2025~2026学年甘肃兰州新区贺阳高级中学等校第二学期高三年级5月考试化学试卷

2025~2026学年甘肃兰州新区贺阳高级中学等校第二学期高三年级5月考试化学试卷一、单选题1.文物是民族文化的“根与魂”。下列出土于陕西的文物其材质含有机高分子的是

A．鸳鸯莲瓣纹金碗B．皇后玉玺C．青瓷提梁倒灌壶D．《溪山行旅图》

A．AB．BC．CD．D2.已知：。下列说法错误的是

A．的电子式：B．含孤电子对的VSEPR模型：C．NaCl溶液中的水合离子：D．HCl分子中键电子云轮廓图：3.物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是

A．X含有3种官能团B．与足量加成，消耗C．Z含有手性碳D．反应的原子利用率小于100%4.研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是

A．Y是空气中含量最高的元素B．电负性：C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构D．仅由与形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应5.下列实验装置或操作能达到相应目的的是

A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡B.制备胶体C.制备乙烯D.萃取碘水中的

A．AB．BC．CD．D6.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是

选项结构或性质用途A聚乙炔的共轭大键用于制作导电高分子材料B植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油利用植物油来生产肥皂C石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂D水玻璃具有良好的黏性及稳定性用于制作黏合剂和防水剂

A．AB．BC．CD．D7.物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是

物质性质解释A18-冠-6醚能识别冠醚中的O通过离子键与作用B稳定性：分子之间形成氢键C某些金属灼烧时有特征焰色核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级D的键角比的键角大和中N均是杂化，但中有一个孤电子对

A．AB．BC．CD．D8.硝酸羟胺是我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，其一种分解方式为。已知羟胺的化学式是，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．固体羟胺中含有的键数为B．中含有的质子数为C．标准状况下含有的分子数为D．4mol硝酸羟胺中含有的离子总数为9.羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．d极是阳极B．a电极的电极反应式：C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为D．系统工作时，每转移消耗1mol苯酚10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加适量含有的白葡萄酒溶液紫色褪去具有还原性B向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出与的配合能力比强；乙醇的极性比水小C向的溶液中滴加5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaI溶液先产生白色沉淀后产生黄色沉淀D向银氨溶液中滴加1mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热试管内壁上形成光亮银镜葡萄糖具有还原性

A．AB．BC．CD．D11.乙酸甲酯在溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂B．生成中间产物1的步骤是反应的决速步C．增大溶液的浓度，反应的速率和平衡产率不变D．总反应的离子方程式为：12.利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下：已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为；Ⅱ．。下列说法正确的是

A．滤渣1的主要成分为B．的作用只是将氧化成C．反萃取剂显强酸性D．“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶313.是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是

A．与每个原子紧邻的原子有12个B．原子与原子的最小核间距离为：C．用和表示阿伏加德罗常数的值为：D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为14.常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

A．的B．点a：C．D．点c：二、解答题15.以辉铜矿(主要含、、)和软锰矿(主要含、)为原料联合提取铜和锰的一种流程示意图如下。已知：ⅰ．、均难溶于硫酸ⅱ．，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀时1.85.28.6完全沉淀时2.86.710.1ⅲ．HR萃取时发生的反应为(1)“酸浸”过程是利用硫酸浸出矿石中的铜、锰元素。①“酸浸”过程中，为提高矿石的浸出率，可采取的措施有________________________________________。(写出一条即可)②若浸出渣中含有单质，补全“酸浸”过程中与反应的离子方程式：____________________________________________________________。(2)若“酸浸”后溶液中的浓度为，则“除铁”后溶液pH的范围为____________________。(3)“萃取”过程是利用萃取剂HR与的选择性配位反应生成易溶于有机相的，从而实现铜、锰元素的分离。①某种HR的结构简式为，判断该分子中可能与形成配位键的原子并说明理由：__________________________________________________。②解释“反萃取”过程中硫酸的作用：__________________________________________________。(4)“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式为________________________________________。(5)结合“酸浸”过程，从两种矿石中各物质性质的角度，分析联合提取铜和锰的优势：____________________________________________________________。16.氨作为现代农业化肥生产的核心原料，支撑起全球粮食安全。氮氢合成氨技术实现了氮气高效转化为氨气，是化工生产中的重要里程碑，该技术的核心反应是：某科研团队研究在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：请回答下列问题：(1)________，判断反应Ⅰ自发进行的适宜条件是________（填“低温自发”或“高温自发”）。(2)若在恒温恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应Ⅰ一定已达到平衡状态的是________。

A．容器内每断裂键，同时生成键B．容器内和的质量之比恒定C．容器内的分压保持恒定D．容器内气体混合物的密度不再发生变化(3)已知反应Ⅱ的速率方程式，（其中为速率常数，只跟温度有关；为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质的量分数）。在℃、条件下，向恒压密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时转化率为60%，的选择性为50%（的选择性），则平衡时________（保留小数点后两位），反应Ⅱ的________（列出计算式即可）。(4)在密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得相同时间内转化率和选择性与温度的关系如图所示，温度从200℃到450℃，转化率增大的原因是________，温度高于350℃，选择性降低的原因是________。17.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法制备糖精钠。已知(氯磺酸)为强酸，且易水解。实验步骤如下(部分操作及反应条件略)：步骤Ⅰ：将无水甲苯逐渐加入装有氯磺酸的氯磺化锅中，低温反应，使氯磺酸完全分解，放出酸液，提纯后得到邻甲苯磺酰氯。步骤Ⅱ：在氨化锅内预先放入氨水，加入邻甲苯磺酰氯，在60℃反应2h，冷却，过滤，滤饼经活性炭脱色，精制后得到邻甲苯磺酰胺。步骤Ⅲ：将邻甲苯磺酰胺、水和液态氢氧化钠加入氧化锅内，于25～35℃将高锰酸钾分次投入，保温反应7h，再慢慢加入亚硫酸钠溶液至氧化溶液呈无色为止，过滤，水洗含二氧化锰滤饼，_______，合并滤液。步骤Ⅳ：加稀盐酸至pH为3，过滤，向滤液中加入浓盐酸至完全析出沉淀，过滤，滤饼用微酸水洗涤，最后得不溶性糖精。步骤Ⅴ：在盛有水的中和锅内交替投入不溶性糖精和碳酸氢钠，加热溶解反应，在反应温度达70℃时调节反应液至中性，趁热过滤，滤液经结晶、干燥即得糖精钠成品。(1)步骤Ⅰ实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。①仪器a的名称为_______。②发生水解反应生成两种强酸，则生成物为_______(填化学式)。(2)步骤Ⅱ中消耗的氨水大于理论用量，原因为_______。(3)步骤Ⅲ中，检验滤饼是否洗涤干净的操作是_______；加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。(4)将步骤Ⅳ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。下列仪器中过滤不需要用到的有_______(填标号)。(5)步骤Ⅴ中加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有_______。18.物质用于治疗转甲状腺素蛋白介导的淀粉样变性心肌病。物质G的一种合成路线如下：已知：①②DMF、THF均为常用的有机溶剂。(1)A中含氧官能团的名称是___________。(2)A→B的化学方程式为___________，该步骤中试剂的作用