化学甘肃靖远县第一中学2026-2027学年高三上学期9月月考(9月中旬)

一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)1.NaCl、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂五种溶液A.KSCNB.BaCl₂C.NaOHD.HCl2.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4、Mg²+、Fe³+、Al³+、So²、HCO₃定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()A.原溶液中含有的Fe³+和AI³+的物质的量之比为1:1B.a~b段发生的离子反应为A³++3OH=Al(OH)₃↓,Mg²++2OH=Mg(OH)₂↓D.d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄3.下列指定反应的离子方程式错误的是A.将少量溴水滴入过量Na₂SO₃溶液中：Br₂+H₂O+SO³-=2Br+2H⁺+sO2-B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH⁻=CI+ClO-C.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+D.将足量Fe₂(SO₄)₃溶液滴入Mg(OH)₂浊液中：2Fe³++3Mg(OH)₂=2Fe(OH)₃+3Mg²+4.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是A.蛋白质溶液里加入饱和(NH)₂SO₄溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解B.蛋白质的盐析与变性有着本质的区别C.重金属盐能使蛋白质凝聚，故误食重金属盐会中毒，可服用生鸡蛋清或牛奶解毒D.蛋白质和氨基酸可以相互转化5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有Na+的数目为0.2NA试卷第1页(共11页)B.标准状况下，22.4LCH₄和22.4LCl₂在光照下充分反应后的分子数为2NAC.1molCaC₂晶体和1molCaH₂晶体含有的离子数目均为2NAD.一定条件下，5.6gFe与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3NA6.如图所示，实验室制取NH₃并通入CuSO₄溶液，当生成的蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，再加入乙醇可析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。下列说法不正确的是A.试管中加入NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃B.离子中σ键数为12molD.装置中的仪器a和b均可防止倒吸7.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.Na₂O₂和CO₂反应可生成O₂B.Cl₂和足量Fe反应可生成FeCl₂C.实验室常利用铵盐与强碱反应检验NHD.高温下C与SiO₂反应可制备粗硅8.下列对于能源的利用说法不正确的是A.杂草、枯枝等垃圾的焚烧属于生物质能的热化学转化B.可以采用加热绿矾的方法制取硫酸C.钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂D.用高压氢气、氧气制作燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式9.下列实验能达成预期实验目的是食盐水一试卷第2页(共11页)A.除去Cl₂中混有的少量HCl并干燥C.用乙醇萃取碘水中的碘单质D.验证SO₂的漂白性A.AB.BC.C10.下列有关说法正确的是A.氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂B.长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用C.大气中二氧化碳的含量增大，是形成酸雨的主要原因D.将生活垃圾进行分类处理是一种值得提倡的做法11.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.化合物X、Y所含官能团种类相同B.X、Y均能与FeCl₃溶液发生显色反应C.1molX最多能与3moINaOH反应D.化合物Y分子中所有原子可能共平面12.下列装置或操作能达到实验目的的是化饱和D.验证乙醇(C₂H₆O)的结构乙醇乙醇13.一定温度下，向某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaC达到平衡。下列说法正确的是A.该反应任何温度下均可自发进行B.保持容器容积不变，将少量CO₂(g)分离，重新达到平衡后，压强不变C.保持容器容积不变，充入He,平衡向逆反应方向移动D.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小14.下列方案设计、现象和结论有不正确的是A比较HCO₃与Al(OH)₃的酸性向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液出现白色沉淀能确定：酸性B比较Mg(OH)₂2mL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L¹的MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀能确定：溶解度C判断基团之间的影响试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴0.1mol·L¹酸性高锰酸钾溶液，D比较Fe³+和I₂的氧化性强弱向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO₃)₃溶液，观察溶不能确定：氧化性Fe³+>I₂A.AB.B二、非选择题(共4小题，共58分)15.氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质(I①s²-②Fe²+③Fe³+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃),能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是 (3)已知反应：①KCIO₃+6HCI(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O,②Cl₂+A.反应①中氧化产物为Cl₂,还原产物为KClB.结合反应②③,若将Cl₂通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色D.氧化性由强到弱顺序：KC10₃>C1₂>I₂(4)反应KCIO₃+6HCI(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O是实验室制取Cl₂的方法之一，该反应中KCl (1)已知Hg元素的信息如图，则Hg在元素周期表中的位置为o汞A.第5周期、第12族B.第5周期、第IIB族C.第6周期、第12族D.第6周期、第IIA族已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一个电子形成+2价的气态正离子(基态)所需的最(3)天然HgS主要有两种形态，其中α-HgS为红色，结构为三方系；β-HgS为黑色，结构为立方系，用A.原子吸收光谱B.红外光谱C.核磁共振氢谱D.晶体X射线衍射Cu₃(CO₃)₂(OH)₂的晶胞结构如下图：A.C₃H₆、CH₃CH=CH₂(3)下图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式(不考虑顺反异构)有 o A.2—乙基戊烷B.2—甲基—1,3—丁二烯C.3,3—二甲基丁烷D.2,2—二甲基—3—戊烯实验是科学研究的重要方法。化学实验可以分为定性实验和定量实验。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯