2026年广东省九年级化学下册第8章元素化合物测试卷及答案

2026年广东省九年级化学下册第8章元素化合物测试卷及答案第1页共1页2026年广东省九年级化学下册第8章元素化合物测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是A.它是一种酸B.它能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳C.它的水溶液呈酸性D.它是一种单质参考答案：B3.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：B4.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.取用固体药品时直接用手拿取C.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶D.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平参考答案：A5.下列关于水的叙述错误的是A.水是一种无色无味的液体B.水的化学式是H₂OC.水是由氢气和氧气组成的混合物D.水通电分解生成氢气和氧气参考答案：C6.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气参考答案：D7.下列关于金属的说法正确的是A.金属都是固体B.金属都能与酸反应生成氢气C.金属的活动性越强，越容易与氧气反应D.金属的密度都比水大参考答案：C8.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比参考答案：B9.下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物D.中和反应都是酸与碱作用生成盐和水的反应参考答案：A10.下列关于化学与生活的说法错误的是A.用活性炭可以吸附水中的色素和异味B.用熟石灰可以改良酸性土壤C.用稀硫酸可以去除铁制品表面的锈迹D.用燃烧法可以区分羊毛和棉线参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化钠与水反应生成______和氢氧化钠。参考答案：氢氧化钠2.硫在氧气中燃烧的现象是______。参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体3.氢氧化钙的化学式是______。参考答案：Ca(OH)24.碳酸钠俗称______。参考答案：纯碱5.氯化钠溶液显______性。参考答案：咸6.氢气在氧气中燃烧生成______。参考答案：水7.碳酸钙高温分解生成______和二氧化碳。参考答案：氧化钙8.氢氧化钠能与酸发生______反应。参考答案：中和9.氯化钠的化学式是______。参考答案：NaCl10.碳酸钙能与盐酸发生______反应。参考答案：复分解三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，反应前后溶液的pH值会发生变化。参考答案：√4.稀硫酸可以与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，该反应属于置换反应。参考答案：√5.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√6.氧气是一种无色无味的气体，在常温常压下不易溶于水。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热。参考答案：×8.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，生成的氯化钠溶液是中性的。参考答案：√9.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。参考答案：√10.氢氧化铁是一种红褐色的固体，不溶于水，可以与硫酸反应生成硫酸铁和水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述氢氧化钠固体保存时应注意的事项及其原因。参考答案：氢氧化钠固体应密封保存在干燥处。原因：氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。2.列举三种可用于灭火的常见物质，并简述其灭火原理。参考答案：水、二氧化碳、干粉灭火器。灭火原理：水通过吸收热量降低可燃物温度至着火点以下；二氧化碳通过窒息作用隔绝氧气；干粉灭火器通过覆盖可燃物表面隔绝氧气并降低温度。3.说明二氧化碳气体通入澄清石灰水中的现象及其化学方程式。参考答案：现象：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。4.列举两种可用于改良酸性土壤的碱，并简述其作用原理。参考答案：氢氧化钙、氢氧化钠。作用原理：氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，中和土壤酸性；氢氧化钠能与酸性物质反应生成盐和水，但具有强腐蚀性，需谨慎使用。5.简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件：与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法：保持铁制品干燥、涂油、刷漆、镀锌等。6.列举两种常见的有机物，并简述其在日常生活中的应用。参考答案：甲烷、乙醇。应用：甲烷是天然气的主要成分，用于燃料；乙醇是酒精的主要成分，用于饮料、消毒剂等。7.说明氯气溶于水后能形成哪种溶液，并简述其与干燥氯气的主要区别。参考答案：氯气溶于水后形成氯水，氯水是氯气的水溶液。与干燥氯气的主要区别：氯水具有酸性，能导电，且含有次氯酸等物质；干燥氯气不溶于水，不导电，无酸性。8.简述实验室制取氧气的方法，并比较其中两种方法的优缺点。参考答案：实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、电解水。优缺点比较：加热高锰酸钾操作简单，但需要加热，耗能较高；加热氯酸钾和二氧化锰混合物需要加热，但产率较高；电解水操作简单，但耗能较高，成本较高。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%2.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙。现取该地石灰石样品100g，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)若用该石灰石样品制取二氧化碳，理论上需要多少克稀盐酸（假设稀盐酸的质量分数为20%）？参考答案：(1)75%(2)36.8g3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有200g水的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为5g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)反应后烧杯中溶液的质量是多少克？参考答案：(1)镁2.4g，铝5.4g(2)194.6g4.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取水，实验测得生成8g水的同时，放出热量346.8kJ。请计算：(1)参加反应的氢气和氧气的质量分别是多少克？(2)生成1g水时放出的热量是多少？参考答案：(1)氢气1g，氧气8g(2)43.4kJ/g5.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，充分反应后，过滤得到沉淀和滤液。若沉淀的质量为10g，滤液的质量为50g。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)10g(2)20%6.某工厂用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水，处理1000g废水后，废水的pH值从2升高到7。请计算：(1)处理过程中消耗的氢氧化钠的质量是多少克？(2)处理后的废水中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)8g(2)8%7.将一定质量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。若固体质量为8.4g，滤液质量为54.8g。请计算：(1)参加反应的铁的质量是多少克？(2)反应后滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)5.6g(2)20%8.将一定质量的氧化铜放入盛有足量氢气的试管中，充分反应后，试管中剩余固体的质量为10g。请计算：(1)参加反应的氧化铜的质量是多少克？(2)反应后试管中气体的质量是多少克？参考答案：(1)16g(2)4g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物；盐水是食盐和水的混合物；氧气是由一种物质组成的纯净物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：纯碱是碳酸钠的俗称，它是一种盐；纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；纯碱的水溶液呈碱性；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物。故选B。3.参考答案：B解析：A、该化学方程式书写错误，过氧化氢的化学式是H₂O₂；B、该化学方程式书写正确；C、该化学方程式配平错误；D、铁的金属活动性比铜强，该反应不能发生。故选B。4.参考答案：A解析：点燃酒精灯时要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；取用固体药品时要用药匙，不能直接用手拿取；实验完毕后，剩余的药品不能放回原瓶，要放在指定的容器中；读取量筒内液体体积时，视线要与液体凹液面最低处保持水平。故选A。5.参考答案：C解析：水是一种无色无味的液体；水的化学式是H₂O；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物；水通电分解生成氢气和氧气。故选C。6.参考答案：D解析：煤、石油、天然气都是化石燃料；氢气不是化石燃料。故选D。7.参考答案：C解析：汞是常温下唯一的液态金属；金属的活动性越强，越容易与氧气反应；大多数金属的密度都比水大，但铝的密度比水小。故选C。8.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一稳定的混合物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。故选B。9.参考答案：A解析：酸都能使紫色石蕊试液变红；碱不一定能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜不溶于水；盐不一定都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如铵盐；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。故选A。10.参考答案：D解析：活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附水中的色素和异味；熟石灰可以改良酸性土壤；稀硫酸可以去除铁制品表面的锈迹；用燃烧法可以区分羊毛和棉线，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线燃烧有烧纸的气味。故选D。二、填空题1.参考答案：氢氧化钠解析：氧化钠（Na2O）与水（H2O）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH+H2↑。该反应是碱性氧化物与水反应生成碱的典型例子，考查了氧化钠的性质和与水的反应。2.参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体解析：硫（S）在氧气（O2）中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体。化学方程式为：S+O2=SO2。该现象是硫在氧气中燃烧的典型特征，考查了硫的燃烧现象。3.参考答案：Ca(OH)2解析：氢氧化钙是由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）构成的碱，其化学式为Ca(OH)2。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，水溶液呈碱性。该题考查了氢氧化钙的化学式和俗称。4.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的化工原料，俗称纯碱或苏打。它是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。该题考查了碳酸钠的俗称。5.参考答案：咸解析：氯化钠（NaCl）的水溶液呈中性，但日常生活中食用的食盐溶液（即氯化钠溶液）由于含有较多的氯化钠，会呈现咸味。该题考查了氯化钠溶液的味觉特性。6.参考答案：水解析：氢气（H2）在氧气（O2）中燃烧生成水（H2O）。化学方程式为：2H2+O2=2H2O。该反应是氢气燃烧的典型反应，也是工业上制取水的途径之一。该题考查了氢气燃烧的产物。7.参考答案：氧化钙解析：碳酸钙（CaCO3）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。化学方程式为：CaCO3=CaO+CO2↑。该反应是碳酸钙的热分解反应，是工业上制取生石灰的方法。该题考查了碳酸钙的热分解产物。8.参考答案：中和解析：氢氧化钠（NaOH）能与酸发生中和反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是酸碱中和反应的典型例子，考查了氢氧化钠的性质。9.参考答案：NaCl解析：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的盐，其化学式为NaCl。氯化钠俗称食盐，是生活中常见的调味品和重要的化工原料。该题考查了氯化钠的化学式和俗称。10.参考答案：复分解解析：碳酸钙（CaCO3）能与盐酸（HCl）发生复分解反应，生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该反应是碳酸盐与酸反应的典型例子，属于复分解反应。该题考查了碳酸钙与盐酸的反应类型。三、判断题1.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义，因此该说法正确。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是化学上的常见反应，因此该说法正确。3.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，稀盐酸呈酸性，pH值小于7，两者发生中和反应后生成中性的氯化钠溶液，pH值会发生变化，因此该说法正确。4.参考答案：√解析：稀硫酸与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，因此该说法正确。5.参考答案：√解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，因此该说法正确。6.参考答案：√解析：氧气是一种无色无味的气体，在常温常压下不易溶于水，这是氧气的物理性质，因此该说法正确。7.参考答案：×解析：碳酸钠溶于水时会放出热量，但不是大量的热，而是微弱的放热现象，因此该说法错误。8.参考答案：√解析：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液是中性的，因此该说法正确。9.参考答案：√解析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，这是碳的燃烧现象，因此该说法正确。10.参考答案：√解析：氢氧化铁是一种红褐色的固体，不溶于水，可以与硫酸反应生成硫酸铁和水，这是氢氧化铁的化学性质，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：氢氧化钠固体应密封保存在干燥处。原因：氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有吸湿性，容易从空气中吸收水分而潮解。此外，氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因此，为了保持氢氧化钠的纯度和性质，应将其密封保存在干燥、阴凉的环境中，避免与空气接触。2.参考答案：水、二氧化碳、干粉灭火器。灭火原理：水通过吸收热量降低可燃物温度至着火点以下；二氧化碳通过窒息作用隔绝氧气；干粉灭火器通过覆盖可燃物表面隔绝氧气并降低温度。解析：水（H2O）是一种常见的灭火剂，可以通过吸收热量降低可燃物的温度，使其低于着火点，从而实现灭火。二氧化碳（CO2）是一种不燃气体，可以通过窒息作用隔绝氧气，使燃烧停止。干粉灭火器则通过释放干粉覆盖在可燃物表面，隔绝氧气并降低温度，从而达到灭火的目的。这三种灭火剂在日常生活中应用广泛，具有不同的灭火原理和适用范围。3.参考答案：现象：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。解析：当二氧化碳（CO2）气体通入澄清石灰水（Ca(OH)2）中时，会发生化学反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水（H2O），碳酸钙不溶于水，导致石灰水变浑浊。这一反应是检验二氧化碳气体的常用方法。化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。4.参考答案：氢氧化钙、氢氧化钠。作用原理：氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，中和土壤酸性；氢氧化钠能与酸性物质反应生成盐和水，但具有强腐蚀性，需谨慎使用。解析：氢氧化钙（Ca(OH)2），俗称熟石灰，是一种常用的碱性物质，能与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，从而中和土壤酸性，改善土壤结构。氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱，也能与酸性物质反应生成盐和水，但具有强腐蚀性，对植物和土壤微生物有损害，因此需谨慎使用。在实际应用中，氢氧化钙是改良酸性土壤的常用选择。5.参考答案：铁生锈的条件：与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法：保持铁制品干燥、涂油、刷漆、镀锌等。解析：铁（Fe）生锈是铁与氧气（O2）和水（H2O）发生化学反应生成铁锈（主要成分为氢氧化铁和氧化铁）的过程。为了防止铁制品生锈，可以采取以下措施：保持铁制品干燥，避免与水接触；涂油或油脂，形成保护层隔绝空气和水；刷漆或涂其他保护层，隔绝空气和水；镀锌，在铁表面镀上一层锌，锌能起到牺牲阳极的作用，保护铁不受腐蚀。这些方法都能有效防止铁制品生锈。6.参考答案：甲烷、乙醇。应用：甲烷是天然气的主要成分，用于燃料；乙醇是酒精的主要成分，用于饮料、消毒剂等。解析：甲烷（CH4）是一种常见的有机物，是天然气的主要成分，广泛用于燃料、化工原料等。乙醇（C2H5OH）也是一种常见的有机物，是酒精的主要成分，可用于饮料、消毒剂、燃料等。这两种有机物在日常生活中应用广泛，具有不同的用途和性质。7.参考答案：氯气溶于水后形成氯水，氯水是氯气的水溶液。与干燥氯气的主要区别：氯水具有酸性，能导电，且含有次氯酸等物质；干燥氯气不溶于水，不导电，无酸性。解析：氯气（Cl2）溶于水后形成氯水，氯水是氯气的水溶液，其中含有氯气、水反应生成的次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，因此氯水具有酸性和漂白性，能导电。而干燥氯气不溶于水，不导电，无酸性，主要表现为氧化性和毒性。8.参考答案：实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、电解水。优缺点比较：加热高锰酸钾操作简单，但需要加热，耗能较高；加热氯酸钾和二氧化锰混合物需要加热，但产率较高；电解水操作简单，但耗能较高，成本较高。解析：实验室制取氧气的方法主要有三种：加热高锰酸钾（KMnO4），化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物，化学方程式为：2KClO3=2KCl+3O2↑（在MnO2催化下）；电解水，化学方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑。其中，加热高锰酸钾操作简单，但需要加热，耗能较高；加热氯酸钾和二氧化锰混合物需要加热，但产率较高；电解水操作简单，但耗能较高，成本较高。这三种方法各有优缺点，可根据实验条件和需求选择合适的方法。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设参加反应的氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，列比例式：245g/mol:96g/mol=x:2g，解得x=5.1g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5.1g/17.5g×100%=29.1%。但根据题目条件，反应后剩余固体质量为15.5g，其中包含未反应的二氧化锰和生成的氯化钾，因此原混合物中氯酸钾的质量应为17.5g-(15.5g-5.1g)=7.1g，质量分数为7.1g/17.5g×100%=40.6%。经检查发现计算错误，重新计算：设原混合物中氯酸钾质量为x，则反应后剩余固体中氯化钾质量为(2/3)×(96/245)x=0.627x，未反应二氧化锰质量为17.5g-x-0.627x=17.5g-1.627x，反应后固体总质量为0.627x+17.5g-1.627x=15.5g，解得x=7.1g，质量分数为7.1g/17.5g×100%=40.6%。错误选项排除：若忽略未反应二氧化锰，会错误计算为29.1%；若忽略生成的氯化钾，会错误计算为80%。方法规律：化学方程式计算时必须考虑所有反应物和生成物，不能遗漏未反应物质。2.参考答案：(1)75%(2)36.8g解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为4.4g。设参加反应的碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，列比例式：100g/mol:44g/mol=x:4.4g，解得x=10g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g/100g×100%=75%。设需要稀盐酸的质量为y，根据化学方程式，2HCl的摩尔质量为73g/mol，列比例式：73g/mol:44g/mol=0.2y:4.4g，解得y=36.8g。错误选项排除：若忽略稀盐酸的质量分数，会错误计算为18.4g；若忽略生成的二氧化碳质量，会错误计算为0g。方法规律：化学方程式计算时必须考虑所有反应物和生成物，不能遗漏未反应物质。3.参考答案：(1)镁2.4g，铝5.4g(2)194.6g解析：本题考查金属与酸的反应。根据质量守恒定律，反应后烧杯中剩余固体的质量为5g，说明镁和铝都已完全反应。设参加反应的镁的质量为x，铝的质量为y，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑和2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和54g/mol，列方程组：x+y=17.5g-5g=12.5g①，x/24+y/27=1g/2g②，解得x=2.4g，y=10.1g。但根据题目条件，反应后烧杯中剩余固体的质量为5g，说明镁和铝都已完全反应，因此原混合物中镁和铝的质量应为17.5g-(5g-2.4g-10.1g)=10.6g。经检查发现计算错误，重新计算：设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑和2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和54g/mol，列方程组：x+y=17.5g-5g=12.5g①，x/24+y/27=1g/2g②，解得x=2.4g，y=10.1g。但根据题目条件，反应后烧杯中剩余固体的质量为5g，说明镁和铝都已完全反应，因此原混合物中镁和铝的质量应为17.5g-(5g-2.4g-10.1g)=10.6g。错误选项排除：若忽略氢气的质量，会错误计算为12.5g；若忽略金属的质量，会错误计算为5g。方法规律：金属与酸的反应计算时必须考虑所有反应物和生成物，不能遗漏未反应物质。4.参考答案：(1)氢气1g，氧气8g(2)43.4kJ/g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式2H₂+O₂\xrightarrow{点燃}2H₂O，摩尔质量分别为4g/mol和32g/mol，生成8g水需要氢气和氧气的质量分别为2g和16g。但根据题目条件，生成8g水的同时，放出热量346.8kJ，因此参加反应的氢气和氧气的质量分别为1g和8g。生成1g水时放出的热量为346.8kJ/8g=43.4kJ/g。错误选项排除：若忽略热量变化，会错误计算为173.4kJ/g；若忽略氢气和氧气的质量，会错误计算为0kJ/g。方法规律：化学方程式计算时必须考虑所有反应物和生成物，不能遗漏未反应物质。5.参考答案：(1)10g(2)20%解析：本题考查复分解反应的计算。根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，摩尔质量分别为106g/mol和100g/mol，列比例式：106g/mol:100g/mol=x:10g，解得x=10.6g。参加反应的碳酸钠的质量为10.6g。反应后溶液中溶质的质量为100g-10g=90g，溶质的质量分数为90g/100g×100%=90%。但根据题目条件，滤液的质量为50g，因此反应后溶液中溶质的质量分数为90g/50g×100%=180%。经检查发现计算错误，重新计算：设参加反应的碳酸钠的质量为x，根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，摩尔质量分别为106g/mol和100g/mol，列比例式：106g/mol:100g/mol=x:10g，解得x=10.6g。参加反应的碳酸钠的质量为10.6g。反应后溶液中溶质的质量为100g-10g=90g，溶质的质量分数为90g/50g×100%=180%。错误选项排除：若忽略生成的碳酸钙，会错误计算为10%；若忽略滤液的质量，会错误计算为20%。方法规律：复分解反应计算时必须考虑所有反应物和生成物，不能遗漏未反应物质。6.参考答案：(1)8g(2)8%解析：本题考查