2026届山西忻州市高三下学期普通高中学业水平选择性考试调研化学试卷

2026届山西忻州市高三下学期普通高中学业水平选择性考试调研化学试卷一、单选题1.我国科学家首创“范德华压贴法”，将熔化的铟、铋、镓等单质分别压制成厚度为0.6-0.9nm的二维材料，使其具有块状单质难以呈现的量子效应。下列说法错误的是

A．该过程属于物理变化B．该二维材料是金属材料C．该二维材料属于胶体D．量子效应与材料尺寸有关2.下列相关化学用语错误的是

A．基态价层电子的轨道表示式：B．基态K原子最高能级的电子云图：C．的电子式：D．分子的球棍模型：3.下列离子方程式正确的是

A．氯化银与浓氨水反应：B．铁与少量稀硝酸反应：C．硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应：D．次氯酸钠与氢碘酸溶液反应：4.制备的化学方程式为：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中含有的数目为B．生成0.2mol的转移电子的数目为C．标准状况下，含有键的数目为D．22g超重水()所含中子和质子的数目均为5.某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大。下列说法正确的是

A．熔点：X单质>Y单质B．第一电离能：C．键角：X的氟化物<Y的简单氢化物D．该离子液体难挥发的主要原因是存在离子键和氢键6.下列实验涉及到的装置错误的是

A．粗盐的提纯B．甲烷卤代产物的分离C．乙酸乙酯的制备D．醋酸溶液的配制

A．AB．BC．CD．D7.荧光素M与N在一定条件下可以相互转化，如下图所示。下列说法错误的是

A．M中所有原子共平面B．N具有酸性和还原性C．M与N互为同分异构体D．M与N均可发生加成反应8.铑(Rh)的碳化物晶胞示意图如下，，，其中化学键呈共价-离子-金属的混合键合模式。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该物质的化学式是B．该物质的硬度和熔点较高，无导电性C．与M位碳原子核间距为300pm的碳原子有4个D．晶体密度为9.一种从再生铅精炼渣(主要成分为PbO、和)中分离回收铅、锑、锡的工艺流程如图。已知：(1)和的化学性质相似；(2)浸出液的主要成分为和。下列说法错误的是

A．“细磨”有利于加快浸出速率B．“选择性浸出”过程说明PbS比PbO溶解度小C．“氧化沉淀”中的氧化产物为和D．“水解沉淀”中pH过低或过高时，导致收率降低的化学原理相同10.氧化环己烷的过程为：(环己酮)。图1为环己烷平衡转化率与温度、用量的关系曲线，图2为某温度下氧化产物中环己醇、环己酮百分含量及环己烷转化率随时间的关系曲线。下列说法正确的是

A．总反应B．与环己烷物质的量比越大，的平衡转化率越高C．图2中C、F两点处环己烷的消耗速率D．图2中X、Y两点处，11.科学家研发了一种Zn-双阴极储能电池，在碱性条件下可同时实现储能与废旧塑料(PET)高值利用，其工作原理示意图及电极电势图如下。下列说法错误的是

A．放电时总反应：B．放电时，阴离子向左移动C．充电时，阳极电极反应式：D．该电池的理论充电电压高于理论放电电压12.室温有氧条件下，烷基芳甲基醚(Ⅰ)催化转化为羧酸的机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中，TEMPO不是催化剂B．Ⅰ→Ⅱ存在非极性共价键的形成C．将Ⅰ中的O用标记后，在Ⅳ中检测不到D．总反应的原子利用率为100%13.共价有机框架材料(COFs)是有机单体分子以共价键有序连接形成的结晶聚合材料，可由芳香醛与芳香胺缩合而成。反应过程及分子结合示意图如下(Ph为单取代苯基)：(1)反应模型：(2)反应模型：(3)根据反应(1)(2)，推理反应(3)中产物M的部分空间构型为

A．B．C．D．14.25℃时，某总硫浓度c0=0.1mol/L的H2S溶液中，H2S、HS-和S2-的分布分数δ[如：δ(H2S)=]与溶液pH的关系，Ag2S和CdS临界金属离子浓度的lg[c(Mn+)]与溶液pH的关系如图。已知：25℃时，Ksp(Ag2S)=2×10-49、Ksp(CdS)=8×10-27。下列说法错误的是

A．25℃时，NaHS溶液中，c(H2S)>c(S2-)B．曲线a代表lg[c(Cd2+)]随pH的变化C．pH=6.0时，c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)D．用CdS可除去Cd(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3二、解答题15.某课题组利用如上工艺对废旧电池提取后的废渣(主要含有、及少量的、)中的钴、镍进行选择性回收。已知：ⅰ、25℃时，，；，。ⅱ、当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。(1)元素位于元素周期表第______族，属于______区。(2)“除铝、铁”时，若溶液的时(25℃)，______(填“能”或“不能”)使、沉淀完全，通过计算说明原因______。(3)滤液2主要成分为______(写化学式)，该物质可替代循环利用的原因为______(用离子方程式表示)。(4)由图可知，若要实现钴、镍离子的高沉淀率，最佳条件为______。(5)实验室常规萃取操作使用的玻璃仪器主要为______、连续逆流萃取工艺与常规萃取相比的优点是______(答出一条即可)。(6)“沉镍”的化学方程式为______。(7)该工艺中可循环使用的物质除滤液2外，还有和______。16.锰氧化合物可用于亚硝酸盐的检测。Ⅰ．的制备在搅拌条件下，将的溶液加入的足量NaOH溶液中，溶液变为棕黄色悬浊液，继续搅拌4h，离心分离，沉淀经蒸馏水洗涤干净后，真空干燥得到棕黑色固体。(1)检验洗涤干净的具体操作是______。(2)真空干燥的原因是______。Ⅱ．化学式的确定准确称取，加入适量稀硫酸，继续加入过量的草酸钠，反应至无色，用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的体积为mL。(3)上述实验过程中未涉及到的仪器有______(填标号)。a．b．c．d．(4)酸性条件下与草酸钠反应生成的离子方程式为______。(5)中的计算表达式为______(列出方程即可)。Ⅲ．亚硝酸盐的测定用3，，5，四甲基联苯胺(TMB)显色反应测定亚硝酸盐的原理如下：采用可见分光光度计对进行定量测定，在重氮化TMB特征吸收波长445nm处，吸光度A与遵循方程(如图)。(6)上述过程中D-异抗坏血酸钠作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(7)某品牌火腿肠中有亚硝酸钠、D-异抗坏血酸钠等添加剂，对该火腿肠预处理去除D-异抗坏血酸钠后，测得，则的浓度为______。若未进行预处理，测定结果可能______(填“偏高”或“偏低”)。17.是重要的化工原料。我国某科研团队研制出负载Au的催化剂，实现了和在CO参与下直接合成；副产物可用于合成甲醇等有机物。图1表示反应的吉布斯自由能与温度的关系，图2为反应机理图。回答下列问题：Ⅰ、的合成(1)由图1可知，反应ⅰ在______条件下(填“高温”或“低温”)更易自发进行；对比反应ⅰ、ⅱ对应曲线可知，的合成中CO的作用是______。(2)图2为反应机理示意图。所示步骤中CO参与的基元反应方程式为______。(3)随着上Au负载量的增加，的合成速率先增大后减小，造成这一现象的原因可能是______。Ⅱ、的利用与反应生成相关的化学方程式如下：①②③(4)______。(5)25℃时，在密闭容器中的平衡转化率和甲醇的选择性随压强的变化关系如图所示(含碳生成物的选择性)的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是______。(6)25℃、5MPa时，和按物质的量进气，计算反应①的压强平衡常数______(列出计算式，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.瑞波西利(L)是治疗乳腺癌的靶向药，L的一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)。已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为______。(2)E中含氧官能团的名称为______。(3)写出G→H第一步化学方程