2026届山西忻州现代双语学校高三下学期高考考前预测卷新高考卷二化学试卷

2026届山西忻州现代双语学校高三下学期高考考前预测卷新高考卷二化学试卷一、单选题1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是

A．用手电筒照茶水出现“光亮”通路B．铁粉作为食品抗氧化剂C．误服BaCl2后立即用Na2SO4溶液洗胃D．白酒窖藏、陈酿后更添酒香2.羟基磷酸钙是骨骼和牙釉质的主要成分，其中一种制备方式的反应方程式为。下列有关化学用语或说法错误的是

A．的电子式：B．中子数为10的氧核素：C．的空间结构：正四面体形D．溶解度：3.三种氮氧化物的结构如下所示：下列说法正确的是

A．氮氮键的键能：B．熔点：C．分子的极性：D．的键角：4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1mol和0.3mol充分反应，所得产物分子数为0.2NAB．0.2mol完全转化为，转移电子数为NAC．将6.72L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NAD．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA5.现在被广泛使用的食品级手套一丁腈橡胶手套，具有良好的耐水性、气密性及优良的粘结性能。广泛用于制各种耐油橡胶制品。其产品标签如图，据此判断有关说法错误的是

名称：丁腈橡胶，简称NBR化学通式：反应通式：

A．NBR耐油性极好，耐水性良好，耐热性较好，粘接力强B．NBR是由丙烯腈与丁二烯单体加聚而成的C．NBR分子结构是线性的，通常用少量的二硫键交联形成网状结构D．NBR具有很好的稳定性，不易被酸化的高锰酸钾等强氧化剂氧化6.色彩是化学语言中最生动的表达，下列对颜色变化的解释错误的是

颜色变化解释A紫红色I2的CCl4溶液中，加入KI溶液，分层，下层为浅紫色，上层为棕黄色I2+I-=IB向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热，蓝色絮状物变为砖红色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2OC向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D将铁丝(过量)在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕色的烟Fe+Cl2=FeCl2

A．AB．BC．CD．D7.扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（）的新方法如下：、，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是

A．基态X原子核外只有1个未成对电子B．第一电离能：Q＜Z＜M＜YC．简单离子半径：Q＞M＞YD．、均为三角锥形分子8.下列实验设计无法达到实验目的的是

A．除去中的B．将酸碱中和设计为原电池C．促进从过饱和溶液中析出D．制备胶体

A．AB．BC．CD．D9.Li2O的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm，下列说法正确的是

A．Li+在晶胞中的配位数为8B．Li+和O2-离子之间只有静电引力C．Li+和O2-的最短距离为acmD．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为10.OTM是一种可高效重复加工的酯交换交联单体，可用于合成生物基聚酯材料OTD，合成方法如下。下列有关说法错误的是

A．OTM与反应除了生成OTD外还有生成B．OTD分子中含有4个手性碳原子C．OTM能发生水解反应、加成反应、氧化反应D．OTD能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键11.为有效地将粗金泥(主要成分为，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。下列说法错误的是

A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性B．“氨浸”中，发生反应C．物质a为D．葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为12.常温下，在绝热恒容容器中充入气体X发生反应，容器中v(X)和c(X)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线m表示v(X)随反应时间t的变化曲线B．3min时，该反应的平衡常数约为1.11C．若绝热改为恒温，保持其他条件不变，平衡时容器中X的体积分数小于33.3%D．10min时，13.一种利用微生物或羟基自由基（•OH）将苯酚转化为和H2O的原电池—电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a极的电极反应式B．左池中进行的是自发的氧化还原反应C．d极电极反应为D．当该组合装置产生（标准状况）时，装置中转移的电子数为2.814.糠醛(FAL)与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，有机物的百分含量随时间变化如图所示，4h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是

A．4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等B．该温度下的活化能：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)C．FA是中间产物，糠醛制备FA为放热反应D．途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率15.常温下，和的混合溶液在不同pH条件下，几种含氯微粒在溶液中的分布分数[如的分布分数]随pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是

A．曲线c代表的分布分数B．原混合液中，C．常温下，溶液的pH约为11.25D．二、解答题16.稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为（代表稀土元素Ce、Yb、Eu）、]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下：已知：常温下，各物质的如下表所示。

物质回答下列问题：(1)基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于______区。(2)已知：受热分解产生和；和HCl进一步与反应得到和。写出和HCl与发生反应的化学方程式_________。(3)“酸浸”时，浸渣的成分为______（填化学式）。(4)“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为______。(5)若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为__________。(6)“沉镱”时，当沉淀完全时，应调节溶液的pH不低于______。(7)“沉镱”时，能否用NaOH溶液代替氨水，调节溶液的pH______（填“能”或“否”）；解释其原因为__________。17.某小组用还原六水氯化铬，再将反应液加入溶液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀。小组同学查阅资料得知：含的水溶液中，的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。实验步骤：Ⅰ．称取无水于中，加入新煮沸的蒸馏水配成溶液。Ⅱ．c中加入锌粒和，加入新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。Ⅲ．操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。Ⅳ．当中仍有大量气泡产生时，操作开关，使中液体流入中，得到淡红棕色沉淀。Ⅴ．过滤出中的固体，洗涤、干燥，得到产品。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题：(1)1mol六水氯化铬最多与反应，的配位数为_______。(2)添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有_______、_______的作用。(3)装置c的名称为_______，c中右侧导管口应位于液面_______(填“上”或“下”)。(4)步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是_______。(5)步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开_______，关闭和_______。(均填“”或“”)(6)d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_______。(7)本次实验产率为_______%(保留三位有效数字)。18.工业脱硝反应器中的关键反应I是由反应II和反应III两步进行的反应I反应II快速平衡步骤反应III速率控制步骤回答下列问题：(1)___________kJ/mol，反应I制时所设置的压强适宜___________(填“高压”或“低压”)。(2)图甲为不同反应的关系图，结合图中所给数据分析，若反应器中温度为973K时，不能自发的是反应___________(填“I”“II”或“III”)。(3)一定温度下，实验测得反应I的反应速率与反应物浓度间存在定量关系：，其中k1是速率常数。NO和O2的反应初始浓度、反应初始速率v1如表所示。

编号I0.100.100.30II0.100.200.60III0.200.202.40分析表中数据得到m=___________，=___________。(4)图乙为反应I中NO转化率随时间的变化图，结合图乙分析：①100kPa时，反应I的反应速率在30℃时___________90℃时(填“>”或“<”)，可能的原因是___________。②当100kPa、30℃时，起始投料比，当NO转化率达到50%时，___________(保留2位有效数字)。19.化合物H()为合成某药物的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)：已知：-COOH-CN。回答下列问题：(1)H分子中杂化的碳原子数为___________。(2)用系统命名法，B的名称为___________；的反应类型为___________。(3)经过三步反应完成：，写出G与LiOH溶液反应的化学方程式：___________。(4)满足下列条件的B的同分异构体有_______