2025~2026学年湖北武汉市江岸区下学期高二期末考试化学试卷

2025~2026学年湖北武汉市江岸区下学期高二期末考试化学试卷一、单选题1.安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。不属于常用防腐剂的是

A．NaClB．C．谷氨酸钠D．苯甲酸钠2.乙腈()是一种常见的有机溶剂，可通过乙醇合成：。下列有关化学用语表达错误的是

A．中子数为10的氧核素：B．的VSEPR模型：C．乙腈的电子式：D．中共价键的电子云轮廓图：3.下列关于实验安全和实验操作说法错误的是

A．活泼金属着火时选用灭火毯盖灭B．重铬酸钾与乙醇不能存放在同一个药品柜中C．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇D．氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸4.下列化学实例与方程式不匹配的是

A．黑火药爆炸：B．醋酸除去水垢中的：C．溶液除去乙炔中混有的：D．制备顺丁橡胶：5.丹参是《本草纲目》中记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为B．C原子的杂化方式有3种C．分子中仅含2个手性碳原子D．与足量发生加成反应后，官能团种类减少1种6.钠及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应①每消耗0.1molNa，生成的中阴阳离子数共B．反应②每消耗7.8g转移的电子数目为C．100mL溶液中，阴离子数目大于D．反应④每生成0.1mol，同时生成1.12L7.下列实验装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

实验目的A.尾气吸收B.萃取过程中放气实验示意图实验目的C.实验室制备D.证明苯环使甲基活化实验示意图

A．AB．BC．CD．D8.是我国科学家在材料研究领域取得重大突破的代表性成果。其中X、W、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Y与W左右相邻，Z为前四周期元素中最外层电子数为2且原子序数最大的元素。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．未成对电子数：C．1mol含有16mol键D．Z的基态原子的核外电子的运动状态有30种9.下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释A石墨作为润滑剂石墨结构中存在范德华力B键角：中心原子杂化方式不同C浓硫酸的流动性比水差硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强D硫化橡胶具有更好的强度、韧性线型高分子链产生交联，形成网状结构

A．AB．BC．CD．D10.干冰晶胞为面心立方结构，晶胞参数为，如图a所示。下列说法错误的是

A．晶胞中的有3种取向B．晶胞密度为C．沿晶胞体对角线方向的投影图如图bD．晶胞中与最近且距离相等的有12个11.下图物质转化关系中反应条件均略去，其中U、X、Y、Z、W均是单质，甲、乙、丙、丁均为二元化合物。丙用于制造光导纤维。反应①可用于铁轨的应急抢修焊接。反应②为工业制粗硅。下列说法错误的是

A．工业上电解熔融的乙可制得YB．由反应②可推出金属性：C．反应②中每消耗1molW，转移2mol电子D．等物质的量的Y、Z分别与足量溶液反应，转移电子数不等12.室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A向2mL溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：B向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅化学平衡向减少方向进行C向盛有4mL溶液的试管里滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，继续加氨水并振荡试管，沉淀溶解，形成深蓝色溶液配体与的结合能力：D向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀乙醛具有还原性

A．AB．BC．CD．D13.我国科研人员研究发现，双金属氧化物催化剂可通过以下路径高效催化加氢制甲醇(表示氧空位)。下列说法正确的是

A．反应过程中载体上的氧空位数目保持不变B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂C．反应过程中Zn元素的化合价未发生改变D．该催化路径的总反应原子利用率为100%14.一种的脱除与的制备协同进行的装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列说法正确的是

A．a电极为负极B．向a电极移动C．b电极电极反应：D．若左室制备得到3.4g，则右室溶液质量增加6.4g15.298K，101kPa时，水溶液中平衡时溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图。已知：，。下列说法中正确的是

A．溶解度：B．时，溶液中一定有C．忽略的第二步水解，溶液中：D．向溶液中加入等体积溶液，首先产生的沉淀是二、解答题16.稀土(RE)包含镧、钇等元素，被誉为“工业维生素”。一种从酸性矿山废水沉淀污泥(AMD)中回收稀土元素的工艺如下：已知：ⅰ.AMD中主要的杂质金属离子为、、；ⅱ.“除铁”原理是：，；ⅲ.HA对稀土元素的萃取原理为：。回答下列问题：(1)稀土元素位于元素周期表第__________族。(2)验证AMD中的稀土元素可使用的方法为__________(填标号)。a．原子光谱法b．红外光谱法c．X射线衍射法(3)“焙烧”中，在520℃时RE和锰均转化为其氧化物，而钙转变为。“焙烧”时生成的化学方程式为__________。(4)“酸溶”不宜使用稀硫酸的原因是__________。(5)“反萃取”中，试剂X最合理的选择是__________(填化学式)。(6)该流程可循环利用的物质是__________。(7)在实际工业生产中，高纯度产品的获得依赖于“除铁”时的精确控制。实验测得不同浓度的草酸和液固比对RE、Fe、Mn分离影响的实验数据如图所示。①综合考虑稀土富集率和分离效率，该工艺“草酸浸出”的最佳反应条件为__________。②和半径接近，液固比增大使RE富集率减小的原因是__________。17.氯苯是重要的有机合成中间体，其实验室制备原理如下：某小组采用下列装置制备氯苯：实验步骤为：①纯化粗品；②检查装置气密性；③a中加入无水、50.0mL苯，开启磁力搅拌器，接通冷凝水，通入过量。已知：ⅰ.有关物质的性质如表所示

名称相对分子质量沸点/(℃)密度/()苯78780.88氯苯112.5132.21.1ⅱ.实验在通风橱内进行。易升华、易水解。回答下列问题(1)在无水气氛中提纯少量的简易升华装置如下图，此处漏斗的作用是___________。(2)c中可用的酸性固体干燥剂__________(填1种)。(3)通过__________现象，可证明a中发生的是取代反应。(4)反应完成后取a中粗产品，依次进行下列操作：①第一次洗涤，用盐酸洗的目的是__________。②“水洗”所用的玻璃仪器有__________。③操作X是__________。“操作X”获得36.0mL氯苯，计算氯苯的产率为__________%。三、综合题18.阿戈美拉汀(Ⅰ)是我国自主研发的新型抗抑郁药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是___________。(2)B→C的化学方程式为___________。(3)C→D的反应类型是___________。(4)E→F共经历了三个主要的步骤，依次发生加成→消去→脱羧反应，其中加成反应生成的中间产物的结构简式为___________，过程⑤还产生了F的同分异构体K，写出K的结构简式___________。(5)⑥为脱氢构建苯环的反应。该反应中甲基丙烯酸丙酯发生___________(填反应类型)，其目的是___________。(6)化合物H的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。i：含有萘环()结构ii：能与溶液发生显色反应iii：分子中含有iv：萘环上有两个取代基四、解答题19.烷烃构建芳香烃是高附加值石化产业。由甲烷经催化—无氧构建芳香烃发生如下反应：ⅰ.ΔH1=+75kJ/mol，ΔS1=+80J/(mol·K)ⅱ.ΔH2=+532kJ/mol，ΔS2=+320J/(mol·K)ⅲ.ΔH3=+576kJ/mol，ΔS3=+320J/(mol·K)回答下列问题：(1)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的发生上述3个反应，下列说法中能表明反应ⅱ达到平衡状态的是__________(填标号)。a．气体密度不变b．在气体中的质量分数不变c．d．与的物质的量相等(2)温度下，向容积2L的真空容器中充入amolH2使气压为pkPa，装置示意图如下，假设仅发生反应：①若a变大，达到平衡时，的转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。②当时，充分反应后，的转化率___________50%(填“<”“>”或“=”)，原因是___________。(3)已知：。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随热力学温度变化的趋势如下图：①反应ⅱ对应的曲线是___________(填“x