2026年高考新课标一卷理综化学资格考试试卷及答案

2026年高考新课标一卷理综化学资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.MgCl₂

D.NH₄Cl答案：D

解析：

NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，NH₄⁺中N与H之间是共价键，而NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，因此既含有共价键又含有离子键。2、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.石墨

C.硝酸钾溶液

D.二氧化碳答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。硝酸钾溶液中的K⁺和NO₃⁻可以自由移动，导电性较强，属于电解质。3、将钠投入水中发生的反应是

A.钠与水反应生成NaOH和H₂

B.钠与水反应生成Na₂O和H₂

C.钠与水反应生成Na₂O₂和H₂

D.钠与水反应生成Na₂CO₃和H₂答案：A

解析：

钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，生成soluble的NaOH和气体H₂。4、下列物质中，能作为干燥剂的是

A.NaOH

B.浓H₂SO₄

C.Na₂O

D.Na₂CO₃答案：B

解析：

浓硫酸具有很强的吸水性，常用于气体干燥，属于干燥剂。5、某气态烃的分子式为C₂H₄，其结构简式为

A.CH₃CH₂

B.CH₂=CH₂

C.CH≡CH

D.CH₃CH₃答案：B

解析：

C₂H₄为乙烯，结构简式为CH₂=CH₂，含有双键。6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：C

解析：

Na和Cl₂反应中，Na被氧化，Cl被还原，属于氧化还原反应。7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.H₂SO₄

B.KOH

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：C

解析：

CH₃COOH是弱酸，不完全电离，属于弱电解质。8、下列关于苯的叙述中，错误的是

A.苯分子中所有原子共平面

B.苯分子中键长均相等

C.苯分子中含有双键

D.苯难溶于水答案：C

解析：

苯分子中每个碳原子之间是sp²杂化，形成的是一个介于单双键之间的共轭大π键，不存在传统意义上的双键。9、下列反应中，需要加入催化剂的是

A.铁与盐酸反应

B.二氧化硫与氧气在高温下反应生成三氧化硫

C.铝与氧化铁发生铝热反应

D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下酯化答案：D

解析：

乙醇与乙酸的酯化反应需要浓硫酸作催化剂，属于可逆反应。10、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1L溶液中含有1mol溶质，溶液的浓度就是1mol/L

B.物质的量浓度与溶质的质量分数无关

C.溶液浓度越大，溶质的质量分数一定越大

D.溶液的浓度与溶液体积成反比答案：A

解析：

物质的量浓度是指单位体积内的物质的量，因此1L溶液中含有1mol溶质时，浓度即为1mol/L。11、实验室制取氧气的最常用方法是

A.电解水

B.加热高锰酸钾

C.加热氯酸钾

D.过氧化氢分解答案：D

解析：

过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成O₂，反应条件简单，是最常用的方法。12、下列物质中，既能水解又能发生银镜反应的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.葡萄糖

D.麦芽糖答案：D

解析：

麦芽糖具有还原性，可发生银镜反应，同时也能水解为葡萄糖。13、下列关于原电池的说法中，错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.电子由负极流向正极

C.电解液的作用是导通离子

D.所有原电池都必须有盐桥答案：D

解析：

原电池可以通过两种电解质溶液直接接触（如锌、铜与稀硫酸）形成闭合回路，不一定需要盐桥。14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.葡萄糖

D.硝酸答案：B

解析：

淀粉是多糖，属于高分子化合物，而蔗糖和葡萄糖是低分子化合物，硝酸是无机物。15、某溶液中含Fe³⁺，可用下列哪种试剂检验

A.NaOH溶液

B.KSCN溶液

C.盐酸

D.AgNO₃溶液答案：B

解析：

Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色络合物，是常用检验方法。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）将2.3g钠投入水中，充分反应后产生0.1mol氢气。请写出反应的化学方程式，并计算反应后所得溶液中NaOH的物质的量浓度。答案：

2Na解析：

钠与水反应生成NaOH和H₂，化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。

钠的物质的量：n(Na)=2.323=17、（12分）某同学欲配制500mL0.2mol/LNaCl溶液，并完成以下实验步骤：

①计算所需NaCl的质量；

②称量NaCl固体；

③将NaCl溶解在一定量的水中；

④转移至容量瓶中定容；

⑤洗涤烧杯并转移至容量瓶；

⑥摇匀。

请写出NaCl溶液的配制过程及NaCl的物质的量浓度。答案：

m(N解析：

配制500mL0.2mol/LNaCl溶液，首先计算所需NaCl的质量：

m=n×M=0.2×58.5=18、（11分）某有机物CxHyOz燃烧后生成CO₂和H₂O，已知该有机物的核磁共振氢谱中有3个峰，其质量为46g，含C、H、O元素的质量分数分别为40%、13.04%、46.92%。请写出该有机物的分子式和结构简式。答案：

C₂H₆O

CH₃CH₂OH解析：

经计算，C、H、O的原子个数比为2:6:1，故分子式为C₂H₆O。

由于其核磁共振氢谱中有3个峰，可能为CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃。

根据燃烧产物为CO₂和H₂O并考虑氢谱，确定为乙醇，结构简式为CH₃CH₂OH。19、（12分）在实验室中，用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。现取4g大理石（含杂质，杂质不反应），充分反应后产生CO₂的体积为1.12L（标准状况下）。

(1)求大理石中碳酸钙的质量分数；

(2)实验中如何检验是否生成了CO₂？答案：

(1)75%

(2)将气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀解析：

(1)n(CO2)=1.1222.4=20、（10分）某溶液中含有Na⁺、K⁺、Cl⁻和SO₄²⁻离子，现进行如下实验：

①取样加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

②过滤后，在滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；

③在沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解；

④若原溶液为0.5mol/L的K₂SO₄溶液，体积为2L，求溶液中K⁺的物质