2026届辽宁营口开发区第二高级中学高三下学期模拟考试化学试卷

2026届辽宁营口开发区第二高级中学高三下学期模拟考试化学试卷一、单选题1.科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是

A．“东方超环”核聚变装置创造世界纪录：核聚变主要原料的质子数与的不同B．首艘电磁弹射型航母“福建舰”入列：舰体材料中的高强度钢的硬度比纯铁的大C．“超分子球”精准清除致病蛋白：空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强D．超导量子计算机“天衍—287”正式运行：超导电容所采用的石墨烯与互为同系物2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．HCl的电子式：B．的VSEPR模型：C．2-丁烯的键线式：D．基态S原子的价电子轨道表示式：3.中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是

A．制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料B．端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化C．艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁D．工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀4.下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是

A．配制NaOH溶液B．高温熔融烧碱C．测定醋酸的浓度D．制备乙二酸

A．AB．BC．CD．D5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中阴离子的数目小于B．常温常压下，0.1molFe与足量浓硝酸混合时，转移电子的数目为C．标准状况下，中所含质子数为D．11.6g丙酮中含有σ键的数目为6.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：下列说法不正确的是

A．X分子中所有碳原子不可能都在同一个平面上B．X分子中含有1个手性碳原子C．1molZ最多能够与8molH2发生加成反应D．该反应类型为取代反应7.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、位于同周期，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．最简氢化物的稳定性：B．最高价含氧酸的酸性：E>YC．原子半径：D．X能与Z形成10电子或18电子分子8.由K、I、O三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示，规定A处原子坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A．B处原子坐标为B．与K距离最近且相等的O的个数为6C．该晶胞中K与O间的最短距离为D．该晶体的密度为9.下列实验装置能够达到实验目的的是

选项A．验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱B．用乙醇萃取中的S实验装置示意图选项C．检验溶液中是否含有D．测定反应速率实验装置示意图

A．AB．BC．CD．D10.以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3)为原料制备CoCO3的流程如图所示。已知：①“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子为Co2+、Fe2+、Al3+等；②酸性条件下氧化性强弱关系为Co3+>Cl2，H2O2>Fe3+；③Ksp[Co(OH)2]=10-14.2，Ksp[Al(OH)3]=10-34，Ksp[Fe(OH)3]=10-39。下列说法错误的是

A．“酸浸”可用浓盐酸代替硫酸和SO2B．试剂X可选用H2O2溶液C．滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D．“沉钴”反应的离子方程式为11.锂-硫电池是下一代高比能可充电电池的核心候选，核心优势在于高比能特性，科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂硫电池中，多硫化物(，n可变)会在正、负极之间来回迁移发生副反应，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列说法错误的是

A．放电时，a极发生氧化反应B．充电时，b极附近发生的反应有C．放电时，转移4mol电子时，有4mol迁移到b极并参与反应D．多硫化物在正、负极之间的穿梭会造成活性物质损失12.能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．络合NO过程中由提供孤电子对B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变13.以为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10kPa、20kPa的、，发生重整反应制备，其催化历程如下图所示。研究表明，的生成速率，下列说法错误的是

A．该重整反应的副产物可能有HCOOH和B．反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率C．达平衡后，适当升高温度，有利于提高的转化率D．测得某时刻，则该时刻14.下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是

选项性质差异主要原因A熔点：键能：C-Cl>C-HB酸性：电负性：F>ClC硬度：金刚石>晶体硅原子半径：D在水中的溶解度：分子极性：

A．AB．BC．CD．D15.常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中的B．的数量级为C．浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离D．向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全二、解答题16.铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。(1)“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________；(2)“水相1”中的，阴离子主要是、和，“滤渣2”的成分是___________和___________。(3)“萃取”选用季铵盐比传统萃取剂叔胺对萃取率更高，试从微粒之间的作用力角度分析原因___________。(4)“反萃取”时生成的化学反应方程式___________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。(5)滤渣3为，，“除磷”过程中按加入充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，最低浓度应控制在___________mol/L。(6)下图是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。(7)EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时，Re单质与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其分子式为___________。17.二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。（一）制备称取1.0g乙酰二茂铁和0.3g甲醇钠于仪器a中，加入10mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0mL乙酸乙酯，70℃反应1h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。回答下列问题：(1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。(2)加入无水硫酸钠的目的是________。(3)相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。（二）纯化已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10mL10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。(4)向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。(5)纯化时，加入盐酸的目的是________。(6)在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。(7)该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）]18.常见的火箭推进剂燃料有液肼()、液氢、甲醇等。有关燃料的性质应用及制备如下。Ⅰ．利用和合成甲醇()，在催化剂作用下涉及以下反应：反应ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)反应ⅱ：CO(g)+H2O(g)反应ⅲ：CH3OH(g)(1)___________。(2)下列有关以上三个反应的叙述，正确的是___________(填字母)。

A．达到平衡时，体系中等于B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡C．选用合适的催化剂可以提高在平衡体系中的含量D．体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动(3)按照投料，假设只发生反应ⅰ和反应ⅱ。①在条件下，温度高于300℃时，的平衡转化率随着温度的升高而逐渐增大的原因是___________。(从反应原理的角度分析)②若在恒温恒容条件下，初始压强为40。达平衡时，平衡转化率为80%，甲醇的选择性为75%，则反应ⅱ的___________。(为平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，下同)Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得液氢。(4)由丙烷分解制的原理为：C3H6(g)+H2(g)。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。该反应与之间的线性关系如图。其活化能为___________kJ/mol(用a、b、c、d表示)。19.氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。已知：；回答下列问题：(1)能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。(2)C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________