2025~2026学年海南部分学校高一下学期期末考试化学试卷

2025~2026学年海南部分学校高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．景德镇利用高岭土烧制的瓷器，主要成分是硅酸盐B．碳化硅陶瓷耐高温、抗氧化，属于传统无机非金属材料C．纯棉材质的纺织品主要成分为纤维素，一定条件下能水解D．蚕丝织成的丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味2.下列实验装置不能达到相应实验目的的是

实验装置实验目的A．制备B．证明盐酸与KOH溶液反应放热实验装置实验目的C．检验淀粉水解产物D．制备乙酸甲酯

A．AB．BC．CD．D3.下列离子方程式书写正确的是

A．Fe与足量稀硝酸反应：B．氯气与澄清石灰水反应：C．溶液腐蚀铜制电路板：D．溶液与溶液混合：4.氢化锂（LiH）是一种储氢材料，可在野外用作供氢剂，其供氢原理为，已知LiH的电子式为。下列说法错误的是

A．上述反应中，LiH作还原剂B．氧化产物与还原产物均为C．每生成，有2mol电子转移D．离子半径：5.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断错误的是

A．碱性：B．酸性：C．热稳定性：D．氧化性：6.可用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，反应原理之一为，下列有关该反应的说法错误的是

A．和NaOH都是离子化合物B．的电子式为C．生成，至少需要D．和中均含有非极性键7.氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气在400~500℃下进行催化合成氨反应：，该反应是放热反应，如果该反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．其他条件不变，使用催化剂可加快反应速率C．通入一定量惰性气体(不参与反应)，反应速率不变D．增加的量能加快反应速率，使完全反应8.甲烷、乙烯分别为最简单的烷烃、烯烃，下列有关说法错误的是

A．甲烷为正四面体结构B．甲烷和乙烯互为同系物C．甲烷中的乙烯杂质，可通过溴水除去D．天然气、沼气的主要成分均为甲烷二、多选题9.电能是重要的能源形式，下图是常见的与电能有关的实例图形，下列有关说法正确的是

A．火力发电的能量转化：化学能→热能→机械能→电能B．太阳能发电的光电板核心材料的化学成分为C．铅酸蓄电池为二次电池D．锌锰干电池使用时，电子从石墨棒经导线流向锌筒三、单选题10.酒和醋是生活中常见的调味品，人类很早就知道用粮食或水果发酵来生产酒和醋。下列有关说法错误的是

A．乙醇和乙酸可通过碳酸氢钠溶液进行鉴别B．2mol乙醇与1mol乙酸充分反应，可得到1mol乙酸乙酯C．乙醇可与酸性高锰酸钾溶液反应直接转化为乙酸D．相同条件下，等质量的乙醇和乙酸与足量的Na反应，乙醇产生的氢气更多四、多选题11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有个氯原子B．6.4gCu与足量S充分反应，转移电子数为C．常温下，2.4g富勒烯（）和石墨的混合物中含有的碳原子数为D．中含有的中子数为五、单选题12.S、N、Cl等非金属元素的单质及其化合物在化工生产中扮演着重要的角色。下列说法正确的是

A．将与分别通入紫色石蕊溶液中，溶液均先变红后褪色B．常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使用铁制容器盛装C．S、N、Cl三种元素在自然界中的存在形式均只有化合态D．空气中会形成酸雨，放置一段时间后，这种酸雨的酸性会减弱六、多选题13.铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是

A．b在空气中加热能迅速转化成cB．d在潮湿的空气中转化为e时的颜色变化：白色→灰绿色→红褐色C．若g为，则的离子方程式：D．a在足量的氧气中燃烧，产物一定为c七、单选题14.海南儋州有千年古盐田遗址，“海南岛盐”是原产地域产品保护品牌。粗盐中主要杂质为、、等。提纯是工业制盐的重要环节，实验室模拟提纯流程如图所示：下列有关说法正确的是

A．a溶液为溶液，b溶液为溶液B．沉淀的成分只有、、C．加入盐酸时，发生的离子反应之一为D．从NaCl溶液中获得精盐时，加热至溶液完全蒸干后停止加热八、解答题15.在如图所示的物质转化关系中，A为常见的简单气态氢化物，E为常见的强酸，F为一种常见的紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。回答下列问题：Ⅰ.若D是红棕色气体，A与E反应可得到一种化肥G．(1)A的电子式为________。(2)化肥G的化学式为________。实验室中检验化肥G中阳离子的方法为______________________________________(简要写出实验操作与现象)。(3)反应④的离子方程式为___________________________________________________。Ⅱ.若物质E的浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀，同时产生有刺激性气味的气体。(4)A与B反应的化学方程式为______________________________________________。(5)在2L恒容密闭容器中通入一定量的气体B和，在一定条件下发生反应生成气体D，测得部分气体的物质的量随时间变化的关系如图所示：N代表的物质是________(填化学式)；0~10min内，用M表示的平均反应速率为________。九、填空题16.元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)b的一种核素为，该核素的中子数为________。(2)元素h在元素周期表中的位置是________。i的最高价氧化物的化学式为________。(3)由a、c、i形成的化合物aic的结构式为________。(4)d的单质与水反应的实验中，不需标注的图标是________(填序号)。①②③④(5)b和g位于同一主族，工业上可利用g的氧化物和b的单质高温反应制备g的单质，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(6)下列实验中可以比较e、f元素的金属性强弱的是________(填标号)。

A．将e、f的单质用导线相连，同时放入氢氧化钠溶液中，观察现象B．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．将形状大小相同的e、f的单质分别放入等浓度稀硫酸中，观察反应的剧烈程度D．测定等物质的量的e、f的单质与足量稀硫酸反应产生氢气的总体积十、解答题17.可用于照相业作定影剂等，易溶于水，难溶于乙醇。实验室可通过、和共同反应来制备：，装置如图所示。回答下列问题：(1)装置C中盛装、、混合液的仪器名称为________。装置A实验过程中温度过高会有硫酸挥发形成酸雾，可通过装置B洗气除去，试剂a最好是________(填标号)。A．饱和溶液B．蒸馏水C．NaOH溶液(2)装置D中球形干燥管的作用为__________________________________________。(3)实验结束后，将装置C中溶液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体，再进行过滤、洗涤并低温干燥。洗涤时使用乙醇而不是蒸馏水，主要原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)硫代硫酸钠()具有较强的还原性，可用作纺织工业和造纸工业的脱氯剂，已知与按物质的量之比1∶4恰好完全反应，则被氧化为________(填标号)。A．B．C．(5)可与强酸反应：。由于该反应有浑浊现象出现，故常用于探究反应速率的影响因素。某化学兴趣小组设计了如下系列实验，探究硫酸浓度和温度对该反应速率的影响。

编号

溶液的体积

溶液的体积水的体积/mL水浴温度出现浑浊

的时间①10.015.0035②10.010.035③10.015.0045实验①和③的目的是探究温度对该反应速率的影响，则________(填“>”“<”或“=”)。实验①和②的目的是探究浓度对该反应速率的影响，则________。18.石油是重要的化工原料。下图是以石油为原料进行的有机合成路线(部分反应条件略)。回答下列问题：(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，工业上将汽油、柴油等轻质油加工获得乙烯的操作为________(填标号)。A．分馏B．干馏C．裂解(2)乙烯获得环氧乙烷有两种方案：方案一：方案二：①从原子经济性看，工业生产应该选择的是________(填“方案一”或“方案二”)。②若方案一是在一定温度和催化剂存在情况下，将和充入2L恒容密闭容器中进行反应，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。A．容器内气体的密度保持不变B．容器内气体的压强保持不变C．的物质的量保持不变D．和的物质的量之比保持不变E．(3)E中含有官能团的名称为________；H的结构简式为________。(4)下列有关说法错误的是________(填标号)。a．物质B和E互为同分异构体b．物质C和D互为同系物c．A→D的反应类型为加成反应d．等质量的A和H完全燃烧，消耗氧气的量相等(5)C+F→G反应的化学方程式为_____________________________________________________。19.自然资源的合理开发利用，应秉持可持续发展的理念。按要求回答下列问题：Ⅰ.从海带中提取碘的流程如图所示：(1)操作①灼烧海带的实验装置应选择________(填标号)。A．B．C．(2)步骤④使用萃取碘水中的碘单质[利用碘单质在水、(互不相溶)中的溶解度不同，将碘单质从水中转移到中]，检验碘水中碘单质是否被完全萃取的实验方法为_________________________________________________________。(3)已知步骤⑤的化学方程式为，则步骤⑥的离子方程式为______________________________________________