湖南省长沙市望城区第二中学2026-2027学年高一上学期9月考试化学试卷

望城二中2026考试范围：必修一第一章；考试时间：75100单选题(共14小题,共421.（3分）用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶1~100nm2.（3分）​​​（溶液3.（3分）NH4HSO4NaOHFe(NO3)2HINH4Al(SO4)2Ba(OH)21:24.（3分）SO2C.Na+、、I-、HS- A.NaSbO3SbB.NaSbO3D3molO220mole-6.（3分）①；②；③；④ 8.（3分）学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正 ACO2Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2Ba(OH)2BCO2CaOCaCO3，CO2BaOCCaOH2OCa(OH)2，CuOH2OD.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3NaOH9.（3分）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO、CO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。为了确定该溶液的 A1B.溶液X中存在Na＋、SO、CXMg2＋D2X10.（3分）在Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4并测定溶液导电性，下列为随着H2SO4滴入量的增加，溶液导电能 A.X为 B.银针验毒时，空气中的氧气得到电C.该反应中Ag和H2S均是还原 D.该反应每生成1个X，转移2个电 B.答案 C.答案 13.（3分）向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下 A.ab段发生反应的离子方程式是：Ba2＋＋B.bc段发生反应的离子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋C.cNa＋、D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等14.（3分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是 BFeBr2Cl2Br215.（14分）Fe(OH)3Fe(OH)3①实验1，生成Fe(OH)3胶体 (填化学式)②实验2与实验1对比，优点 (写出1条即可)③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O ，控制反应条件即可制得Fe(OH)3胶体的性质pH＞10时，Fe(OH)3FeCl3Fe3＋KSCNFe3＋实验4 取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含 (填化学式) 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4 16.（14分）二氧化氯(分子式为，其中Cl元素的化合价为价)是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混 方法Ⅰ反应中，产生气体，电子转移 方法Ⅱ反应中，氧化产物为 步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使转化为步骤3：逐滴加入的溶液，发生的反应为：；将“步骤2”反应生成的恰好完全反应时，消耗溶液体积为29.50mL。写出步骤2反应的离子方程式 计算此溶液的物质的量浓度为 产物，该反应中还原产物为 ；若该反应中转移24mol电子，生成气体共 mol17.（16分）Ⅰ.根据①～④反应①的反应类型 B．复分解反 对于反应②，还原剂与氧化剂的质量之比 对于反应③，当有1个Fe2＋生成时，转移电子数目 Cl2、I2、Fe3＋、H2S Ⅱ.(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生 性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有 (2)二氧化氯(ClO2Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀ClO2：2NaClO3＋H2O2＋被氧化的物质 ，若反应中转移1个电子，则产生的ClO2分子的数目 18.（14分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如甲的化学式 乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式 ，该反应的离子方程式 ABB①乙的化学式 ，如何鉴别乙中的阴离子 ②B溶于稀硝酸的离子方程式 望城二中2026考试范围：必修一第一章；考试时间：75100₃胶体会产生丁达尔效应，A实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，B错误1~100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是1~100nm之间，C正确；Fe(OH)₃DC【解析】次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O₂↑，A错误；CO和H2O不反应，B错误；Na在O2中加热：2Na+O2Na2O2，Na2O2和CO2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，符合题意，C正确；Fe和盐酸反应：Fe2HClFeCl₂H₂FeCl2FeCl3，D错误。D【解析】同浓度同体积即两物质物质的量之比为1:1，中酸性强于，，A错误；过量，还原性强于，酸性条件下会优先将I⁻氧I₂Fe³⁺I⁻Fe²⁺Fe³⁺，正确反应式为，B应保留化学式，不能拆写为，正确反应式为，C错误；两溶液物质的量之比为1:2，1mol与3mol生成沉淀剩余1mol与1molDD +或H+、与SO2发生氧化还原反应而不能共存，A错误Ba2+、Cl-、Al3+、H+SO2也不会和溶液中各离子发生反应，BNa+、、I-、HS-共存，通入足量SO2后，溶液呈酸性，SO2与HS-发生氧化还原反应生成硫单质而不能共存，C错误；，而不能共存，DC【解析】的中心N原子的价层电子对数是3+=3，采用sp2杂化，无孤电子对，NaSbO3NNaNO3N(4mol)和O2(3mol7molSb(4mol),氧化剂与还原剂的物质的量之7∶4,C错误；O2、NaNO3同时作氧化剂，3molO24molSb作还原剂，20mol(Sb被氧化，化合价：0→+5)，D正确。A【解析】中Cr元素化合价从+6价+3价，得电子，被还原，必须入适当的还原剂才能实现，符合题意，①正确；中硫元素化合价均为+6价，2价+3价，失电子，被氧化，需要加入氧化剂，不符合题意，③错误；中铜元素化合价从+2价0价，得电子，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，符合题意，④正确；中氯元素化合价从-1价0价，失电子，被氧化，需要加入氧化剂，A正确。C【解析】Ca(OH)2Ba(OH)2的性质相似，CO2Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的BaCO3NaOH，D正确。B【解析】1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A错误；根据实验分析可知溶液X存在Na＋、SO、CO，B正确；含有CO，则一定不含Mg2＋，二者不能共存，C错误；X中是否含有氯离子，D错误。A【解析】Ba(OH)2H2SO4，Ba(OH)2H2SO4H2SO4Ba(OH)2恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，即导电能力为H2SO4，导电能力逐渐增强直到不再变化。C【解析】XAg2S，AO2合价均不变，H2S不是还原剂，CAg1Ag2S2个电子，D正确。D【解析】AB中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，A、B错误；C丙、甲和丁不反应，C错误；D中反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu＋H2↑，丁—→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，DC【解析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH；bc段：NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随NaHSO4溶液的不断滴入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O，A错误；bcOH－H＋OH－＋H＋===H2O，B错误；c点，溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na＋、，C正确；b、d两点d点溶液的体积比b点大，对应溶液中的离子总数b点多，DC【解析】Fe，故A正确；FeBr2与Cl2(少量)反应生成FeCl3、FeBr3，而若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生Fe2＋后氧化Br－，所以还原性：Fe2＋＞Br－，故B2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑＋2KCl可知：氧化剂KMnO4的数目为2，还原剂HCl的数目为10，所以反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶5，故C错误；由①可知：氧化性Fe3＋＞Cu2＋，②知：氧化性Cl2＞Fe3＋，③知：氧化性＞Cl2，综上所述氧化 ＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故D正确。​ ②不需加热，FeCl3溶液浓度小 ②滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋ ③pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解④Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O40mL5FeCl3溶液，FeCl3H2O反应生成氢氧化1和实验2Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或；（2）①FeCl3Fe3＋，所以验证方法为取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋；③根据图像以及资料可知，pH较高时，吸附pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解；④由资料可知，以及原子守恒，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4Fe(OH)3(胶体)＋、氧元素从价升高为0价的氧气，发生氧化反应，氧化产物为；为价，碘离子从价被氧化为0价，故该反应的离子方程式为∴反应中变为、，氯元素化合价从价变为价和0价，得到电子，被24mol15mol​ Ⅱ.(1)氧化氧化还原 氧化还原反应。(2)反应②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Cl2Cl2个电子，为氧化剂；FeCl2Fe1个电子，为还原剂；根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的质量之比为[2×(56＋71)]∶71＝254∶71。(3)Fe元素的化合价从＋3价降低到＋2FeCl3为氧化剂，碘元素的化合价从－10价，则HI1个Fe2＋生成时，转移电子数目I2，则氧化性：Cl2>I2Cl2Fe3＋>Fe3＋；反应③中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，则氧化性：Fe3＋>I2；反应④中氧化剂是Cl2>Fe3＋>I2>H2S。Ⅱ.(1)NaNO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)反应中：H22—→2，O元素化合价升高，则H2O2被氧化，NaO3—→