2025~2026学年天津市滨海新区大港油田三中第一学期高三10月阶段性检测化学试卷

2025~2026学年天津市滨海新区大港油田三中第一学期高三10月阶段性检测化学试卷一、单选题1.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子云轮廓图：B．乙酸的结构式：C．的VSEPR模型：D．电子式表示的形成过程：2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32gO2含有的氧原子数为2NAB．1mol/LKCl溶液中含有的K+数为NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NAD．1mol苯()中含有的碳碳双键数目为3NA3.硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是

A．半径：B．沸点：C．电负性：D．第一电离能：4.下列实验能达到实验目的的是

A.验证非金属性强弱：B.制备C.除去中的少量D.分离(沸点)和(沸点)

A．AB．BC．CD．D5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、B．使甲基橙变红的溶液中：、、、C．1mol/L的溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、6.下列物质的晶体类型与晶体相同的是

A．B．NaClC．D．Mg7.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．铁钉放入稀硫酸中：8.现有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是

A．氧化性：B．①②③中的氧化产物分别是、、C．根据反应①一定可以推理得到D．在反应③中当有参加反应时，有被氧化9.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：B．溶液与足量的溶液混合：C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D．氨水中通入过量：10.下列说法错误的是

A．原子半径：B．的轨道表示式：C．饱和溶液的物质的量浓度：D．热稳定性：11.下列说法错误的是

A．和的中心原子的杂化方式相同B．和中键能大小：C．中键和键数目之比为D．和中的大小：12.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：

元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应Y在元素周期表中位于第3周期、第VIA族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是

A．电负性：B．Y易溶于水C．简单离子半径：D．这种物质只含离子键二、填空题13.下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体②液态氧③纯醋酸④银⑤盐酸⑥Ba(OH)2固体⑦乙醇(C2H5OH)⑧熔融NaCl，请回答下列问题(用序号)：(1)属于电解质的是___________。(2)属于非电解质的是___________。(3)上述状态下能导电的是___________。三、解答题14.铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。(1)比亚迪研发的磷酸亚铁锂(LiFePO4)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。①铁在元素周期表中的位置为___________。基态铁原子的价电子排布式为___________。②LiFePO4中阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。(2)亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。①从结构角度分析，Fe2+的稳定性比Fe3+的___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________。②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因是___________。(3)氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。①该化合物的化学式为___________。②氮化铁晶体密度为___________g·cm—3(用含a、NA的代数式表示)。15.IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________；基态硅原子核外电子的空间运动状态有___________种。(2)俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，硅原子的杂化轨道类型为___________，所含元素电负性由大到小的顺序为___________。(已知：中硅元素为+4价)(4)锗单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是___________。(5)结晶型PbS(摩尔质量为Mg/mol)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。16.．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。(1)是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。a、其中②中试剂为___________，⑤中发生的主要反应化学方程式为___________。b、实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：资料：溶解度表

物质NaCl20℃溶解度/g36.021.79.637.2(2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。(3)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________