浊解析：将二氧化碳通入澄清石灰水中，会生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。8.参考答案：二氧化硫；亚硫酸解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。二氧化硫溶于水会形成亚硫酸。化学方程式为SO₂+H₂O→H₂SO₃。9.参考答案：五氧化二磷解析：磷在空气中燃烧会产生大量白烟，该白烟的化学名称是五氧化二磷。化学方程式为4P+5O₂点燃→2P₂O₅。10.参考答案：2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑解析：水在通电条件下会电解成氢气和氧气。化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。三、判断题1.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。该题考查氧化物的概念，属于基础知识点。2.参考答案：√解析：稀有气体（如氦、氖、氩等）化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此常用于填充灯泡以延长寿命。例如，氖气填充的灯泡会发出红光，氩气填充的白炽灯泡可以防止钨丝氧化。该题考查稀有气体的性质和应用，属于基础知识点。3.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃，但烯烃的定义是分子中只含有一个碳碳双键的烃。如果分子中含有多个碳碳双键，则属于二烯烃或其他多烯烃。例如，丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）含有两个碳碳双键，属于二烯烃，不属于烯烃。该题考查烯烃的概念，属于中等知识点。4.参考答案：×解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时会放出少量热量，但不会放出大量热量。例如，将碳酸钠溶于水时，溶液温度会略微升高，但不会像氢氧化钠那样放出大量热量。该题考查碳酸钠的性质，属于基础知识点。5.参考答案：√解析：催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。例如，二氧化锰（MnO₂）可以作为过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂，加快反应速率，但二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有变化。该题考查催化剂的性质，属于基础知识点。6.参考答案：√解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。该反应的化学方程式为：S+O₂→SO₂。该题考查硫在氧气中燃烧的现象，属于基础知识点。7.参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），该反应属于分解反应，不是复分解反应。分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上其他物质的反应。例如，CaCO₃高温分解的化学方程式为：CaCO₃→CaO+CO₂。该题考查化学反应类型的判断，属于中等知识点。8.参考答案：×解析：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的杂质，使水净化。活性炭也能使红墨水褪色，因为活性炭可以吸附红墨水中的色素分子。该题考查活性炭的性质，属于基础知识点。9.参考答案：√解析：烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，具有强烈的腐蚀性，可以用于处理酸性废水。例如，将氢氧化钠加入酸性废水中，可以中和酸性，使pH值升高。该题考查氢氧化钠的性质和应用，属于基础知识点。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。该反应的化学方程式为：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。该题考查碳酸氢钠的性质，属于基础知识点。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于物理变化，如相变、溶解等，也不适用于有物质飞出反应体系的反应，如燃烧、爆炸等。2.参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。例如，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐，碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。如果生成物中没有沉淀、气体或水生成，那么反应就不会发生。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与某些盐反应；④能与某些金属氧化物反应。解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，它们的水溶液具有碱的通性，如能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的碱和新的盐；能与某些金属氧化物反应生成新的碱和新的盐。4.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。解析：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。这个反应是酸与碳酸盐的反应，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。这个反应条件简单，易于操作，生成的二氧化碳气体纯度高，是实验室制取二氧化碳气体的常用方法。5.参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是降低温度和隔绝氧气；干粉灭火器灭火原理是覆盖燃烧物表面，隔绝氧气。解析：二氧化碳和干粉灭火器是常见的灭火物质。二氧化碳灭火原理是利用其密度比空气大，覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，同时二氧化碳气化时吸收热量，降低温度，从而达到灭火的目的。干粉灭火器灭火原理是利用其喷射出的干粉覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，同时干粉中的化学物质能与燃烧物发生化学反应，从而达到灭火的目的。6.参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同。生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。由于含碳量的不同，生铁和钢的性能也不同。生铁硬而脆，钢则具有良好的韧性和强度。7.参考答案：√。解析：碱溶液的pH值一定大于7。这是因为碱溶液中的氢氧根离子（OH-）浓度大于氢离子（H+）浓度，根据pH值的定义，pH值等于负的以10为底的对数，因此碱溶液的pH值一定大于7。这是碱溶液的一个基本性质。8.参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：①判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度；②判断金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度；③用于冶炼金属。解析：金属活动性顺序表是按照金属活动性由强到弱的顺序排列的金属表。它的应用包括：①判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度。活动性强的金属能与酸反应置换出氢气，活动性弱的金属不能与酸反应置换出氢气；②判断金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度。活动性强的金属能与盐溶液反应置换出盐中金属，活动性弱的金属不能与盐溶液反应置换出盐中金属；③用于冶炼金属。活动性强的金属通常用热还原法冶炼，活动性弱的金属通常用电解法冶炼。五、应用题1.参考答案：①2KClO₃2MnO₂加热→2KCl+3O₂↑；②氧气具有助燃性；③氧气不纯、木条已失去活性、温度不够等。解析：①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃2MnO₂加热→2KCl+3O₂↑；②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验氧气纯度的原理是利用氧气的助燃性；③如果木条没有复燃，可能的原因有氧气不纯、木条已失去活性、温度不够等。2.参考答案：①36%；②9.8g。解析：①根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，可以列出以下关系式：24gMg→2gH₂↑→22.4LH₂↑（标准状况下）；x→2.24LH₂↑（标准状况下）。解得x=10.0g×24g/24g=9.0g，样品中镁的质量分数为9.0g/10.0g×100%=90%。②根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，可以列出以下关系式：24gMg→95gMgCl₂；9.0gMg→y。解得y=9.0g×95g/24g=35.6g，反应生成的氯化镁的质量为35.6g。3.参考答案：①AB；②Mg+CuSO₄→MgSO₄+Cu↓。解析：①根据实验现象，A金属放入稀硫酸中有气泡产生，说明A金属的活动性比氢强；B金属放入稀硫酸中无明显现象，说明B金属的活动性比氢弱。将A、B两种金属放入硫酸铜溶液中，A金属表面有红色固体析出，说明A金属的活动性比铜强；B金属无明显现象，说明B金属的活动性比铜弱。因此，A、B两种金属的活动性顺序是AB；②A金属与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为Mg+CuSO₄→MgSO₄+Cu↓。4.