2025~2026学年重庆市涪陵第五中学校高一下学期期末考试化学试卷

2025~2026学年重庆市涪陵第五中学校高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1.文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要成分属于新型无机非金属材料的是

A．光导纤维B．带盖铜托杯C．云龙纹丝绸D．青陶罐

A．AB．BC．CD．D2.过量锌片与10mL0.1mol·L-1的稀盐酸反应，能减缓反应速率而不改变H2的总量的是①加H2O②加KNO3溶液③再加入少量锌粉④加醋酸钠溶液⑤滴入几滴硫酸铜溶液

A．①②③⑤B．①④C．①②⑤D．①⑤3.硫与氮元素及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是

A．NO→NO2属于氮的固定B．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuSC．实验中多余的硫粉可以用无水乙醇洗涤干净D．Fe与硝酸或硫酸反应，用量和浓度不同，产物不同4.下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Fe2+、NO、Cl-B．K+、Mg2+、S2O、S2-C．Na+、Cu2+、SO、NOD．Fe3+、NH、SO、SCN-5.根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应B．图乙表示密闭容器中反应⇌△H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量C．图丙可知合成氨的温度为：T1>T2，且温度为T1时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)△H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p26.下列物质转化在指定条件下不能够实现的是

A．B．黄铁矿C．石英砂粗硅高纯硅D．N2NONO2HNO37.氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是

A．w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色B．常温下，e，z的浓溶液不与铁反应C．a、b、u、v、w均能作还原剂D．d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物8.下列方程式书写不正确的是

A．用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2OB．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热：C．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O9.一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是

A．通入的电极b为电池的负极B．电流由电极a通过导线流向电极bC．电解液中钠离子向b电极移动D．转移电子时消耗和物质的量之比为10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

AB制备NH3并测量其体积验证浓硫酸具有吸水性，SO2具有漂白性CD探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应探究NH3和HCl的反应产物

A．AB．BC．CD．D11.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为，末C的物质的量浓度为，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是

A．0~4min内，D的平均反应速率为B．12min时，A的转化率为25%C．13min时，D．反应前后气体总压强之比12.反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是

A．进程I是放热反应B．平衡时P的产率：II>IC．生成P的速率：III<IID．进程IV中，Z没有催化作用13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过高锰酸钾溶液和澄清石灰水，高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有和B向溶液X中滴加少量稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无C向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀X可能有强氧化性D向浓硝酸中插入红热的木炭产生红棕色气体木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生NO2

A．AB．BC．CD．D14.向体积均为的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入和，一定条件下发生反应：，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．反应物的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器ⅠB．Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数一定大于C．内，容器Ⅰ中D．、、三点的化学反应速率：二、解答题15.从废弃的声光器件（，含Al、Cu，杂质）中提取粗碲(Te)的工艺流程如图，已知TeO2性质与SO2相似。回答下列问题。(1)为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有________（写出一条即可）。“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为________。(2)分别写出“碱性浸出”中SiO2、TeO2参与反应的离子方程式_________________________________、_______________________________。(3)“氧化沉碲”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)“溶解还原”中离子方程式为___________，“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤﹑干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。16.化学电池在日常生活中有着广泛的应用。有关的电池装置如图：

编号abcd电池装置(1)上述四种电池中，属于一次电池的是________(填字母)。a装置中，外电路中电子的流向是____________________(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。(2)b装置碱性锌锰干电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为____________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。(3)d装置铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是____________。A．放电时，溶液中的SO向正极移动B．放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OC．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g(4)c制成的燃料电池，在碱性条件下，其正极电极反应式为________________。(5)燃料甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是。

A．B．步骤2逆向反应的C．步骤1的反应比步骤2快D．使用催化剂改变了反应历程17.NH3是一种重要的化工原料。小组同学设计实验制备氨并进一步制备硝酸。Ⅰ．制取NH3（尾气处理装置已省略）。(1)A中反应的化学方程式是_______。(2)B中碱石灰（主要成分为CaO和NaOH）的作用是______。(3)C中氨的收集装置可选用______（填“①”或“②”）。(4)若A中固体只有NH4Cl不能实现氨的制备，请用化学方程式解释原因______。Ⅱ．制备硝酸(5)装置D中发生反应的化学方程式是_______。(6)能证明制得硝酸的实验现象是______。(7)小组同学按如图所示组装实验仪器，检验装置气密性后进行实验，没有观察到预期现象。对实验进行改进，在装置D和E中间加入盛有______的洗气装置，成功制得硝酸溶液。18.研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：反应ⅠCO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH1反应Ⅱ4CO(g)＋2NO2(g)⇌4CO2(g)＋N2(g)ΔH2＜0反应Ⅲ2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)ΔH3＜0(1)已知：每1mol下列物质分解为气态原子吸收的能量分别为

NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ①根据上述信息计算ΔH1=______kJ·mol−1。②反应Ⅱ自发进行的条件为_______。(2)下列描述不正确的是_______。

A．在反应过程中，及时分离出产物可以提高反应速率B．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态C．恒温条件下，增大CO的浓度使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数不变D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡(3)①在一定温度下，向恒容容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，只发生反应Ⅲ，反应起始压强为P0MPa，在t1时刻达到平衡状态，当CO的平衡转化率为50%时，反应Ⅲ的Kp=_______(用含P0的代数式表示)。②在上述反应达到平衡后，若保持平衡温度和压强不变，在t1时刻再向容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，请在图1画出t1时刻至平衡时相应的v-t图_______。(4)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)⇌2Ag(s)＋O2(g)，该反应平衡压强pc与温度T的关系如下：

T/K401443463pc/kPa1051100①