2025~2026学年江苏南通市启东市第一中学度第二学期第二次素质检测高一化学试卷

2025~2026学年江苏南通市启东市第一中学度第二学期第二次素质检测高一化学试卷一、单选题1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是

A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐B.竹简的主要成分属于天然有机高分子C.聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃D.光导纤维的主要成分属于金属晶体

A．AB．BC．CD．D2.液氨与钾发生反应：。下列说法正确的是

A．K原子结构示意图为B．的电子式为C．晶体属于离子晶体D．与互为同位素3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是

A．制取B．净化C．收集D．尾气处理

A．AB．BC．CD．D4.关于有机化合物的说法错误的是

A．CH3CH2CH3和CH3(CH2)4CH3互为同系物B．和互为同分异构体C．该有机物的一氯取代物有7种D．和为同一种物质5.下列物质的性质与用途或结构与性质具有对应关系的是

A．常温下，浓硫酸与铝不反应，可用铝质容器储存浓硫酸B．Na2O2具有强氧化性，可作呼吸面具的供氧剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．电负性数值H(2.1)、B(2.0)、NaBH4中H显负电性阅读下列材料，完成下列小题：硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有、、等多种分子形态，其中()的结构最稳定；硫的氢化物(、)均有弱酸性；大部分金属硫化物、等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含非极性键。6．下列说法正确的是

A．、、互为同位素B．中含键C．因为分子间存在氢键所以热稳定性强D．在中的溶解度大于在水中的溶解度7．下列化学反应的表示正确的是

A．除废水中：B．与足量溶液反应：C．和浓硫酸反应：(浓)D．在细菌作用下转化为：8．通过同位素示踪实验可分析两个原子的化学环境。过程②中，断裂的只有硫硫键。下列有关说法正确的是

A．该实验需在强酸性条件下进行B．的空间构型为平面三角形C．若过程①使用和，过程②含硫产物是和D．被氧化得到的结构为9.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．B．C．D．10.某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如下图所示，该单烯烃(不考虑顺反异构)可能的结构有

A．1种B．2种C．3种D．4种11.氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。下列说法正确的是

A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度C．“步骤Ⅱ”中发生反应D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A取某样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后再滴加几滴溶液，观察有无沉淀产生样品中是否含有B将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化中含价C用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对测定溶液的D向溶液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化氧化性：

A．AB．BC．CD．D13.Fe(Ⅲ)的配合物离子(用[L-Fe-H]＋表示，L表示某种配体)催化HCOOH释氢的一种反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A．释氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成B．若催化DCOOH释氢，除生成CO2外，还生成H2、HD、D2C．该机理中Fe元素的化合价未发生变化D．[L-Fe-H]＋中H-提供孤电子对形成Fe-H配位键二、解答题14.B、Cu等元素在医药、材料领域应用广泛(1)氧化亚铜()常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑与和发生反应，先制得胆矾，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题：①基态Cu的核外电子有_______种不同的运动状态。②已知的结构如图-1所示，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。③已知的晶胞如图-2所示，其中黑球表示_______(填“Cu”或“O”)。④胆矾也可写成，则中含有_______molσ键。(2)是一种常用的离子液体，离子的结构如图-3所示。①第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有_______A．1种B．2种C．3种D．4种②在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，的空间结构是_______。③B元素形成的一种化合物氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料，其分子中含有配位键。请画出的结构式_______(用“→”标出配位键)。(3)①已知的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，，该晶体的一个晶胞中的数目为__________。②某种磁性氮化铁的晶胞结构示意图，如图-4所示(黑球在晶胞内部)，该化合物的化学式为__________。15.按要求填空。(1)狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：。回答下列问题：①狄尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。②下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是___________(填字母)。A．B．C．D．③2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生狄尔斯-阿尔德反应的方程式为：___________。(2)有机物P()，常用于合成橡胶。已知：；回答下列问题①P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。②有机物P可以发生的反应类型有___________。A．氧化反应B．加成反应C．消去反应D．酯化反应③P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物的结构简式为___________________________。(3)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列关于它的说法错误的是___________。

A．在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能使溴的CCl4溶液褪色D．M中的碳原子可能在同一平面16.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式___________；(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________；(3)将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________；(4)中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是___________；(5)以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。)17.电镀废水中常含、HCHO等污染物，需处理才能排放。(1)“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为_______。②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为_______。③已知、中N的化合价均为。第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为_______。④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是_______。(2)pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。①常温下，HCHO在中的溶解度远大于在中的溶解度，其