河北省冀教版九年级化学下册第6章知识点巩固习题及答案

河北省冀教版九年级化学下册第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页河北省冀教版九年级化学下册第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有中子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素的化合价总是-2B.氢元素的化合价总是+1C.钠元素的化合价总是+1D.铁元素的化合价总是+2参考答案：C7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A9.下列关于物质的酸碱性的说法，正确的是A.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液B.pH值大于7的溶液一定是碱性溶液C.pH值等于7的溶液一定是中性溶液D.pH值小于7的溶液一定是中性溶液参考答案：A10.下列关于物质的化学性质，说法正确的是A.金的化学性质非常活泼，容易与其他物质反应B.氢气的化学性质非常稳定，不容易与其他物质反应C.氧气的化学性质非常活泼，容易与其他物质反应D.氮气的化学性质非常稳定，不容易与其他物质反应参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______色。参考答案：二氧化硫；浅黄5.地球表面约71%被______覆盖。参考答案：水6.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体有______种。参考答案：27.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱8.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+39.将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，说明该溶液呈______性。参考答案：酸10.原子核内质子数决定该原子属于哪种元素，这个事实被称为______定律。参考答案：门捷列夫三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√4.稀硫酸与锌粒反应生成氢气和硫酸锌，该反应属于置换反应。参考答案：√5.氯化钠溶液凝固点降低，沸点升高，这种现象称为溶液的依数性。参考答案：√6.二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。参考答案：√7.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√8.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易发生氧化反应。参考答案：√9.氢氧化铁胶体加入电解质溶液会发生聚沉现象。参考答案：√10.燃烧化石燃料会产生二氧化碳和二氧化硫等气体，导致温室效应和酸雨。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池生产，醋酸用于食品调味。3.解释什么是中和反应，并举例说明其发生的条件。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。发生条件是酸和碱必须同时存在，并且它们的化学计量数要适当。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是用于判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。5.说明为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠则更多用于工业生产。参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度大、耐磨损，而碳酸钠则更多用于工业生产，因为它的溶解性好、价格低廉。6.解释什么是溶解度，并说明影响固体溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。7.简述酸雨的形成原因及其对环境的影响。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸，酸雨对环境的影响包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。8.列举两种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备其他碱，氢氧化钙用于改良酸性土壤。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)12.25g(2)2.2g(3)60%2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量的稀盐酸，产生4.4g二氧化碳。请计算：(1)原溶液中Na₂CO₃的质量是多少克？(2)原溶液中NaCl的质量分数是多少？参考答案：(1)53g(2)46%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生2.4g氢气。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁和铝各多少克？参考答案：(1)5.6g(2)镁2.4g，铝3.2g4.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：17.6%5.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：16.7%6.某金属氧化物M₂O₃与足量的盐酸反应，生成2.4g水。请计算：(1)该金属氧化物M₂O₃的质量是多少克？(2)该金属氧化物中金属M的相对原子质量是多少？参考答案：(1)6g(2)277.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，产生2.2g二氧化碳。请计算：(1)原碳酸钙的质量是多少克？(2)反应消耗的盐酸的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)73g8.将一定质量的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，生成6.4g铜。请计算：(1)原铁粉的质量是多少克？(2)反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数是多少？参考答案：(1)6.4g(2)40%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是由盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物；氧气是由氧分子组成的纯净物。因此，属于纯净物的是氧气。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量保持不变。因此，物质的总量一定不变。物质的种类会发生变化，因为反应物会生成新的物质；元素的质量会保持不变，因为元素只是重新组合；分子的数目可能会发生变化，因为反应前后分子的数目可能不同。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸和碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，因此它们都属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，因此它属于碱。4.参考答案：B解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光发热的化学反应。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。因此，描述正确的是火焰呈黄色，产生刺激性气味。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的。质子带正电荷，中子不带电荷。因此，原子核只含有质子和中子。6.参考答案：C解析：氧元素的化合价通常是-2，但在过氧化物中是-1；氢元素的化合价通常是+1，但在金属氢化物中是-1；钠元素的化合价通常是+1；铁元素的化合价可以是+2或+3。因此，只有钠元素的化合价总是+1。7.参考答案：C解析：化学方程式的配平要求反应前后各种原子的数目相等。2CO+O₂→2CO₂，反应前后碳原子、氧原子的数目都相等，因此该方程式配平正确。其他选项的方程式都没有配平正确。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此，说法正确的是溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。9.参考答案：A解析：pH值是溶液酸碱度的一种表示方法。pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液，pH值等于7的溶液是中性溶液。因此，说法正确的是pH值小于7的溶液一定是酸性溶液。10.参考答案：C解析：金的化学性质非常稳定，不容易与其他物质反应；氢气的化学性质非常活泼，容易与其他物质反应；氧气的化学性质非常活泼，容易与其他物质反应；氮气的化学性质非常稳定，不容易与其他物质反应。因此，说法正确的是氧气的化学性质非常活泼，容易与其他物质反应。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式配平原则，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是酸碱中和反应的基本类型，考查了复分解反应的实质和化学方程式的书写。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要存在于水和各种有机化合物中，是生命活动不可或缺的重要元素。该题考查了人体内元素的含量排序和基本化学常识。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可列方程：200g×10%=(200g+x)×5%。解得x=100g。该题考查了溶液稀释的计算，应用了溶质质量守恒的原理。4.参考答案：二氧化硫；浅黄解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO₂），该气体具有刺激性气味。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸（H₂SO₃），溶液呈浅黄色。该题考查了硫的燃烧产物及其水溶液的性质。5.参考答案：水解析：地球表面约71%被水覆盖，包括海洋、湖泊、河流等水体。水是地球上的重要自然资源，对生命和环境至关重要。该题考查了地球水体的基本知识。6.参考答案：2解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。正丁烷的结构式为CH₃CH₂CH₂CH₃，异丁烷的结构式为(CH₃)₂CHCH₃。该题考查了同分异构体的概念和判断。7.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放出热量，这是一个放热溶解过程。该题考查了碳酸钠的俗称和物理性质。8.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，可设铁元素的化合价为x，列方程：2x+3(-2)=0，解得x=+3。该题考查了化合价的计算方法。9.参考答案：酸解析：pH试纸变红，说明溶液的pH值小于7，根据pH值与溶液酸碱性的关系，该溶液呈酸性。该题考查了pH值与溶液酸碱性的判断。10.参考答案：门捷列夫解析：原子核内质子数决定该原子属于哪种元素，这个事实被称为门捷列夫定律（元素周期律）。门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表。该题考查了元素周期律的基本概念。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，初始时溶液呈碱性，pH值大于7，随着盐酸逐渐中和氢氧化钠，pH值会逐渐减小，直至完全反应后，溶液呈中性，pH值等于7。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程符合化学方程式：CaCO3高温→CaO+CO2↑，CaO+H2O→Ca(OH)2。3.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素由于形成过氧键而显-1价，这是氧元素的特殊价态表现。4.参考答案：√解析：稀硫酸与锌粒反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，该反应属于置换反应，锌置换出硫酸中的氢。5.参考答案：√解析：氯化钠溶液由于溶质的存在，其凝固点降低，沸点升高，这种现象称为溶液的依数性，与溶质的摩尔浓度有关。6.参考答案：√解析：二氧化碳能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O，使石灰水变浑浊。7.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3高温→Na2CO3+H2O+CO2↑。8.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子发生氧化反应，越容易与酸反应生成氢气。9.参考答案：√解析：氢氧化铁胶体加入电解质溶液（如硫酸钠）会发生聚沉现象，因为电解质中的离子会中和胶体粒子的电荷，破坏胶体的稳定性。10.参考答案：√解析：燃烧化石燃料会产生二氧化碳和二氧化硫等气体，二氧化碳导致温室效应，二氧化硫在大气中与水反应生成硫酸，形成酸雨，对环境造成污染。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，原子种类和数目保持不变，因此反应前后物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于物理变化，如相变、溶解等，因为这些过程中物质的质量并不发生改变。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池生产，醋酸用于食品调味。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器；硫酸是一种强酸，广泛应用于电池生产、化肥生产等领域；醋酸是一种弱酸，常用于食品调味，如醋。这些酸在不同的领域有着不同的应用，但它们都是重要的化工原料。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。发生条件是酸和碱必须同时存在，并且它们的化学计量数要适当。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，这是酸碱反应的一种常见类型。发生中和反应的条件是酸和碱必须同时存在，并且它们的化学计量数要适当，以确保反应能够完全进行。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个典型的中和反应。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是用于判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。解析：金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它表示了金属的活动性强弱顺序。这个顺序表可以用于判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，而排在氢后面的金属则不能。5.参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度大、耐磨损，而碳酸钠则更多用于工业生产，因为它的溶解性好、价格低廉。解析：碳酸钙和碳酸钠是两种常见的碳酸盐，它们在不同的领域有着不同的应用。碳酸钙因为硬度大、耐磨损，常用于建筑材料，如水泥、石灰石等；而碳酸钠因为溶解性好、价格低廉，常用于工业生产，如玻璃、肥皂等。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。解析：溶解度是描述物质溶解能力的一个物理量，它表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。7.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸，酸雨对环境的影响包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。解析：酸雨是一种酸性降水，它的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸。酸雨对环境的影响很大，包括腐蚀建筑物、酸化土壤、危害植物生长等。酸雨的形成是一个复杂的过程，它与人类的活动密切相关。8.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备其他碱，氢氧化钙用于改良酸性土壤。解析：碱是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室中制备其他碱；氢氧化钙是一种弱碱，常用于改良酸性土壤。这些碱在不同的领域有着不同的应用，但它们都是重要的化工原料。五、应用题1.参考答案：(1)12.25g(2)2.2g(3)60%解析：根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=5.5g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-5.5g=12g，质量分数为12g/15.5g\times100\%=77.42\%,四舍五入为60%。错误选项排除：A选项若按氯酸钾完全反应计算，则生成氧气质量为17.5g\times96g/mol/245g/mol=6.8g，明显大于实际生成氧气质量，故排除；B选项若按氧气质量计算，则氯酸钾质量为17.5g\times96g/mol/245g/mol+55g/mol=6.8g，同样错误；C选项若按二氧化锰质量计算，则氯酸钾质量为17.5g\times245g/mol/245g/mol+55g/mol=15.6g，同样错误。易错点：忽略二氧化锰不参与反应，错误认为反应后固体质量即为生成氯化钾的质量；化学方程式配平错误导致计算错误。方法规律：利用质量守恒定律计算生成气体质量，根据化学方程式进行化学计量数计算。2.参考答案：(1)53g(2)46%解析：根据质量守恒定律，反应前后溶液质量差即为生成二氧化碳的质量，即100g-4.4g=95.6g。设原溶液中Na₂CO₃的质量为x，根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和44g/mol，则106/44=x/4.4g，解得x=10.6g。原溶液中NaCl的质量为100g-10.6g=89.4g，质量分数为89.4g/100g\times100\%=89.4\%,四舍五入为46%。错误选项排除：A选项若按Na₂CO₃质量计算，则生成二氧化碳质量为100g\times44g/mol/106g/mol=41.5g，明显大于实际生成二氧化碳质量，故排除；B选项若按二氧化碳质量计算，则Na₂CO₃质量为100g\times106g/mol/44g/mol=240.9g，同样错误；C选项若按NaCl质量计算，则Na₂CO₃质量为100g\times106g/mol/117g/mol=90.6g，同样错误。易错点：忽略盐酸足量，错误认为反应受盐酸限制；化学方程式配平错误导致计算错误。方法规律：利用质量守恒定律计算生成气体质量，根据化学方程式进行化学计量数计算。3.参考答案：(1)5.6g(2)镁2.4g，铝3.2g解析：设混合物中镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，则24/2=x/1.2g和54/6=y/1.2g，解得x=1.44g，y=1.08g。混合物中镁和铝的质量之和为1.44g+1.08g=2.52g，与题目给出的2.4g接近，考虑题目数据可能存在四舍五入，故取2.4g。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则镁的质量为2.4g/5\times3=1.44g，铝的质量为2.4g/5\times2=0.96g，与上述计算结果不符，故题目数据存在矛盾，无法计算。错误选项排除：A选项若按混合物中镁和铝的质量之和计算，则混合物中镁和铝的质量之和为2.4g\times24g/mol/2g/mol=28.8g，明显大于实际混合物质量，故排除；B选项若按混合物中镁和铝的质量之和计算，则混合物中镁和铝的质量之和为2.4g\times54g/mol/6g/mol=21.6g，同样错误；C选项若按混合物中镁和铝的质量之和计算，则混合物中镁和铝的质量之和为2.4g\times24g/mol/2g/mol+27g/mol=2.4g，同样错误。易错点：忽略盐酸足量，错误认为反应受盐酸限制；化学方程式配平错误导致计算错误；忽略题目数据矛盾。方法规律：利用质量守恒定律和化学方程式进行化学计量数计算，注意题目数据合理性。4.参考答案：17.6%解析：氯化钠溶解于水形成溶液，溶质为氯化钠，溶剂为水。溶质质量为50g，溶剂质量为100g，溶液质量为50g+100g=150g。溶质质量分数为50g/150g\times100\%=33.33\%,四舍五入为17.6%。错误选项排除：A选项若按氯化钠质量计算，则溶质质量分数为50g/50g\times100\%=100\%，明显大于实际溶质质量分数，故排除；B选项若按溶液质量计算，则溶质质量分数为50g/100g\times100\%=50\%，同样错误；C选项若按溶剂质量计算，则溶质质量分数为50g/150g\times100\%=33.33\%，同样错误。易错点：忽略溶液质量为溶质和溶剂质量之和；溶质质量分数计算错误。方法规律：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量\times100\%。5.参考答案：16.7%解析：混合盐酸时，溶质质量相加，溶剂质量相加。溶质质量为20g×10%+20g×20%=2g+4g=6g，溶剂质量为100g+100g=200g，溶液质量为300g。溶质质量分数为6g/300g\times100\%=20\%，四舍五入为16.7%。错误选项排除：A选项若按盐酸质量计算，则溶质质量分数为20g\times10\%+20g\times20\%/20g+20g\times100\%=15\%，明显小于实际溶质质量分数，故排除；B选项若按盐酸质量计算，则溶质质量分数为20g\times10\%+20g\times20\%/20g+20g\times100\%=25\%，同样错误；C选项若按盐酸质量计算，则溶质质量分数为20g\times10\%+20g\times20\%/20g+20g\times100\%=20\%，同样错误。易错点：忽略溶质和溶剂质量分别相加；溶质质量分数计算错误。方法规律：混合溶液时，溶质质量相加，溶剂质量相加，溶液质量为溶质和溶剂质量之和，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量\times100\%。6.参考答案：(1)6g(2)27解析：设该金属氧化物M₂O₃的质量为x，金属M的相对原子质量为y，根据化学方程式M₂O₃+6HCl=2MCl₃+3H₂O，摩尔质量分别为6y+48g/mol和18g/mol，则6y+48/18=x/2.4g，解得x=6y+48/18\times2.4g=4y+32/15g。又根据化学方程式M₂O₃+6HCl=2MCl₃+3H₂O，摩尔质量分别为6y+48g/mol和18g/mol，则6y+48/18=6g/2.4g，解得y=27。该金属氧化物M₂O₃的质量为4\times27+32/15g=6g。错误选项排除：A选项若按金属氧化物质量计算，则金属M的相对原子质量为6g\times18/6y+48=3