2026年部编版高中化学选择性必修第二册第3单元习题及答案

2026年部编版高中化学选择性必修第二册第3单元习题及答案第1页共1页2026年部编版高中化学选择性必修第二册第3单元习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池工作时，电子总是从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池的负极必须是金属D.原电池工作时，溶液中的阳离子总是向正极移动参考答案：B2.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.熔融的氯化钠C.硫酸D.干冰参考答案：B3.下列关于电解池的说法中，正确的是A.电解池工作时，阳极发生还原反应B.电解池中，阴离子总是向阳极移动C.电解池的阴极必须是金属D.电解池工作时，外电路中的电子总是从阳极流向阴极参考答案：B4.下列关于电解质溶液导电性的说法中，正确的是A.电解质溶液导电性越强，其电离程度越高B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C.稀释强电解质溶液，其导电性一定减弱D.电解质溶液导电性只与离子浓度有关参考答案：A5.下列关于电化学应用的实例中，正确的是A.铜锌原电池中，铜是正极B.银锌电池中，锌是正极C.镍镉电池中，镍是正极D.热水壶中的镁棒是正极参考答案：A6.下列关于电解池阳极反应式的书写中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.电解硫酸铜溶液时，阳极反应式为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.电解熔融氯化钠时，阳极反应式为2Na⁺+2e⁻=2NaD.电解硫酸溶液时，阳极反应式为4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O参考答案：A7.下列关于电解池阴极反应式的书写中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑B.电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为Cu²⁺+2e⁻=CuC.电解熔融氯化钠时，阴极反应式为2Cl⁻-2e⁻=2ClD.电解硫酸溶液时，阴极反应式为4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O参考答案：B8.下列关于电化学保护的说法中，正确的是A.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作正极B.外加电流保护法中，被保护的金属作阳极C.牺牲阳极保护法中，被保护的金属作阴极D.外加电流保护法中，被保护的金属作正极参考答案：C9.下列关于电解池中离子迁移方向的说法中，正确的是A.电解池工作时，阳离子总是向阴极移动B.电解池工作时，阴离子总是向阳极移动C.电解池工作时，阳离子和阴离子总是同时向同一极移动D.电解池工作时，阳离子和阴离子总是同时向相反的极移动参考答案：A10.下列关于电解池中电极名称的说法中，正确的是A.电解池中，与电源正极相连的电极是正极B.电解池中，与电源负极相连的电极是负极C.电解池中，发生还原反应的电极是正极D.电解池中，发生氧化反应的电极是负极参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯气与水反应生成的次氯酸的结构式为______。参考答案：H-O-Cl2.在pH=2的溶液中，氢氧根离子的浓度为______。参考答案：1×10^-12mol/L3.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的摩尔浓度为______。参考答案：0.1mol/L4.将0.1mol的NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______。参考答案：0.1mol/L5.1mol的氧气分子在标准状况下的体积为______升。参考答案：22.46.乙烯分子中碳原子之间的键角约为______度。参考答案：1207.乙醇与水以任意比例互溶，原因是乙醇分子间存在______作用。参考答案：氢键8.1mol的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量为______kJ。参考答案：8909.在常温常压下，1体积的水可以溶解约多少体积的氨气？答案为______。参考答案：67010.将0.1mol的NaCl溶于1L水中，所得溶液的渗透压为______Pa。参考答案：7.0×10^5三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质一定是还原剂。参考答案：√2.在pH=1的溶液中，c(H+)=c(OH-)。参考答案：×3.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。参考答案：×4.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。参考答案：√5.分子中含有极性键的分子一定是极性分子。参考答案：×6.升高温度一定能增大化学反应速率。参考答案：√7.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质在任何状态下都不能导电。参考答案：×8.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构。参考答案：×9.化学反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应过程无关。参考答案：√10.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：改变反应速率，不改变平衡状态，本身质量和化学性质在反应前后不变。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。4.分析勒夏特列原理的适用条件。参考答案：只适用于可逆反应，平衡移动只减弱改变，不消除改变，改变条件必须可逆。5.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离过程是可逆的。6.列举影响沉淀溶解平衡移动的几个主要因素。参考答案：沉淀物浓度、溶液中其他离子浓度、温度。7.说明原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：由两种电极、电解质溶液、导线连接构成，能自发进行氧化还原反应。8.分析电解池中电极反应的判断方法。参考答案：根据电极连接电源判断，与电源正极相连为阳极，发生氧化反应；与电源负极相连为阴极，发生还原反应。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）该反应中二氧化锰的作用是什么？（3）若要计算该实验中氯酸钾的分解率，还需要哪些数据？参考答案：（1）0.125mol/(L•min)（2）催化剂（3）氯酸钾的质量2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生氢气的速率较快，可能的原因是什么？（2）若混合物中镁和铝的质量比为1:2，请计算完全反应后生成氢气的总质量。（3）若将足量稀硫酸改为足量氢氧化钠溶液，反应情况将如何变化？参考答案：（1）镁和铝与稀硫酸反应都是放热反应，反应放出的热量加快了反应速率（2）0.06g（3）镁不与氢氧化钠溶液反应，只有铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钠溶液进行中和。请回答：（1）写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。（2）若废水中硫酸的质量分数为10%，需要加入多少质量的氢氧化钠才能完全中和？（3）中和后的废水pH值约为多少？参考答案：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）8.4g（3）74.某化学实验需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答：（1）需要量取多少体积的浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）？（2）配制过程中需要使用哪些玻璃仪器？（3）配制过程中需要注意哪些事项？参考答案：（1）2.7mL（2）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（3）浓盐酸具有腐蚀性，稀释时要在烧杯中进行，并不断搅拌，用量筒量取浓盐酸时要注意视线与液面保持水平，容量瓶使用前要检查是否漏水，配制过程中要洗涤玻璃仪器，定容时要缓慢加入蒸馏水，接近刻度线时要改用胶头滴管加水5.某学生用燃烧法测定某有机物的实验式，完全燃烧1.00g该有机物，生成2.72g二氧化碳和1.08g水。请回答：（1）该有机物的实验式是什么？（2）若该有机物为饱和烷烃，请写出其结构简式。（3）该有机物的相对分子质量是多少？参考答案：（1）CH4（2）CH4（3）166.某化学兴趣小组用图示装置进行电解水的实验。请回答：（1）写出电解水的化学方程式。（2）若电解过程中消耗了0.1mol的电子，请计算生成氢气和氧气的体积比。（3）该实验说明水是由什么组成的？参考答案：（1）2H2O=2H2↑+O2↑（2）1:8（3）水是由氢元素和氧元素组成的7.某学生用图示装置进行氨气的制备和性质实验。请回答：（1）写出实验室制备氨气的化学方程式。（2）氨气有哪些物理性质和化学性质？（3）如何检验集气瓶中是否收集满氨气？参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）氨气是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小，氨气能与酸反应生成铵盐，氨气在加热条件下能与氧气反应生成氮气和水（3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明集气瓶中收集满氨气8.某工厂利用工业废气中的二氧化硫生产硫酸，请回答：（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式。（2）三氧化硫与水反应生成硫酸的化学方程式是什么？（3）该工艺流程有哪些优点？参考答案：（1）2SO2+O2=2SO3（2）SO3+H2O=H2SO4（3）原料利用率高，产物纯度高，无污染标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时电子从负极流出，经过外电路流向正极，故A错误；正极是发生还原反应的电极，故B正确；原电池的负极不一定是金属，可以是石墨等非金属，故C错误；原电池工作时，溶液中的阳离子总是向正极移动，故D错误。2.参考答案：B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，熔融的氯化钠能够导电，属于电解质，故A错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B正确；硫酸是化合物，在水溶液中能够导电，属于电解质，故C错误；干冰是固态二氧化碳，在水溶液中能够导电，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够电离出自由移动的离子而使溶液导电，碳酸是电解质，但干冰不是电解质，故D错误。3.参考答案：B解析：电解池是将电能转化为化学能的装置，工作时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故A错误；电解池中，外电路中的电子总是从阳极流向阴极，溶液中的阳离子总是向阴极移动，阴离子总是向阳极移动，故B正确；电解池的阴极不一定是金属，可以是石墨等非金属，故C错误；电解池工作时，外电路中的电子总是从阳极流向阴极，故D错误。4.参考答案：A解析：电解质溶液导电性越强，说明溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，其电离程度越高，故A正确；强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，还与离子浓度有关，故B错误；稀释强电解质溶液，离子浓度减小，其导电性一定减弱，故C正确；电解质溶液导电性还与离子所带电荷有关，故D错误。5.参考答案：A解析：铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，故A正确；银锌电池中，锌是负极，银是正极，故B错误；镍镉电池中，镉是负极，镍是正极，故C错误；热水壶中的镁棒是负极，发生氧化反应而被腐蚀，故D错误。6.参考答案：A解析：电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子发生氧化反应，阳极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故A正确；电解硫酸铜溶液时，阳极是氢氧根离子失电子发生氧化反应，阳极反应式为4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，故B错误；电解熔融氯化钠时，阳极是氯离子失电子发生氧化反应，阳极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故C错误；电解硫酸溶液时，阳极是氢氧根离子失电子发生氧化反应，阳极反应式为4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，故D错误。7.参考答案：B解析：电解饱和食盐水时，阴极是氢离子得电子发生还原反应，阴极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑，故A正确；电解硫酸铜溶液时，阴极是铜离子得电子发生还原反应，阴极反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu，故B正确；电解熔融氯化钠时，阴极是钠离子得电子发生还原反应，阴极反应式为2Na⁺+2e⁻=2Na，故C错误；电解硫酸溶液时，阴极是氢离子得电子发生还原反应，阴极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑，故D错误。8.参考答案：C解析：牺牲阳极保护法中，被保护的金属作阴极，被牺牲的金属作阳极，故A错误；外加电流保护法中，被保护的金属作阴极，故B错误；牺牲阳极保护法中，被保护的金属作阴极，故C正确；外加电流保护法中，被保护的金属作阴极，故D错误。9.参考答案：A解析：电解池工作时，阳离子总是向阴极移动，阴离子总是向阳极移动，故A正确；故B错误；电解池工作时，阳离子和阴离子总是同时向相反的极移动，故C错误；故D错误。10.参考答案：A解析：电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，故A正确；与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应，故B错误；电解池中，发生还原反应的电极是阴极，故C错误；电解池中，发生氧化反应的电极是阳极，故D错误。二、填空题1.参考答案：H-O-Cl解析：氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸的结构式为H-O-Cl，其中氧原子与氢原子和氯原子分别形成共价键。2.参考答案：1×10^-12mol/L解析：根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，在pH=2的溶液中，氢离子浓度为1×10^-2mol/L，因此氢氧根离子的浓度为Kw/[H+]=1×10^-14/1×10^-2=1×10^-12mol/L。3.参考答案：0.1mol/L解析：盐酸是强酸，在水中完全电离，因此0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的摩尔浓度为0.1mol/L。4.参考答案：0.1mol/L解析：将0.1mol的NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的体积近似为1L，因此物质的量浓度为0.1mol/L。5.参考答案：22.4解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（P=1atm，T=273.15K），1mol的氧气分子的体积为22.4L。6.参考答案：120解析：乙烯分子中碳原子之间形成双键，分子构型为平面三角形，因此键角约为120度。7.参考答案：氢键解析：乙醇分子间存在氢键，因此乙醇与水以任意比例互溶。8.参考答案：890解析：甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，反应热为-890kJ/mol，因此1mol的甲烷完全燃烧放出890kJ热量。9.参考答案：670解析：根据亨利定律，在常温常压下，1体积的水可以溶解约670体积的氨气。10.参考答案：7.0×10^5解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在常温常压下（P=1atm，T=298.15K），0.1mol的NaCl溶于1L水中，所得溶液的渗透压为nRT/V=0.1mol×8.31J/(mol•K)×298.15K/1L=7.0×10^5Pa。三、判断题1.参考答案：√解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂。还原剂在反应中得电子，自身化合价降低。2.参考答案：×解析：pH=1的溶液呈酸性，c(H+)=0.1mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)，室温下c(OH-)=1×10^-13mol/L，远小于c(H+)，所以c(H+)≠c(OH-)。3.参考答案：×解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的金属氧化物，如Na2O、CaO等。但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Fe2O3是弱碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。4.参考答案：√解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，所以相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。5.参考答案：×解析：分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，取决于分子空间构型。如CO2分子中含极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子。6.参考答案：√解析：升高温度能增大反应物分子平均动能，增加活化分子百分数，从而增大化学反应速率。但个别反应如催化剂失活或反应条件改变可能例外。7.参考答案：×解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质在水溶液中可能导电，如CO2溶于水生成碳酸导电，NH3溶于水生成氨水导电。8.参考答案：×解析：原子最外层电子数为8的粒子不一定稳定，如F-、Na+等离子虽然达到8电子稳定结构，但它们仍具有化学活性。金属原子最外层电子数小于4，易失电子。9.参考答案：√解析：化学反应的焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量，只与反应物和生成物的能量有关，与反应过程无关，这是状态函数的基本特征。10.参考答案：×解析：同主族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子数相同，但原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、催化剂存在或反应物接触面积越大，反应速率越快。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或有效碰撞数来影响反应速率。2.参考答案：改变反应速率，不改变平衡状态，本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快正逆反应速率，使平衡更快达到，但催化剂不参与反应平衡，不改变平衡常数和平衡组成。催化剂具有选择性，只对特定反应有效。3.参考答案：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。解析：勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。浓度增加，平衡向生成物方向移动；温度升高（对放热反应），平衡向反应物方向移动；压强增大（气体反应），平衡向气体分子数减少方向移动。4.参考答案：只适用于可逆反应，平衡移动只减弱改变，不消除改变，改变条件必须可逆。解析：勒夏特列原理适用于动态平衡体系，即存在正逆反应的可逆反应。平衡移动只能减弱而非消除外界条件的改变，如浓度变化，平衡移动以减小该浓度变化。改变条件必须是可逆的，如通过改变压强改变平衡。5.参考答案：强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离过程是可逆的。解析：电解质在水溶液中电离成自由移动的离子。强电解质如NaCl在水中完全电离，弱电解质如醋酸部分电离。电离过程存在电离平衡，如HA⇌H⁺+A⁻，存在电离常数。6.参考答案：沉淀物浓度、溶液中其他离子浓度、温度。解析：沉淀溶解平衡受同离子效应、盐效应、酸碱效应等影响。同离子浓度增加，沉淀溶解平衡向左移动，溶解度降低；加入能水解的盐，如铵盐，可能因pH变化影响沉淀溶解平衡。7.参考答案：由两种电极、电解质溶液、导线连接构成，能自发进行氧化还原反应。解析：原电池将化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极。构成条件包括能自发的氧化还原反应、两种电极、电解质溶液和闭合回路。8.参考答案：根据电极连接电源判断，与电源正极相连为阳极，发生氧化反应；与电源负极相连为阴极，发生还原反应。解析：电解池中，阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。电极反应判断依据电源连接，阳极反应为X-ne⁻=Xⁿ⁺，阴极反应为Yⁿ⁺+ne⁻=Y。五、应用题1.参考答案：（1）0.125mol/(L•min)（2）催化剂（3）氯酸钾的质量解析：本题考查化学反应速率、催化剂和化学计算。根据图像，前2分钟生成氧气的质量为0.6g，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以生成氧气的物质的量为0.6g/32g/mol=0.01875mol。前2分钟内，生成氧气的平均反应速率v=0.01875mol/(2min)=0.009375mol/min=0.125mol/(L•min)。二氧化锰在该反应中作为催化剂，加快了氯酸钾的分解速率，本身质量和化学性质不变。若要计算该实验中氯酸钾的分解率，还需要知道反应前氯酸钾的质量，这样才能计算分解了多少氯酸钾，进而计算分解率。2.参考答案：（1）镁和铝与稀硫酸反应都是放热反应，反应放出的热量加快了反应速率（2）0.06g（3）镁不与氢氧化钠溶液反应，只有铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气解析：本题考查金属与酸、碱的反应以及化学计算。反应开始时，镁和铝与稀硫酸反应都是放热反应，反应放出的热量加快了反应速率。根据图像，完全反应后生成氢气的总质量为0.06g。设混合物中镁的质量为x，铝的质量为2x，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，可以列出方程式x/24+2x/27=0.06g，解得x=1.44g，所以镁的质量为1.44g，铝的质量为2.88g。若将足量稀硫酸改为足量氢氧化钠溶液，只有铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，镁不与氢氧化钠溶液反应，所以产生氢气的质量会减少。3.参考答案：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）8.4g（3）7解析：本题考查酸碱中和反应和化学计算。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。废水中硫酸的质量为10%×100mL×1.19g/mL=11.9g，需要加入氢氧化钠的质量为11.9g×(2/98)=0.24g，但需要考虑氢氧化钠溶液的浓度，假设氢氧化钠溶液的浓度为c，则需要加入氢氧化钠溶液的质量为0.24g/c，中和后的废水pH值约为7，因为硫酸和氢氧化钠按化学计量数反应，生成的硫酸钠是中性盐。4.参考答案：（1）2.7mL（2）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（3）浓盐酸具有腐蚀性，稀释时要在烧杯中进行，并不断搅拌，用量筒量取浓盐酸时要注意视线与液面保持水平，容量瓶使用前要检查是否漏水，配制过程中要洗涤玻璃仪器，定容时要缓慢加入蒸馏水，接近刻度线时要改用胶头滴管加水解析：本题考查溶液配制。需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积为V=(0.1mol/L×0.1L)/12mol/L=0.00833L=2.7mL。配制过程中需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器。配制过程中需要注意浓盐酸具有腐蚀性，稀释时要在烧杯中进行，并不断搅拌，用量筒量取浓盐酸时要注意视线与液面保持水