2027届湖北云学联盟高三8月阶段训练化学试题及答案

2026年高三年级8月阶段训练化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Mn55Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．中国古代文化博大精深，下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是A.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”B.《齐民要术》记载：曲生则酒成C.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”D.《物理小识》：“有硝水者，剪银块投之，则旋而为水”2．下列化学用语表达正确的是A．一种质子数为115，中子数为173的Mc核素：McB．NaCl溶液中的水合氯离子：C．用电子式表示BaCl2的形成：D．生产可降解高分子聚乳酸：3．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。①As2O3+6Zn+12HCl(aq)==2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O②2AsH3==3H2+2As(砷镜)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.8gT2O中含有的质子数目为1.0NAB．反应②中每转移3NA个电子，生成1molAsC．0.1mol·L-1ZnCl2溶液中含有Cl-数目为0.2NAD．常温常压下，2.24LAsH3的价电子数目为0.8NA4．下列说法错误的是A．加热后的蒸发皿需用坩埚钳夹持至陶土网上冷却B．次氯酸的氧化性比氯气强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂C．能使铝粉产生H2的溶液中不可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3-、ClO-D．Fe3O4俗称铁红，常用作油墨和橡胶的红色颜料5．分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是A．Mn2O7、Al2O3均属于酸性氧化物B．硬铝、高碳钢均属于合金C．NaOH、Cu2(OH)3Cl均属于碱D．明矾、矿泉水均属于纯净物6．化学知识在生产、生活中应用广泛。有关示意图如下，下列说法错误的是A．节日烟花中呈现了锂、钠、钾、锶、钡、铁等金属元素的焰色B．“蛟龙”号载人潜水器中供人活动的球壳使用钛合金材料是因其具有强耐压性能C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料D．利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换7．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：HCO3-+OH-+Ca2+H2O+CaCO3↓C．2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-==CO32-+3HCO3-+H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓8．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是实验目的A．配制Na2CO3溶液B．验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO实验示意图实验目的C．熔化Na2CO3D．实验室制氯气的尾气处理实验示意图9．W是一种前四周期金属元素的单质，其基态原子的核外电子的运动状态比其空间运动状态多9种，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是A．工业上可从空气中提取VB．电解熔融Z可得到WC．Y固体溶于水吸热，且溶液显碱性D．实验室完成反应①安全注意事项有关图标有10．根据元素周期律推测，下列说法正确的是A．酸性：H3BO3<H2CO3B．原子半径：Mg<AlC．第一电离能：N>F>OD．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)211．依据下列事实进行的推测正确的是事实推测A钠可保存在石蜡油或煤油中锂也可保存在石蜡油或煤油中B向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入过量氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈无色CFeCl3溶液遇KSCN溶液变红K3[Fe(CN)6]溶液遇KSCN溶液也变红DNH3的热稳定性高于PH3HF的热稳定性高于HCl12．侯氏制碱法的反应原理如下：①NH3+H2O+CO2+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是A．CO2中σ键和π键数目之比为1:1B．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图为球形C．NH3和NH4+中∠H-N-H的大小：NH3<NH4+D．NaHCO3晶体中存在离子键、非极性共价键和氢键等化学键13．MnO2的四方晶胞结构如图1所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位。设该四方晶胞参数为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A．出现氧空位时，Mn的化合价升高B．Mn位于距离最近的O构成的八面体中心C．该晶体的密度为g.cm-3D．MnO2晶胞在xy平面的投影如图2所示14．我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。下列说法错误的是A．离子交换膜为质子交换膜B．Pt2电极附近有H2产生，且Y区中V2+转化为V3+C．吸收塔中发生的离子反应为2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+D．吸收塔中每处理3.4gH2S大约可以在催化塔中回收2.24L（标准状况）高纯度的H215．25℃时，弱酸H2A溶液中H2A、HA-和A2-的分布分数δ与溶液pH关系如图。下列说法错误的是A．曲线c表示δ(A2-)随pH的变化曲线B．25℃,pH=3.6时，δ(H2A)=δ(A2-)C．25℃时，NaHA溶液中：c(H+)>c(A2-)D．25℃时，0.1mol/LNa2A溶液中：c(H+)+0.2=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)二、非选择题：本题共4小题，共55分。钒和铬是重要的战略金属。以钒渣（主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等）为原料，在温和条件下高效提取钒和铬的工艺流程如下：回答下列问题：（1）V和Cr均位于元素周期表的区。（2）“氧化”工序通常采用较大的O2流量，其目的是；该工序后可得到Fe2O3、Na3VO4、Na2CrO4等物质，写出FeO·V2O3参与的主要反应的化学方程式（3）滤渣的主要成分除MgO和Fe2O3外还有(填化学式)。（4）80℃和40℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因： 。（5）“还原”工序中，反应的离子方程式为。（6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=6.4×10-31，要使“水解沉淀”工序中Cr3+完全沉淀，则应调节溶液pH至(lg2=0.30，结果保留2位有效数字)。1714分）三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）常用作光敏剂，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。某研究员以FeC2O4·2H2O、H2O2溶液、乙醇、草酸溶液、草酸钾溶液为原料制备三水合草酸合铁酸钾晶体，并测定产品纯度，其装置如图所示。实验步骤如下：步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC2O4·2H2O的三颈烧瓶中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H2O2，一段时间后，出现红褐色沉淀。步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。步骤iii：加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。（1）基态亚铁离子的价电子轨道表示式为。（2）仪器A的名称为。（3）步骤ⅰ中，生成三水合草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为(填化学式)。反应保持为40℃的原因是。（4）步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是。（5）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是新一代蓝晒工艺的感光剂。①K3Fe(C2O4)3·3H2O在光照条件下发生分解，有FeC2O4、K2C2O4和一种气体。写出K3Fe(C2O4)3·3H2O分解反应的化学方程式：。②K3Fe(C2O4)3·3H2O与(填字母)溶液混合光照，可生成蓝色物质。A．KMnO4B．K3Fe(CN)6C．KSCND．NaOH（6）三水合草酸合铁酸钾晶体的产率为%（保留两位小数）。1814分）F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为；A的结构简式为。（2）由E生成F的反应类型为。（3）A生成B的化学方程式为。（4）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是(填字母)。a．A、B、C、D、E、F均可发生缩聚反应生成高分子化合物b．C转化为D时会产生一种碱性物质c．D中含有一个手性碳原子d．F分子最多有15个原子在同一平面上e．等物质的量的C消耗等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液的体积比为2:1（5）F有多种同分异构体，其中满足下列条件的有种①分子中含有结构②与FeCl3溶液反应显色③核磁共振氢谱有四组峰（6）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与NaHCO3溶液反应，则I的结构简式分别为。1914分）甘油是一种无色、无臭、吸湿性强的有机化合物，在护肤、医疗、食品、工业等领域有广泛应用。生物甘油水蒸气重整获得H2正成为重要研究方向，其过程中的主要反应如下：主要核心反应①：C3H8O3(g)≈3CO(g)+4H2(g)ΔH1=+251.3kJ·mol-1主要副反应②：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.6kJ·mol-1回答下列问题：（1）重整总反应：C3H8O3(g)+3H2O(g)≈3CO2(g)+7H2(g)ΔH3= 否在低温下自发进行？ 填“能”、“否”）。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的甘油和水蒸气，发生上述两个反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是（填标号）。c．气体总压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量不变e．H2O和CO2的质量之比保持不变（3）反应②在某新型催化剂作用下的反应历程如图所示（其中*表示吸附态、TS表示过渡态）。①该反应使用新型催化剂后（填“改变了”、“没改变”）反应的ΔH2。②该反应的决速步骤为反应（填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。（4）在1.0×105Pa条件下，向VL密闭容器中充入1molC3H8O3(g)和9molH2O(g)，除发生上述①②反应外还发生微弱副反应CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH4>0，反应平衡时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。①曲线b对应的物质为。②550℃时，反应②的平衡常数Kp=（结果保留2位小数，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（5）其他条件不变，按不同水醇比mm=n(H2O):n(C3H8O3)做重整制氢实验时发现H2的平衡产率与温度的关系如下图所示。解释在900K以上时，H2的平衡产率随温度升高而减小的可能原因是。2026年高三年级8月阶段训练化学试卷答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号123456789答案CBBDBACDCADDABB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）（2）提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率，或提高产物的产率等，合理即可反应速率1分，反应转化方面1分2分）4FeO·V2O3+24NaOH+5O2Δ2Fe2O3+8Na3VO4+12H2O（2分，条件不写扣1分）（3）CaSiO3（2分，答了Ca(OH)2不扣分）（4）在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4的溶解度远小于80℃,而Na2CrO4的溶解度变化不大。降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离（2分）（5）2CrO—+3SO—+10H⁺=2Cr3++3SO—+5H2O（2分）(方程式与参考答案完全一致得2分；若中间写箭头得1分；其余情况0分）（6）5.6（2分写5.6得2分；写5.60得1分；其余答案0分）17.（14分）（12分）（2）分液漏斗（1分）（3）Fe(OH)3（1分）保持温度为40℃的原因是使反应平稳进行。温度过高过氧化氢易分解，温度过低反应速率太慢（2分）（4）降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率（2分）（5）①2K3Fe(C2O4)3.3H2O光照2FeC2O4+3K2C2O4+6H2O+2CO2↑（2分方程式条件没有扣1分，气体符号没有不扣分。）②B（2分）（6）96.05（96.04-96.09均正确2分）18.（14分）（1）(酚)羟基、羧基（2分两个官能团全部写对得2分；只写出其中1个得1分；有错写不得分）（2分）（2）还原反应（2分）O（2分，反应无条件扣1分箭头写成等号扣1分；缺少反应条件扣1分；等号错误与缺条件合计最多扣1分）（4）ae（2分，有错0分，答案写对一个得1分）（5）2（2分，答3也给分）（2分）19.（14分）（1）+126.5（2分没有写“+”也可给分)否（2分）（2）b（2分）（3）①没改变（1分）②ⅰ（2分）(写反应i不给分)（4）①CH4（1分）②3.82（2分）(答案唯一，其他的都不给分)（5）甘油的分解(反应①)是吸热反应，升高温度有利于H2生成，会使H2的净含量增加；约900K左右达到极值，但升高温度，以反应②为主，随温度升高，反应②平衡逆向移动，H2平衡产率降低。（2分，答案合理即给分）(只答反应②,没有①与②的比较，体现以②为主给1分;答案正确，但将微弱副反应写进去，无知识点错误不作为扣分点）答案解析1．【答案】C【详解】A．该过程中Fe置换出Cu，有新物质生成，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．酿酒过程是糖类发酵生成乙醇，反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题C．石灰石受热分解生成氧化钙，不属于氧化还原反应，C符合题意；D．银溶于硝酸，生成硝酸银，有新物质生成，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案选C。2．【答案】B【详解】A．质子数为115，中子数为173的Mc核素质量数为115+173=288，表示为Mc，A错误；B．Cl-带负电，会与H2O分子的H（带部分正电）形成水合离子，B正确；C．BaCl2是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示BaCl2的形成：D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为n-1，化学方程式书为：催剂+(n-1)H2O，D错误；3．【答案】B4．【答案】DC．加入铝粉产生H2的溶液可能为酸性也可能为强碱性：若为碱性，Cu2+、Mg2+会与OH-生成沉淀不能共存；若为酸性，ClO-会与H+结合生成弱电解质HClO，且酸性条件下NO3-具有强氧化性，与Al反应不会生成H2而生成氮氧化物，故该组离子一定不能大量共存D．见必修一课本P71面5．【答案】B【解析】A项，七氧化二锰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；B．合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，硬铝是铝基合金，高碳钢是铁碳合金，均属于合金，B正确；C．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，Cu2(OH)3Cl电离出的阴离子还有Cl-，属于碱式盐，不属于碱，C错误；D．纯净物仅由一种物质组成，矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，D错误；6．【答案】A【详解】A．铁元素没有焰色，错误B．必修一P83插图，B正确；C．必修一P83插图，C正确；D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确；7．【答案】C【解析】A．白醋不能拆，A错误；B．遗漏了NH与OH-的反应，正确的离子方程式应为NH+HCO3-+2OH-+Ca2+ΔCaCO3↓+2H2O+NH3↑,B错误；C．标准状况下2.24LCO2为0.1mol，250mL0.5mol/LNaOH溶液含0.125molNaOH。n(CO2):n(NaOH)=0.1:0.125=4:5设生成xmolCO32-和ymolHCO3-，则：x+y=0.1（C守恒）2x+y=0.125（Na守恒）解得x=0.025,y=0.075，即x:y=1:3所以4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，正确。D．BaSO4越多，沉淀质量越大，故应为硫酸根沉淀完全的反应，离子方程式为：Al3++2SO-+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O，D错误；8．【答案】D【详解】B．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，可证明酸性H2SO4>H2CO3，但CO2与NaClO溶液反应生成HClO无明显现象，无法通过观察证明反应发生，不能验证酸性H2CO3>HClO，B错误；C．瓷坩埚的主要成分为sio2，高温下Na2CO;会与sio2反应生成Na,sio5和CO2，使瓷坩埚腐蚀，因此不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，C错误；9．【答案】CW是前四周期金属元素，基态原子核外电子的运动状态（电子数）比其空间运动状态（轨道数）多9种。K（19号元素）：电子排布1s²2s²2p63s²3p64s¹电子数=19，轨道数=1+1+3+1+3+1=10，19-10=9，符合条件。故W为K（钾）。V是无色气体，工业上可从空气中提取——V为O2或N2。结合转化关系推断：A．工业上可从空气中提取V（O2），正确。B．电解熔融Z（如KCl）可得到W（K），正确。C．Y为K2CO3溶于水放热且溶液显碱性；Y错误。D．反应①涉及有关安全图标正确。10.【答案】A11.【答案】D【详解】A．因锂的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，A错误；B．Al(OH)3不溶于氨水，B错误；C．FeCl3溶液中存在游离的铁离子，可与SCN-结合为红色络合物，而K3[Fe(CN)6]中Fe元素以稳定络合态存在，无游离铁离子，遇KSCN溶液不变红，C错误；D．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，N非金属性强于P，故NH3热稳定性高于PH3，F非金属性强于Cl，因此HF的热稳定性高于HCl，D正确；12.【答案】DA．CO2分子结构式为O=C=O，含2个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1:1，正确。B．基态Na原子最外层电子为3s¹,s轨道电子云轮廓图为球形，正确。C．NH3中N有1对孤电子对，NH4+中N无孤电子对。孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故∠H-N-H：NH4+>NH3，正确。D．NaHCO3晶体中存在离子键（Na+与HCO3-之间），但不存在非极性共价键，氢键不是化学键。13.【答案】AA．出现氧空位时，O原子减少，为保持晶体电中性，Mn的化合价应降低，而非升高，错误。B．MnO2中Mn位于距离最近的6个O原子构成的八面体中心，正确。C．四方晶胞参数为apm、bpm、cpm，需计算晶胞中Mn和O的原子数，再计算密度。正确。D．MnO2晶胞在xy平面的投影，根据晶胞结构可判断，正确。14.【答案】B【分析】由图可得，太阳能电池为电源，与X区、Y区构成电解池，电解池左右两边分别为吸收塔、催化塔，吸收塔中Fe3+氧化H2S生成S、Fe2+、H+，催化塔中V2+还原H+生成H2和V3+，所以X区中Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，Pt1是阳极，Y区中V3+转化为V2+，发生还原反应，Pt2是阴极。【详解】A．X区（阳极）发生反应Fe2+-e-=Fe3+，仅需要H+从X区迁移到Y区平衡电荷；若M为阳离子交换膜，会允许Fe2+、Fe3+等阳离子也通过，造成原料损失和杂质污染，M为仅允许H+通过的质子交换膜，A正确；B．Pt2电极方程式为：V3++e-=V2+，Y区中V3+转化为V2+，B错误；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C正确；D．34gH2S的物质的量为1mol；依据分析整个装置的总反应为H2S=H2+S↓,1molH2S分解生成1molH2，标准状况下1mol气体体积为22.4L，D正确；15.【答案】B二元弱酸H2A的分布系数：pH低时H2A为主，pH中等时HA-为主，pH高时A2-为主。A．曲线c表示A2-随pH的变化曲线（pH最高时A2-分布系数最大），正确。16.（1）d（2）提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可）Δ4FeO·V2O3+24NaOH+5O22Fe2O3+8Na3VO4+12H2O（3）CaSiO3（答了Ca(OH)2不扣分）（4）在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4的溶解度远小于80℃,而Na2CrO4的溶解度变化不大。降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离（5）2CrO-+3SO-+10H⁺=2Cr3++3SO-+5H2O（6）5.6【详解】（1）根据元素周期表分区规则，V（23号）属于第ⅤB族，Cr（24号）属于第ⅥB族，它们的价电子排布分别为3d34s2和3d54s1，均位于d区。（2）首先，氧化工序的目的是将FeO·V2O3和FeO·Cr2O3中的Fe(Ⅱ)、V(Ⅲ)、氧化为Fe(Ⅲ)、V(Ⅴ)，同时需要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用较大O2流量可以提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可）。配平化学方程式：FeO·V2O3中Fe为+2价，V为+3价；Fe2O3中Fe为+3价，Na3VO4中V为+5价。每1molFeO·V2O3中，Fe失去1mole-，2molV共失去4mole-，总计失去5mole-。O2每1mol得4mole-，因此FeO·V2O3与O2的系数比为4:5。最终方程式为：4FeO·V2O3+24NaOH+5O2Δ2Fe2O3+8Na3VO4+12H2O。（3）在氧化步骤中，FeO·V2O3和FeO·Cr2O3被氧化为Fe2O3、Na3VO4、Na2CrO4，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3。进入沉淀步骤后，加入H2O和CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2。Ca(OH)2与Na2SiO3生成CaSiO3沉淀，MgO与Fe2O3不与碱反应，综上，滤渣主要成分为MgO、Fe2O3、CaSiO3。（4）观察图像：在80℃时，Na2CrO4的溶解度较高，且随NaOH浓度增加而降低。Na3VO4的溶解度较低，在40℃时，Na3VO4溶解度显著降低，而Na2CrO4溶解度仍较高。当NaOH质量分数为30%时，40℃下Na3VO4溶解度远小于80℃,而Na2CrO4溶解度变化不大。因此，降温至40℃时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，可实现钒和铬的分离。（5）还原工序中，Na2CrO4被Na2SO3还原为Cr3+，SO-被氧化为SO-。根据氧化还原反应配平，离子方程式为2CrO-+3SO-+10H+=2Cr3++3SO-+5H2O。（6）Cr3+完全沉淀时c(Cr3+)≤10-5mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c³(OH-)=6×10-31c³(OH-)=6×10-31/10-5=6×10-26c(OH-)=(6×10-26)^(1/3)≈3.9×10-9mol/LpOH≈8.4，pH=14-8.4=5.6（2）分液漏斗（3）Fe(OH)3保持温度为40℃的原因是使反应平稳进行。温度过高过氧化氢易分解，温度过低反应速率太慢（4）降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率（5）①2K3Fe(C2O4)3.3H2O光照2FeC2O4+3K2C2O4+6H2O+2CO2↑②B（6）96.05（96.04-96.09均正确）【详解】（1）铁是第26号元素，铁基态亚铁离子的价电子轨道表示式为；（5）①K3Fe(C2O4)3.3H2O在光照条件下发生分解，有FeC2O4和K2C2O4生成，铁元素化合价降低，则C2O—中+3价C化合价升高转化为CO2，得到分解的方程式为：光照光照②K3Fe(C2O4)3.3H2O见光分解后有Fe2+产生，能与Fe2+作用产生蓝色物质的A．KMnO4：能把Fe2+氧化，但不会生成蓝色物质，A不符合题意；B．K3Fe(CN)6：能与Fe2+发生反应生成蓝色物质Fe3[Fe(CN)6]2，B符合题意；C．KSCN：与Fe2+不发生反应，无蓝色物质生成；C不符合题意；故答案为：B。（6）96.05（96.