2026届广东惠州市惠阳区第五中学高三下学期适应性考试化学试卷

2026届广东惠州市惠阳区第五中学高三下学期适应性考试化学试卷一、单选题1.“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是

A.五祀卫鼎B.唐人楷书写四分律卷C.《编年纪》竹简D.三彩载乐骆驼俑

A．AB．BC．CD．D2.冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚

A．属于芳香烃B．能发生取代反应C．分子内共有6个碳碳双键D．也能识别3.从微观世界的粒子操控，到宏大尺度的宇宙探索，尖端技术和基础材料支撑我国科技发展取得一系列重大成就。下列说法正确的是

A．锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶是第三周期元素B．硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为分子晶体C．可重复使用运载火箭“长征十号甲”搭载液氧煤油发动机，煤油是纯净物D．人胆汁酸转运蛋白的“滑梯”式转运机制被揭示，该蛋白质属于有机高分子4.劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是

劳动项目化学知识A帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤碳酸钠水解产生气泡B学农活动：塑料大棚下种植蔬菜塑料材质不透水不透气，不易燃烧C自主探究：用梅子汁酿酒时加入适量可抗氧化并杀菌D社区服务：用石灰浆刷墙翻新氢氧化钙溶解度小，易析出固体

A．AB．BC．CD．D5.声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是

A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体6.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是

A.制备干燥的B.铁钥匙镀铜C.除去中少量的HClD.萃取并分离溴水中的溴

A．AB．BC．CD．D7.单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是

A．B．C．D．8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质Fe3+与SCN－生成红色沉淀BH2与F2在暗处剧烈反应，与Br2加热才能反应非金属性：F>BrC用FeCl3溶液刻蚀电路板氧化性：Cu2+>Fe3+D久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3

A．AB．BC．CD．D9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．第一电离能：B．简单氢化物的沸点：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．的空间结构为平面三角形10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molMgCl2中含有Cl-Cl键的个数为NAB．18gH218O中含有质子的数目为10NAC．0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有碳原子的数目为NAD．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2NA11.某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是

A．热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽B．通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行C．在硬质玻璃管内发生的主反应为：D．实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面12.甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是

A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl-B．0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12C．0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀释，pH降低D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)13.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是

选项性质差异结构因素A熔点：晶体类型B焰色：钠黄色；钾紫色第一电离能C沸点：分子内、分子间氢键D溶解度：分子极性

A．AB．BC．CD．D14.2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液B．充电时，电极a与电源正极相连C．充电时，电极b的反应式为D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子15.按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是

A．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性B．湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性C．烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应D．H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：216.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。下列说法正确的是

A．工作时，电极I附近pH升高B．该燃料电池电极电势电极I<电极IIC．工作时，电子流向：电极II→血液→电极ID．工作时，电极II的电极反应式为二、解答题17.含氮物质在生产生活中应用广泛。(1)实验室可用熟石灰与________（填物质名称）反应制备氨气。(2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中________（填元素符号）被氧化。(3)Cu可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化Cu的反应。①配制400mLEDTA（溶液中呈-4价）溶液，用滴定法测定浓度，反应机理：。ⅰ.该过程用到的仪器有________（填标号）。a．b．c．d．ⅱ.测定浓度：移取10.00mL待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗EDTA溶液的体积分别为19.98mL、26.00mL，20.02mL。则该溶液的物质的量浓度为________。②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其pH，结果如表所示。

0.1000.0311.50

0.5000.0931.031.0000.1450.832.0000.2370.63溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）。(4)该兴趣小组继续探究，进行实验。提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与Cu的反应。验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入0.1g铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明Cu已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：________（用离子方程式表示）。实验小结：猜想不成立，不参与氧化Cu的反应。教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。优化设计：将3g铜粉与100mL不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示：

实验组不同反应时间段2min6min10min15min20min25min组10.200.600.600.600.600.600.60组20.300.900.900.900.900.900.90组30.401.201.150.900.850.850.85组40.501.301.000.850.780.450.40组50.601.501.200.800.750.400.35ⅰ.实验组5.在0~20min内，以的浓度变化表示的反应速率为________。ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于________时，一定不影响与Cu的反应。(5)硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：________。18.碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：已知：①浸取液中含有等阳离子②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：

金属离子沉淀完全的8.32.84.79.8③的回答下列问题：(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。(3)除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。(4)萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。(5)反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。(6)一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。19.丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题：(1)丙烷脱氢制丙烯过程的主反应为：反应①：。副反应有：反应②：反应③：反应④：则___________。(2)已知：在纤维状BPO4/SiO2催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生(1)中反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________(答一条即可)；丙烷的平衡转化率增大的原因是___________。(3)下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。①内丙烯的平均反应速率___________。②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，___________(结果保留两位有效数字)。(4)在、压强恒定为时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和，发生反应，达到平衡状态时的转化率为，则该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。20.一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基）。请根据所学知识回答下列问题：(1)化合物1a的分子式________。(2)2a中官能团的名称为________。(3)化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。(4)下列说法错误的有________（填标号）。

A．合成过程中存在键、键的断裂和形成B．2a、3a、4a均能发生加聚反应C．2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应D．4a分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子(5)一定条件下，与发生反应，