2025~2026学年河北省辛集市高一下学期期末教学质量监测化学试卷

2025~2026学年河北省辛集市高一下学期期末教学质量监测化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是

A．大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D．华为5G手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是硅2.概念是化学学习的基础，下列说法错误的是

A．与互为同位素B．二聚硫与环八硫互为同素异形体C．CH3CH3与互为同系物D．与互为同分异构体3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是

A．制高纯度硅：Si（粗）Si（纯）B．制硫酸：C．制硝酸：D．冶炼铝：4.室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作预测的实验现象实验结论A向溶液中加入过量的溶液，充分反应后，再滴入几滴溶液溶液颜色变成红色与的反应为可逆反应B向与的混合溶液中加入稀硝酸溶液变浑浊与之间发生了氧化还原反应C将通入溴水中溴水褪色具有漂白性D分别向等体积的和溶液中通入足量，记录溶液中褪色所需的时间溶液褪色所需时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大

A．AB．BC．CD．D5.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a可经一步反应直接生成bB．b与c可以互相一步直接转化C．d的溶液与Cu反应可生成b或cD．d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞、棕色瓶)6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．甲基中含电子数为B．标况下所含的氧原子数为C．聚乙烯中含碳碳双键数目为D．与在光照条件下充分反应，生成分子数为7.下列有关化学用语不正确的是

A．甲酸甲酯分子式：B．乙烯的最简式：C．羟基的电子式：D．的球棍模型：8.利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是

A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为9.CH4与H2O在一定条件下发生反应，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是放热反应B．该反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量C．该反应中化学能转化为热能D．该反应中存在非极性键的断裂和形成10.工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法错误的是

A．石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为B．光导纤维的主要成分为高纯硅C．粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行D．盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞11.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来12.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A．1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种C．1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molH2D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应13.人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应B．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．维生素A结构中所有碳原子一定共面D．维生素A的分子式为C20H30O14.海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2C．用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和二、解答题15.连四硫酸钠可延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质（连四硫酸钠和盐酸均足量），装置如图所示。回答下列问题：实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。(1)橡皮管N的作用是_____________。(2)可以用与碘单质反应制备，反应的化学方程式为_____________。(3)B中现象说明A中产生了______（填化学式），C中的现象为____________。(4)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是______（填化学式）。从环保角度分析，本实验需要改进之处是____________。(5)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：______________。(6)结合上述实验，写出A中发生反应的离子方程式_____________。16.Ⅰ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。(1)是工业制硫酸的主要反应，反应过程的能量变化如下图所示，则此反应为______反应。（填“吸热”或“放热”）(2)在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：

时间（s）0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007反应达到平衡时，的转化率是______。(3)下图中表示的变化的曲线是______（填字母）。(4)用表示0~2s内该反应的平均速率______。(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是______。A．B．单位时间内消耗的同时消耗C．容器中与的物质的量之比D．容器中的体积分数不变E．容器中气体的平均相对分子质量不变F．容器中气体的密度不变(6)能使该反应的反应速率增大的是______。

A．及时分离出B．适当升高温度C．恒容下充入NeD．选择更高效催化剂Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：(7)该燃料电池中正极通入的物质是______，负极发生的反应式为______。(8)电池工作时，移向______电极（填“a”或“b”）。(9)当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼______g。17.金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题：(1)试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。(2)沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。a．溶液b．溶液c．溶液(3)由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。(4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。(5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。(6)该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。18.乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化（已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志）(1)A物质的结构简式为______，空间构型为_____