2025~2026学年山东潍坊市高三下学期考前学情自测化学试卷

2025~2026学年山东潍坊市高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是

A．海水蒸发结晶制原盐B．石油裂化裂解制乙烯C．铜锭拉丝制电线电缆D．橡胶压片成型制轮胎2.化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是

A．碳酸氢钠可治疗酸中毒B．甘油可用于皮肤保湿C．75%酒精可用于器械消毒D．碳酸钡可做肠胃造影剂3.实验完成后的废液需要处理，下列废液处理不当的是

A．苯酚废液可加入酒精B．酸性废液需加碱调制近中性C．含、的废液需加入溶液D．酸性废液可依次加入和碱4.实验室称取基准固体并配制成溶液，加入稀硫酸酸化，用待标定溶液进行滴定。下列说法正确的是

A．称量基准固体可使用托盘天平B．配制基准的溶液应使用容量瓶C．装液前需用待标定溶液润洗酸式滴定管D．当溶液恰好由无色变为浅红色时即达到滴定终点5.下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是

A．制备：、、B．用和浓盐酸制备：、、C．稀硝酸溶解少量：、、、D．过量通入溶液：、、6.从盘状菌中提取的一种天然产物结构如图。下列关于该有机物的说法错误的是

A．能发生加聚反应和消去反应B．能与酸性溶液和溴水反应C．该分子最多能与反应D．酸性条件下的水解产物存在顺反异构和对映异构7.原子序数依次增大的短周期元素、、、、、、形成的化合物转化关系如下，其中Q与Z、X与W为同主族，M的原子半径最小。下列说法正确的是

A．MW和YW均为离子化合物B．和分子空间结构均为V形C．同周期元素简单离子中离子的半径最小D．图中所示化合物中心原子和均采取杂化8.宏观性质由微观结构决定，下列解释错误的是

性质解释A粘度：浓硫酸>浓硝酸前者主要形成分子间氢键B同晶型硬度：前者金属离子半径小C沸点：前者相对分子质量大，范德华力大D碱性：后者上孤对电子与苯环大键共轭

A．AB．BC．CD．D9.超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定条件下，在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是

A．为B．②和③中均做还原剂C．高温会加快产生的速率D．若生成，理论上被还原10.脂肪酸再生生物柴油反应：，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。下列说法错误的是

A．化学平衡常数：B．N点的反应速率小于M点的反应速率C．温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值D．B、C两点反应速率常数存在：二、多选题11.以某金属冶炼的伴生品(主要含、、)为主要原料，制备前驱体SbOCl和BiOCl的工艺流程如下。已知：“溶浸”后溶液中、、元素主要存在形式分别为、、。下列说法错误的是

A．由流程可知B．“溶浸”时可用浓硝酸代替浓盐酸C．“一段水解”和“二段水解”均可适当加热D．“沉砷”离子反应为三、单选题12.下列实验方案中，能达到实验目的的是

实验目的实验方案A制备胶体将饱和溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌B探究浓度对反应速率的影响向、的酸性溶液中各加入溶液C除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇先用饱和溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐水、饱和溶液洗涤D验证苯与液溴的反应类型将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入溶液

A．AB．BC．CD．D四、多选题13.DPPH自由基常用于抗氧化活性测定，固态时可稳定数年，其结构如图所示，分子中所有原子共平面。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．键长小于键长C．、和硝基原子均有孤对电子D．原子采取杂化，其余原子采取杂化五、单选题14.以滤纸包裹的固体粉末为原料，一定浓度的溶液、溶液分别作为两极区的电解液，用惰性电极电解制备的原理如图。下列说法正确的是

A．a极为负极B．隔膜为阳离子交换膜C．两极区的电解液也可互换D．“氧化”消耗与电解产生的的物质的量相等六、多选题15.常温下，一定浓度的溶液中，含铬物种的分布系数与溶液的变化关系如图所示。已知：①的，；②的分布系数③下列说法错误的是

A．b线代表B．M点存在C．N点的D．仅改变溶液的初始浓度，各含铬物种的分布系数随的变化曲线不变七、解答题16.硼可与氧族、金属等元素形成多种化合物且应用广泛。回答下列问题：(1)基态B原子价层电子轨道表示式为______。在元素周期表中，Se元素在周期表的位置为______。(2)在下分解得到一种硒氧化物线状聚合体，结构如下。①键角：______(填“>”“<”或“=”)。②分解过程中除生成该物质外，还生成另一物质，其化学式为______。(3)一种硒化硼在二维半导体领域部分性能优于石墨烯，能体现其成键结构的片段如图所示(俯视图与侧视图)。该物质化学式为______。某硫化硼与该化合物结构相似，但其热解温度更高，理由是______。(4)某硼镁晶体是一种导电材料，结构如图，其中镁元素以形式存在，B的原子轨道均采取杂化，形成类似石墨的层状结构。元素B的化合价为______；该晶体具有导电性的原因可能为______；其密度为______。17.以铜阳极泥(含、、、、等)为主要原料提取、和的工艺流程如下：已知：①硫酸铜650℃分解成氧化铜；②；回答下列问题：(1)流程中Se挥发率、Cu浸出率随焙烧温度的变化如下表所示，通常选择500℃焙烧而不采用更高温度的原因是______。

焙烧温度/℃Se挥发率/%Cu浸出率/%30089.382.540099.286.750099.790.860099.891.670099.984.6“浸金分银”中生成的离子方程式为______。向“含溶液”中加入过量锌粉置换，过滤，酸洗滤渣即可得较纯净的金。则酸洗时可加入的试剂为______(填化学式)。(2)“溶银”时发生反应，将固体加入一定浓度的溶液中，固液两相平衡后，，则溶液中______。(3)“析银”时甲醛被氧化为甲酸盐，此工序发生反应的化学方程式为______。过滤后，滤液经分离提纯所得产品可导入______(填写操作单元名称)循环利用。本工艺还可循环使用的物质是______。18.粗馏分(主要含杂质)经精馏后，在“两段控温”装置中，利用高纯还原可制得红磷。有关物质信息和实验装置如下(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

物质性质物质性质发烟液体，沸点76℃，易水解，易被氧化红磷(Pn)沸点416℃，不溶于水和发烟液体，沸点130℃，易水解白磷(P4)沸点280℃，不溶于水，易溶于Ⅰ、精馏连接好装置，通，一段时间后，停止通。关闭，通冷凝水，加热A，开始精馏。(1)装置A的名称为______；实验开始前通的目的是______。(2)精馏塔中填充“鲍尔环”的作用是______；应保持温度计示数约为______。Ⅱ、制取红磷取下E管并将装置B上口塞封，打开、，先通入，再加热B，同时将“电炉1”“电炉2”分别快速控温至800℃左右和260℃左右，最终在F中收集到暗红色物质。(3)“电炉1”控温区发生反应的化学方程式为______；“电炉2”控温260℃左右的目的是______。(4)采用如下方法测定红磷样品的纯度(含白磷杂质)。称量红磷样品，用充分萃取，所得萃取液经蒸干、硝酸氧化、钼酸铵沉磷、过滤洗涤等预处理得固体。将固体溶于标准溶液[发生反应：]，所得溶液经蒸氨、冷却后，再用盐酸标准溶液滴定，消耗。样品纯度为______(用含、、的代数式表示)。若未经蒸氨处理，则测定值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19.有机物是合成天然产物奥加西林的中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、回答下列问题：(1)A中含有六元碳环，其结构简式为______。(2)写出B→C的化学方程式______。(3)D→E的反应类型为______；同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为______(写出一种即可)。①除外，所有C，O原子均可处于同一平面②含有三种化学环境的氢(4)鉴别与可选用的试剂为______；结合信息Ⅲ，G→H反应有机副产物的系统命名为______。(5)根据上述条件信息，写出以、为主要原料制备的合成路线______。20.甲烷化工艺可有效减少温室气体，涉及反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在氛围、恒压条件下，按物质的量之比进行投料反应，达平衡时，各物种的摩尔分数随温度的变化关系如图(的曲线未画出)。回答下列问题：(1)反应的焓变______(用含、的代数式表示)。(2)代表的曲线是______；温度下，体系达平衡时，b线、d线所示物种的摩尔分数均为0.06，e线所示物种摩尔分数为0.09