2026届山东省菏泽市单县二中高三下学期二轮复习模拟考试（六）化学试卷

2026届山东省菏泽市单县二中高三下学期二轮复习模拟考试（六）化学试卷一、单选题1.下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是

A．高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理B．淀粉在人体内的转化过程C．补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉D．或用作牙膏摩擦剂2.下列与实验有关的说法，正确的是

A．蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法B．同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体C．新制悬浊液可鉴别和D．实验时手指被划伤，可用饱和溶液进行消毒处理3.下列化学用语或图示正确的是

A．分子的球棍模型：B．的VSEPR模型：C．的电子式：D．中键的电子云轮廓图：4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA与反应生成能氧化B溶液受热变为黄绿色

C将浓氨水加入碱石灰中制备铵盐受热易分解D向溶液中滴加氨水产生白色沉淀与盐酸反应生成

A．AB．BC．CD．D5.下列反应的离子方程式不正确的是

A．去除废水中的B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：C．溶液滴入溶液中：D．苯甲醛与新制的共热：6.MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是

A．碳原子均为sp2杂化B．不能发生取代反应C．能形成分子内氢键，熔点较高D．1mol甲最多能与2molNaOH反应7.下列事实与解释不相符的是

选项事实解释A石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层间以范德华力结合B酸性：电负性：C卤素单质的沸点：键长：D同浓度溶液的碱性：电离常数：

A．AB．BC．CD．D8.反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中阴离子数为B．中含有的电子数为C．该反应消耗转移电子数为D．中含键数目为9.化合物F(分子中含3个环状结构)是一种合成治疗哮喘药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)，下列叙述错误的是

A．物质C、D、E均不含手性碳B．物质D中的碳原子包含了3种杂化方式C．物质C有属于酚类的同分异构体D．1mol物质E彻底转化为F需消耗1molNaOH10.以、CO、HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是

A．该过程中有非极性键的形成B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价C．若中C均用标记，反应物CO用，一段时间后在产物中可检出D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作及现象结论A向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含有还原性物质B向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解为两性氢氧化物C木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有D向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快比的催化效果好

A．AB．BC．CD．D12.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是

A．X的名称为对氨基溴苯B．Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子C．M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞HD．M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO413.全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是

A．装置甲实现了化学能转化为电能B．d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液C．全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为D．当装置乙中共产生气体16.8L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜14.钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下：已知：，，下列说法正确的是

A．基态原子的价层电子排布式：B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸C．“沉钴”中时恰好沉淀完全，此时D．“溶解”的化学方程式为15.常温下，将1.00mol/LNaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是

A．该溶液中的数量级为B．时，C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大D．时，二、解答题16.有机物是生命产生的物质基础，有机物中含C、H、O、N等元素。(1)基态O原子2p轨道两种自旋状态相反的电子数之比为_______。(2)甲乙酮肟()，其中氮原子采取的杂化方式为_______；键角①_______②(填“>”、“<”或“=”)。(3)亚甲基双丙烯酰胺、乙胺和2-羟基乙胺均可用于染料合成。①亚甲基双丙烯酰胺()属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和π键数目之比为_____。②乙胺和2-羟基乙胺的碱性随原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是_______(填结构简式)。(4)1-甲基咪唑()常用做配合物的配体，在酸性环境中其配位能力会_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(5)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图所示，该晶体的化学式为_______。17.某炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)是回收稀散金属铟(与同主族，价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程：已知：①“酸浸”时，、、、均能与稀硫酸反应；与稀硫酸反应生成②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，萃取反应可表示为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，萃取平衡常数(各物质浓度均为平衡时浓度)。③25℃时，；；；离子浓度时认为该离子已完全沉淀；。回答下列问题：(1)“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是______(填标号)。a．硫酸b．氢氧化钠溶液c．盐酸(2)“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是______。(3)“萃取”时，若要提高的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中，水相中，，，则该温度下萃取平衡常数______。(4)“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使完全沉淀，所需溶液的最小pH为______(保留1位小数)。(5)InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。18.环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，实验室合成环己酮的反应如下：相关信息如下：

物质相对分子质量密度(20℃，)沸点/℃与水形成共沸物沸点/℃溶解性环己醇1000.96161.097.8能溶于水环己酮980.9515595微溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂饱和食盐水

1.33---反应装置如下：实验步骤为：①在圆底烧瓶中依次加入2粒沸石、56mL、10mL浓(约0.15mol)、10mL环己醇，混合混匀。②将27g(约0.103mol)溶于盛有12mL的100mL烧杯中，搅拌使之充分溶解。③分3次将步骤②所得溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在60～65℃范围内。10分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。④向圆底烧瓶中加入60mL，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。⑤在馏分中加入10g食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。⑥在分离出的有机层中分3次加入适量干燥后，蒸馏，获得产品6.4g。回答下列问题：(1)仪器X的名称为___________。所用圆底烧瓶的最佳规格为___________(填标号)。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)环己醇被溶液氧化时，还原产物为，该反应的化学反应方程式为：___________。(3)步骤③需要控温在60～65℃范围内，若温度过低，导致的结果是___________。(4)步骤⑤中向馏分中加入食盐的目的为___________。(5)以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是___________。

A．将液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体D．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置液体分层(6)下列仪器在步骤⑥蒸馏中无需使用的是___________(填序号)。(7)本实验中环己酮的产率约为___________％(结果保留3位有效数字)。19.氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)：回答下列问题：(1)B分子内含氧官能团名称为___________。(2)检验M分子中的官能团不需要用到的试剂有___________(填标号)。a．硝酸银溶液b．NaOH溶液c．稀硝酸d．氯化钠溶液(3)结合反应①③，分析反应③的作用是___________。(4)反应⑥另一产物的化学名称为___________。(5)A→B的过程为：B´()。下列说法错误是___________(填标号)。a．B'涉及C—O键的断裂与形成b．互变过程是质子的迁移和电子云重新分布c．B占比远高于B'是因为O—H键极性弱于N—H键(6)D→E经历了：D亚胺()，亚胺再用足量盐酸处理后转化为酮式产物E，则“反应2”的反应类型为___________反应。(7)已知：E→F经历了“加成—消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物。产物除了F，还有F的位置异构体。已知：键角过度偏离正常杂化轨道键角时，键张力太大，无法形成稳定的化学键。①F'的结构简式为___________。②F与F'的核磁共振氢谱比较，不同之处有___________(填标号)。A．峰组数B．峰面积之比C．化学位移20.将转化为高能燃料，可有效实现碳循环。相关反应如下：反应：反应Ⅱ：反应Ⅲ：CO(g)+2(g)(g)回答下列问题：(1)已知相关键能数据如下：

化学键C≡OH—HC—HC—OO—H(甲醇中)O—H(中)键能(kJ/mol)abcdef根据表中信息，计算___________kJ/mol(用含字母的代数式表示)。(2)和在催化剂表面发生反应I的机理如图1。研究表明表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。①若用参与反应，最终能在___________检验出(填标号)。a．催化剂表面b．c．②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法___________。(3)在恒压密闭容器中充入和，再通入不同量的，测得平衡转化率、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图2。①