2025~2026学年湖南衡阳县五中上学期高一3月月考化学

2025~2026学年湖南衡阳县五中上学期高一3月月考化学一、单选题1.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是

A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀2.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.50mol异丁烷()分子中碳原子的数目为2B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为C．浓度为的H2SO4溶液中H+的数目为D．的溶液中的数目为3.在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．产物中的SO有一部分是氧化产物C．FeS2只作还原剂D．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移4.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制B硫酸与制C浓盐酸与制D双氧水与溶液制

A．AB．BC．CD．D5.中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞XB．YH的电子式为：C．最高价含氧酸的酸性：Y＞XD．X与Y均能形成多种氢化物6.已知还原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x=0.5a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-C．x=0.8a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-7.实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是

A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀8.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是

A．向固体中加入少量水，会观察到固体溶解B．Z和在不同条件下发生反应产物不同C．L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物D．ZW与溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生9.已知：在一定条件下利用高沸点酸可制取低沸点酸。浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性：Br-＞Cl-B．②中发生的反应是氧化还原反应C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HClD．③中浓H2SO4被还原成SO210.溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下：步骤1：准确量取溶液，稀释至；步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知反应产物为、)；步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液(已知：)。下列说法正确的是

A．中元素化合价为B．步骤2反应的离子方程式为C．滴定终点的现象：滴加最后半滴溶液时，溶液刚好由无色变为蓝色，且不恢复原色D．原溶液的物质的量浓度为11.实验室用还原制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是已知：中硅元素为＋4价，沸点为，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体。

A．装置I也适用于生石灰与浓氨水反应制备氨气B．装置II中的试剂是浓硫酸、装置III可采取冰水浴C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞KD．与水反应的方程式为12.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是

A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高B．D为可溶于水的有毒物质C．F溶于雨水可形成酸雨D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液13.某厂废水中含的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为、)，设计了如下实验流程：下列说法错误的是

A．实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉B．第①步反应的离子方程式是：C．第②步过滤得到的滤渣中主要成分为D．中元素价态为价14.硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加B．装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴D．“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶二、解答题15.随原子序数递增，x、y、z……八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请按要求回答下列问题：(1)d、e、f、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。(2)y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序为：___________。(3)单质能与的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，写出相应的化学方程式___________。(4)下列说法正确的是___________。

A．y元素的一种中子数为6的核素可以断定文物年代B．e所在的同族元素单质的密度随核电荷数增大逐渐增大C．d、e可形成含有离子键和非极性键的物质，其阴阳离子个数之比为1∶1D．d、h两种元素至少能形成三种可用于自来水消毒的物质(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。(6)上述元素可组成盐R：盐溶液中逐滴滴入溶液。随着Ba溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示。c点加入Ba溶液的体积为___________。16.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。(1)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是_______________________。(2)写出图中装置A中发生反应的离子方程式：_____________________________，试剂X是_________，装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是_______________________(用化学方程式解释)。(3)实验时，首先关闭K1，打开K2；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是______________________。Ⅱ．某同学设计了如图所示的实验装置制取氯气并探究氯气的性质(A为氯气的制取装置，未画出)。(4)该同学未在实验室中找到陶土网，则应该选取装置_________(填“a”或“b”)做A中Cl2的制取装置。装置D、E中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证使湿润的红色布条褪色的是_________(填化学式)，而不是Cl2。(5)装置F中Cl2可将氧化为，反应的离子方程式为______________________。请设计实验方案验证装置G中是否有Cl-：______________________________________________________________________________。17.(相对分子质量为168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量、CaO、)为主要原料，制备的工业流程如图所示。已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

金属氢氧化物开始沉淀的pH2.33.59.5完全沉淀的pH3.24.611.1②。请回答下列问题：(1)所属物质类别为___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。(2)滤渣①的成分为___________。(3)“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是___________。的作用是___________(用离子方程式表示)。(4)“调pH”时，加入物质X将该溶液的pH范围应调节为___________~9.5，最适宜使用的X是___________(填序号)。A．CuOB．MgOC．(5)“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。(6)某工厂用8.40kg菱镁矿(的质量分数为80%)制备，最终得到产品3.37kg，产率为___________(保留两位有效数字)。18.为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。

实验操作实验现象i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii．取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色(1)A中发生反应(填“是”或“不是”)___________氧化还原反应。(2)B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。(3)C中产生的白色沉淀是___________。(4)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。③将