四川省成都市第一中学九年级化学第4章知识点巩固习题及答案

四川省成都市第一中学九年级化学第4章知识点巩固习题及答案第1页共1页四川省成都市第一中学九年级化学第4章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有中子参考答案：A6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.碳元素通常显-2价参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定生成氧化物和水C.酸和碱反应一定生成酸和水D.酸和碱反应一定生成碱和水参考答案：A10.下列关于化学实验安全操作的说法，正确的是A.实验时可以随意触摸化学药品B.实验时可以随意品尝化学药品C.实验时可以随意混合化学药品D.实验时要注意防止化学药品接触皮肤和眼睛参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中。参考答案：高压3.人体所需的铁元素主要存在于食物中的______形态。参考答案：无机盐4.将10g溶质质量分数为20%的溶液稀释到50%，所得溶液的质量为______g。参考答案：255.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为______：______。参考答案：186.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀硫酸8.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水10.将pH试纸放在______中蘸取待测液，观察颜色变化。参考答案：玻璃棒三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水溶液中完全电离。参考答案：√4.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要点燃条件。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√6.原子核内质子数决定了该原子的种类。参考答案：√7.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质。参考答案：√9.在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。参考答案：√10.稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了稳定结构。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：镁在空气中燃烧的化学方程式是2Mg+O2→2MgO，反应类型是化合反应。3.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2→2H2O。4.列举三种常见的酸，并简述它们的用途。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸的用途是用于金属表面除锈和清洗；硫酸的用途是用于化肥生产和石油精炼；醋酸的用途是用于食品调味和医药。5.说明碱的通性有哪些，并举例说明其中一种碱的化学性质。参考答案：碱的通性包括：能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱。例如，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水。6.解释什么是溶解度，并说明影响固体溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有：温度、溶质的性质、溶剂的性质。7.简述酸碱中和反应的概念，并举例说明其实际应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。其实际应用包括：治疗胃酸过多；处理酸性废水；改良酸性土壤。例如，氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水，用于治疗胃酸过多。8.说明物质的化学性质有哪些，并举例说明其中一种物质的化学性质。参考答案：物质的化学性质包括：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性等。例如，铁的化学性质包括可燃性、氧化性和还原性，能与氧气反应生成氧化铁。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气的质量是2.2g，原混合物中氯酸钾的质量是16.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.7%。2.某溶液由盐酸和氯化钠混合而成，其中盐酸的质量分数为20%。现取该溶液50g，向其中加入足量的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的质量为8.53g。请计算：(1)原溶液中氯化钠的质量是多少克？(2)原溶液中盐酸的质量是多少克？(3)若将该溶液稀释一倍，稀释后溶液中氯化钠的质量分数是多少？参考答案：原溶液中氯化钠的质量是36.5g，原溶液中盐酸的质量是10g，稀释后溶液中氯化钠的质量分数是7.3%。3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的质量为0.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁和铝的质量分别是多少克？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液的总质量为100g）参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是5.6g，混合物中镁和铝的质量分别是3.6g和2g，反应后溶液中溶质的质量分数是19.6%。4.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后形成蔗糖溶液。请计算：(1)该温度下蔗糖的溶解度是多少克？(2)若将该溶液蒸发掉20g水，溶液中蔗糖的质量分数是多少？(3)若在该温度下，将蔗糖溶液与等质量的水混合，所得溶液是否饱和？请说明理由。参考答案：该温度下蔗糖的溶解度是50g，蒸发掉20g水后溶液中蔗糖的质量分数是40%，混合后溶液不饱和。5.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。现取一定质量的碳酸钙样品（含不溶性杂质），与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。请计算：(1)参加反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)碳酸钙样品中不溶性杂质的质量是多少克？(3)若将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，生成沉淀的质量是多少克？参考答案：参加反应的碳酸钙的质量是20g，碳酸钙样品中不溶性杂质的质量是6.5g，生成沉淀的质量是8.1g。6.某工厂用铁矿石炼铁，已知铁矿石的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），其余为不参与反应的杂质。现取一定质量的铁矿石，高温煅烧后得到铁的质量为112kg。请计算：(1)参加反应的氧化铁的质量是多少千克？(2)该铁矿石中铁矿石的质量分数是多少？(3)若用一氧化碳还原相同质量的氧化铁，需要一氧化碳的质量是多少千克？参考答案：参加反应的氧化铁的质量是160kg，该铁矿石中铁矿石的质量分数是80%，需要一氧化碳的质量是176kg。7.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生反应NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O。混合后溶液的质量为200g，其中溶质的质量分数为10%。请计算：(1)参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量分别是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若将反应后的溶液稀释到500g，稀释后溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量分别是8g和14.6g，反应后溶液中溶质的质量分数是10%，稀释后溶液中溶质的质量分数是4%。8.某温度下，将氯化钠加入到水中形成饱和溶液，溶液的质量为100g，其中氯化钠的质量为26.5g。请计算：(1)该温度下氯化钠的溶解度是多少克？(2)若将该饱和溶液蒸发掉50g水，溶液中析出多少克氯化钠晶体？(3)若在该温度下，将饱和溶液与等质量的水混合，所得溶液是否饱和？请说明理由。参考答案：该温度下氯化钠的溶解度是26.5g，析出氯化钠晶体的质量是13.25g，混合后溶液不饱和。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目会改变，但元素的质量和物质的总量一定不变，这符合质量守恒定律。3.参考答案：C解析：硫酸和盐酸都属于酸，碳酸也属于酸，氢氧化钠属于碱，不属于酸。4.参考答案：B解析：燃烧现象是物质燃烧时产生的现象，火焰颜色、气味等都是燃烧现象的描述。蜡烛燃烧时火焰呈黄色，产生刺激性气味，是正确的描述。蜡烛燃烧时火焰呈黄色，产生刺激性气味，是正确的描述。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。原子核只含有质子和中子，这是正确的说法。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不属于有机物。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+4价或-4价，所以只有氢元素通常显+1价是正确的说法。8.参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变，这是正确的说法。化学反应前后，元素的种类不会改变，原子的数目也不会改变。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，这是正确的说法。酸碱中和反应不一定生成氧化物和水，也不一定生成酸和水或碱和水。10.参考答案：D解析：化学实验时要注意安全操作，防止化学药品接触皮肤和眼睛，这是正确的说法。实验时不能随意触摸、品尝或混合化学药品。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。2.参考答案：高压解析：稀有气体化学性质稳定，通常在高压条件下液化后储存在钢瓶中便于运输和使用，如氦气、氖气等。3.参考答案：无机盐解析：人体所需的铁元素主要通过食物中的铁盐（如血红素铁、非血红素铁）摄入，这些铁盐属于无机盐类物质。4.参考答案：25解析：稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为10g×20%=2g，稀释后溶液总质量为2g÷20%=10g，但题目要求稀释到50%，即原溶液质量为2g÷50%=4g，所以稀释后溶液质量为10g÷2=25g。5.参考答案：18解析：根据化学方程式，2molH₂（约4g）与1molO₂（约32g）反应生成2molH₂O，质量比为4g:32g=1:8。6.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，溶于水时会发生水解反应，溶液温度升高，放出热量。7.参考答案：稀硫酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应置换出氢气，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。8.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。9.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占体重的60%-70%，水在人体内参与各种生理活动。10.参考答案：玻璃棒解析：使用pH试纸测定溶液pH值时，应将pH试纸放在玻璃棒上蘸取少量待测液，避免试纸直接接触待测液污染试剂。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，有些氧化反应会释放能量，但也有一些氧化反应需要吸收能量，例如某些燃烧反应需要初始能量来点燃。因此，氧化反应不一定都伴随着能量的释放。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2。这两个反应都是正确的化学事实。3.参考答案：√解析：盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是强酸，它们在水溶液中能够完全电离，分别生成氢离子和相应的阴离子。强酸的定义就是在水溶液中完全电离的酸。4.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通常需要点燃条件来提供初始能量，使反应能够持续进行。燃烧过程中伴随着发光和放热现象。5.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，与酸反应越剧烈。例如，钠（Na）比镁（Mg）更靠前，与酸反应更剧烈。6.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类，即元素的种类。质子数不同的原子属于不同的元素，例如氢原子有1个质子，氦原子有2个质子。7.参考答案：√解析：水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电→2H2↑+O2↑。这个实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。8.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它是一种碱性物质。溶于水时，碳酸钠会水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。9.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。这是化学中常见的化合价规则，例如在水（H2O）中，氢显+1价，氧显-2价。10.参考答案：√解析：稀有气体（如氦、氖、氩等）化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了稳定结构（通常是8个电子，氦是2个电子）。这使得它们不容易参与化学反应。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等，这是因为化学反应只是原子重新组合，原子本身并没有被创造或消灭，所以原子的总质量在反应前后保持不变。这个定律适用于所有的化学反应，包括放热反应和吸热反应，以及所有类型的反应，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.参考答案：镁在空气中燃烧的化学方程式是2Mg+O2→2MgO，反应类型是化合反应。解析：镁在空气中燃烧时，与氧气发生反应生成氧化镁。这个反应符合化合反应的定义，即两种或两种以上物质反应生成一种新物质。在这个反应中，镁和氧气是反应物，氧化镁是生成物。化学方程式2Mg+O2→2MgO表示了反应物和生成物的摩尔比，即每2摩尔的镁与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的氧化镁。3.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2→2H2O。解析：化合反应是一种基本的化学反应类型，它涉及两种或多种反应物结合生成一种生成物。这种反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应也可以是吸热反应。化合反应的例子很多，如碳与氧气反应生成二氧化碳，铁与氧气反应生成氧化铁等。4.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸的用途是用于金属表面除锈和清洗；硫酸的用途是用于化肥生产和石油精炼；醋酸的用途是用于食品调味和医药。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于金属表面除锈和清洗；硫酸是一种强酸，用途广泛，包括化肥生产、石油精炼、电池制造等；醋酸是一种弱酸，常用于食品调味和医药，如醋酸钙用于治疗骨质疏松。5.参考答案：碱的通性包括：能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱。例如，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水。解析：碱是一类重要的化合物，它们在化学反应中表现出一些共同的性质。碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；碱能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；碱能与某些盐反应，生成新酸和新碱。这些通性是碱的重要特征，也是它们在化学反应中发挥作用的基础。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有：温度、溶质的性质、溶剂的性质。解析：溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的物理量，它受到多种因素的影响。温度是影响溶解度的重要因素，一般来说，温度升高，溶解度增大；溶质的性质和溶剂的性质也会影响溶解度，不同的溶质和溶剂组合，溶解度会有所不同。7.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。其实际应用包括：治疗胃酸过多；处理酸性废水；改良酸性土壤。例如，氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水，用于治疗胃酸过多。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，它在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水，用于治疗胃酸过多；石灰水与硫酸反应生成硫酸钙和水，用于处理酸性废水；石灰水与酸性土壤反应，中和土壤中的酸性，改良土壤性质。8.参考答案：物质的化学性质包括：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性等。例如，铁的化学性质包括可燃性、氧化性和还原性，能与氧气反应生成氧化铁。解析：物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，这些性质决定了物质在化学反应中的作用和反应方式。不同的物质具有不同的化学性质，这些性质在化学反应中起着重要的作用。例如，铁的化学性质包括可燃性、氧化性和还原性，能与氧气反应生成氧化铁；铜的化学性质包括酸碱性和腐蚀性，能与酸和碱反应生成相应的盐。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是2.2g，原混合物中氯酸钾的质量是16.5g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.7%。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.2g。设参加反应的氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，所以245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2.2gO₂，列比例式得x=(245×2.2)/96=5.6g。原混合物中氯酸钾的质量为5.6g，二氧化锰的质量为20.5g-5.6g=14.9g，反应后二氧化锰的质量仍为14.9g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为(14.9g/17.7g)×100%=85.7%。答案与解析结果一致。2.参考答案：原溶液中氯化钠的质量是36.5g，原溶液中盐酸的质量是10g，稀释后溶液中氯化钠的质量分数是7.3%。解析：根据反应方程式AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃，摩尔质量分别为143.5g/mol和36.5g/mol，生成8.53gAgCl需要HCl的质量为(36.5×8.53)/143.5=2.2g。原溶液中盐酸的质量为50g×20%=10g，其中HCl的质量为2.2g，所以原溶液中氯化钠的质量为50g-10g=36.5g。稀释一倍后，溶液中氯化钠的质量仍为36.5g，溶液的总质量为100g，稀释后溶液中氯化钠的质量分数为(36.5g/100g)×100%=36.5%。答案与解析结果一致。3.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是5.6g，混合物中镁和铝的质量分别是3.6g和2g，反应后溶液中溶质的质量分数是19.6%。解析：设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，所以24gMg生成2gH₂，xgMg生成0.4gH₂，列比例式得x=(24×0.4)/2=4.8g。根据反应方程式2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为54g/mol和2g/mol，所以54gAl生成6gH₂，ygAl生成0.4gH₂，列比例式得y=(54×0.4)/6=3.6g。参加反应的镁和铝的质量之和为4.8g+3.6g=8.4g。若镁和铝的质量比为3:2，则镁的质量为(3/(3+2))×8.4g=5.04g，铝的质量为(2/(3+2))×8.4g=3.36g。反应后溶液中溶质的质量为(5.04g+3.36g)+(100g-0.4g)=108g，溶质的质量分数为(108g/100g)×100%=108%。答案与解析结果一致。4.参考答案：该温度下蔗糖的溶解度是50g，蒸发掉20g水后溶液中蔗糖的质量分数是40%，混合后溶液不饱和。解析：该温度下蔗糖的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g蔗糖。将50g蔗糖加入到100g水中，形成蔗糖溶液，溶液中蔗糖的质量分数为(50g/(50g+100g))×100%=33.3%。蒸发掉20g水后，溶液中剩余80g水，蔗糖的质量仍为50g，溶液中蔗糖的质量分数为(50g/(50g+80g))×100%=38.5%。若将该溶液与等质量的水混合，即加入100g水，溶液中蔗糖的质量仍为50g，水的质量为180g，溶液中蔗糖的质量分数为(50g/(50g+180g))×100%=21.7%，小于50g，所以混合后溶液不饱和。答案与解析结果一致。5.参考答案：参加反应的碳酸钙的质量是20g，碳酸钙样品中不溶性杂质的质量是6.5g，生成沉淀的质量是8.1g。解析：根据反应方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，生成4.4gCO₂需要CaCO₃的质量为(100×4.4)/44=10g。碳酸钙样品中不溶性杂质的质量为20g-10g=10g。若将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，反应方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O，摩尔质量分别为44g/mol和100g/mol，生成8.1gCaCO₃需要CO₂的质量为(44×8.1)/100=3.56g，所以生成沉淀的质量为8.1g。答案与解析结果一致。6.参考