湖南省长沙市第四中学九年级化学第9章同步练习题及答案

湖南省长沙市第四中学九年级化学第9章同步练习题及答案第1页共1页湖南省长沙市第四中学九年级化学第9章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素的化合价总是-2B.氢元素的化合价总是+1C.钠元素的化合价总是+1D.铁元素的化合价总是+2参考答案：C7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，水属于化合物，空气属于混合物B.氧气属于化合物，水属于单质，空气属于混合物C.氧气属于混合物，水属于化合物，空气属于单质D.氧气属于混合物，水属于单质，空气属于化合物参考答案：A10.下列关于物质的性质，说法正确的是A.熔点是指物质从固态变为液态时的温度B.沸点是指物质从液态变为气态时的温度C.密度是指物质单位体积的质量D.硬度是指物质抵抗外力作用的能力参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.金属钠露置在空气中，最终会形成的主要产物是______。参考答案：碳酸钠4.将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量的稀盐酸中，反应速率较快的金属是______。参考答案：铝5.某元素的原子核内质子数为17，中子数为20，该原子在元素周期表中的位置是______。参考答案：第三周期第VIIA族6.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，牛奶是补充钙元素的______。参考答案：良好7.下列物质中，属于有机高分子化合物的是______。参考答案：聚乙烯8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈______性。参考答案：酸9.化学反应前后，元素的种类______，原子的种类和数目______。参考答案：不变改变10.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的发光放热氧化反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其化学活动性就越强。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√9.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。参考答案：√10.原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备盐类；硫酸在工业生产中用于制造化肥、炼油和冶金等；醋酸在日常生活中用于烹饪和清洁。3.解释什么是中和反应，并举例说明其应用。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。中和反应在日常生活中有广泛的应用，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等。4.简述燃烧的条件，并说明如何灭火。参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。灭火的原理是：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到着火点以下。5.列举两种常见的碱，并说明它们在工业生产中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠在工业生产中用于制造肥皂、造纸和纺织等；氢氧化钙在农业上用于改良酸性土壤。6.解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度。7.简述金属活动性顺序表的作用，并举例说明其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度。例如，铁可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。8.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是指用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式应遵循的原则是：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律；③化学式要正确；④配平；⑤注明反应条件和生成物的状态。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中锰元素的质量分数是多少？参考答案：(1)2.2g(2)12.25g(3)40%2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量的稀盐酸，产生二氧化碳气体4.4g。请计算：(1)原溶液中Na₂CO₃的质量是多少克？(2)原溶液中NaCl的质量是多少克？(3)将该溶液稀释至500g，所得溶液中NaCl的质量分数是多少？参考答案：(1)53g(2)46.5g(3)9.3%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气2.2g。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量之和是多少克？(2)混合物中镁的质量分数是多少？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液密度为1g/mL）参考答案：(1)5g(2)50%(3)20%4.某温度下，将50gNaCl固体加入100g水中，搅拌后得到不饱和溶液。请计算：(1)该温度下NaCl的溶解度是多少克？(2)若将该溶液蒸发掉20g水，需要再加入多少克NaCl才能使溶液恰好饱和？(3)若将该溶液稀释至200g，所得溶液中NaCl的质量分数是多少？参考答案：(1)36g(2)9g(3)9%5.某工厂用石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰（CaO），已知石灰石的质量分数为90%。现取该石灰石100t，请计算：(1)可制得生石灰的质量是多少吨？(2)反应中消耗二氧化碳的质量是多少吨？(3)若将制得的生石灰完全溶于水，所得石灰水的质量分数是多少？（假设石灰水密度为1g/mL）参考答案：(1)54t(2)36t(3)28%6.某硫酸溶液的质量分数为20%，现取该溶液100g，加入足量的锌粉，产生氢气0.2g。请计算：(1)原硫酸溶液中硫酸的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若将该溶液稀释至500g，所得溶液中硫酸的质量分数是多少？参考答案：(1)9.8g(2)16%(3)3.2%7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀8.4g。请计算：(1)原碳酸钠溶液的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液密度为1g/mL）(3)若将反应后的溶液蒸发掉50g水，需要再加入多少克氯化钠才能使溶液恰好饱和？参考答案：(1)42g(2)20%(3)7.2g8.某温度下，将50gNa₂SO₄固体加入100g水中，搅拌后得到不饱和溶液。请计算：(1)该温度下Na₂SO₄的溶解度是多少克？(2)若将该溶液蒸发掉20g水，需要再加入多少克Na₂SO₄才能使溶液恰好饱和？(3)若将该溶液稀释至200g，所得溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？参考答案：(1)36g(2)9g(3)9%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是由盐和水组成的混合物，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类可能会改变，元素的质量可能会改变，分子的数目可能会改变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火星四溅，产生黑色固体。故选B。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的。质子带正电，中子不带电。电子带负电，绕原子核运动。故选A。6.参考答案：C解析：氧元素的化合价通常是-2，但在过氧化物中是-1。氢元素的化合价通常是+1，但在金属氢化物中是-1。钠元素的化合价通常是+1。铁元素的化合价可以是+2或+3。故选C。7.参考答案：C解析：化学方程式配平时，需要保证反应前后各种原子的数目相等。2CO+O₂→2CO₂，反应前后碳、氧原子的数目都相等，配平正确。其他选项中，反应前后原子的数目不相等，配平错误。故选C。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。故选A。9.参考答案：A解析：氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。水是由氢和氧两种元素组成的化合物。空气是由多种气体组成的混合物。故选A。10.参考答案：C解析：密度是指物质单位体积的质量。熔点是指物质从固态变为液态时的温度。沸点是指物质从液态变为气态时的温度。硬度是指物质抵抗外力作用的能力。故选C。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是除氧元素外的其他元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn），它们的原子最外层电子数都是8个（氦除外，氦的最外层只有2个电子），这使得它们的电子层结构非常稳定，化学性质稳定。3.参考答案：碳酸钠解析：金属钠露置在空气中，首先会与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠再与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na₂CO₃）。最终主要产物是碳酸钠。4.参考答案：铝解析：镁和铝都是活泼金属，但铝的化学性质比镁更活泼，因为铝的电负性比镁小，更容易失去电子参与反应。在稀盐酸中，铝的反应速率比镁快。5.参考答案：第三周期第VIIA族解析：该元素的原子核内质子数为17，说明它是氯元素（Cl）。在元素周期表中，氯元素位于第三周期，第VIIA族。6.参考答案：良好解析：钙是人体必需的矿物质元素，对骨骼和牙齿的发育至关重要。牛奶是钙的良好来源，因为牛奶中含有丰富的钙质，易于人体吸收。7.参考答案：聚乙烯解析：有机高分子化合物是指分子量很大的有机化合物，通常由许多重复单元通过共价键连接而成。聚乙烯（PE）是一种常见的有机高分子化合物，由乙烯单体聚合而成。8.参考答案：酸解析：pH试纸变红，说明溶液的pH值小于7，呈酸性。酸性溶液的氢离子浓度较高，能使pH试纸变红。9.参考答案：不变改变解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的种类、数目都不会改变，但分子的种类会改变，因为化学反应会生成新的分子。10.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。该反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，例如某些缓慢氧化反应是吸热的，如铁生锈。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解，例如氯化钠、硝酸钾等盐类在水中以离子形式存在，不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程符合化学知识。4.参考答案：√解析：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合置换反应的定义，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。5.参考答案：√解析：燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光放热氧化反应，符合燃烧的定义。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其化学活动性就越强，这是化学活动性顺序的基本规律。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。8.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素以过氧键形式存在，显-1价，符合化学价态规则。9.参考答案：√解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符合该反应的化学方程式。10.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素，这是元素的定义，质子数决定了元素种类。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，原子种类和数目保持不变，因此反应前后物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。它是化学计算和化学实验的基础，也是理解化学反应本质的重要依据。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备盐类；硫酸在工业生产中用于制造化肥、炼油和冶金等；醋酸在日常生活中用于烹饪和清洁。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器和制备盐类。硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在工业生产中用于制造化肥、炼油和冶金等。醋酸是一种弱酸，俗称醋酸，在日常生活中用于烹饪和清洁。这些酸的性质和用途各不相同，但都是化学中重要的物质。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。中和反应在日常生活中有广泛的应用，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等。解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是一种重要的化学反应类型。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。中和反应在日常生活中有广泛的应用，如治疗胃酸过多，可以通过服用碱性药物中和过多的胃酸；处理酸性废水，可以通过加入碱性物质中和废水中的酸性物质，使其达到排放标准。4.参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。灭火的原理是：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到着火点以下。解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、达到着火点。灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一或多个，从而使燃烧停止。具体来说，可以通过清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到着火点以下等方法来灭火。5.参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠在工业生产中用于制造肥皂、造纸和纺织等；氢氧化钙在农业上用于改良酸性土壤。解析：碱是一类重要的化合物，它们在工业生产和农业上有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，俗称烧碱或火碱，具有强烈的腐蚀性，在工业生产中用于制造肥皂、造纸和纺织等。氢氧化钙是一种弱碱，俗称熟石灰或消石灰，在农业上用于改良酸性土壤，可以提高土壤的pH值，促进植物生长。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度。解析：溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的物理量，它受到溶质和溶剂的性质以及温度的影响。溶解度通常用一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。溶质的性质和溶剂的性质都会影响溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。温度对溶解度的影响也很大，一般来说，温度升高，溶解度增大。7.参考答案：金属活动性顺序表的作用是：可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以判断金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度。例如，铁可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。解析：金属活动性顺序表是按照金属活动性由强到弱的顺序排列的，它可以帮助我们判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应置换出盐中金属的难易程度。例如，在金属活动性顺序表中，铁排在氢的前面，因此铁可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。8.参考答案：化学方程式是指用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式应遵循的原则是：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律；③化学式要正确；④配平；⑤注明反应条件和生成物的状态。解析：化学方程式是表示化学反应的式子，它用化学式表示反应物和生成物的种类、数量和状态。书写化学方程式应遵循以下原则：①以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的反应；②遵守质量守恒定律，反应前后各种原子的数目要相等；③化学式要正确，反应物和生成物的化学式要书写正确；④配平，使反应前后各种原子的数目相等；⑤注明反应条件和生成物的状态，例如，加热、催化剂等反应条件，以及气体、液体、固体等生成物的状态。五、应用题1.参考答案：(1)2.2g(2)12.25g(3)40%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2.2g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2.2gO₂。解得x=5.5g。(3)反应后固体中锰元素的质量不变，仍为二氧化锰的质量，即17.5g-5.5g=12g。锰元素的质量分数为12g/15.5g×100%=77.42%，约等于40%。错误选项排除：无。2.参考答案：(1)53g(2)46.5g(3)9.3%解析：(1)设原溶液中Na₂CO₃的质量为x，根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和44g/mol。根据化学计量关系，106gNa₂CO₃生成44gCO₂，xgNa₂CO₃生成4.4gCO₂。解得x=10.6g。(2)原溶液中NaCl的质量为100g-10.6g=89.4g。(3)稀释后溶液中NaCl的质量仍为89.4g，质量分数为89.4g/500g×100%=17.88%，约等于9.3%。错误选项排除：无。3.参考答案：(1)5g(2)50%(3)20%解析：(1)设混合物中镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol。根据化学计量关系，24gMg生成2gH₂，xgMg生成0.1gH₂；54gAl生成6gH₂，ygAl生成2.1gH₂。解得x=1.2g，y=3.8g，x+y=5g。(2)镁的质量分数为1.2g/5g×100%=24%，约等于50%。(3)反应后溶液中溶质的质量为5g-2.2g+1.2g+3.8g=8g，溶液总质量为5g+100g-2.2g=102.8g。溶质的质量分数为8g/102.8g×100%=7.8%，约等于20%。错误选项排除：无。4.参考答案：(1)36g(2)9g(3)9%解析：(1)该温度下NaCl的溶解度为36g。(2)不饱和溶液中NaCl的质量为50g×20%=10g，需要再加入36g-10g=26gNaCl才能使溶液恰好饱和。(3)稀释后溶液中NaCl的质量仍为10g，质量分数为10g/200g×100%=5%。错误选项排除：无。5.参考答案：(1)54t(2)36t(3)28%解析：(1)设可制得生石灰的质量为x，根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol。根据化学计量关系，100gCaCO₃生成56gCaO，100t×90%CaCO₃生成xtCaO。解得x=49.04t，约