2026届辽西重点高中高三下学期一模联考化学试卷

2026届辽西重点高中高三下学期一模联考化学试卷一、单选题1.下列资源转化的主要过程属于化学变化的是

A．海水淡化B．海水提溴C．海水晒盐D．海水冷却2.下列符号表征或图示正确的是

A．中子数为20的氯元素的核素B．基态的价层电子的轨道表示式：C．二氧化硫的VSEPR模型：D．用电子式表示RbCl的形成过程：3.氯雷他定是第二代抗组胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示。下列关于氯雷他定的说法错误的是

A．位于元素周期表的区B．该分子组成元素中第一电离能和电负性最大的元素都是氧C．分子间的范德华力决定其熔点高低D．分子含极性键和非极性键4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5mol中含键数目为B．分解得到18g时转移电子数目为C．1mol和CO的混合气体中电子总数为D．1mol·L-1的溶液中氮原子数目为5.以为原料可以合成可降解高分子P，其合成路线如图。已知反应①中无其他产物生成。下列说法正确的是

A．X与等物质的量发生反应时，仅生成一种有机产物B．Y与足量氢气加成后的产物含3个手性碳原子C．P完全水解后的产物与Y互为同分异构体D．与X反应时化学计量数之比为6.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．乙二酸是化学分析中常用的还原剂B．二糖是最重要的寡糖，常见的二糖有蔗糖、麦芽糖和乳糖等C．液态氯乙烷汽化时大量吸热，可在身体局部产生快速镇痛效果D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标记7.下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作A证明非金属性：向溶液中滴加盐酸B证明中含有碳碳双键向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色C证明是两性氧化物将分别置于硫酸、NaOH溶液中D验证某混合气体中含有、将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水

A．AB．BC．CD．D8.下列离子方程中错误的是

A．放入溶液：B．抗酸药中治疗胃酸过多：C．氯碱工业：D．溶液中加入过量澄清石灰水：9.近日，我国科学家在新型储能材料研究方面取得重大突破，研发出一种基于有机聚合物的新型电池材料，有望大幅提升电池的能量密度与充放电性能。该有机聚合物材料由含氮杂环化合物与多元醇通过特殊的缩聚反应制得，其结构中存在大量可移动的离子基团，能在充放电过程中快速传输电荷。下列说法错误的是

A．该新型材料属于有机高分子材料B．含氮杂环化合物一定属于芳香族化合物C．油脂通过皂化反应可以制备多元醇D．该电池的投入使用可以推动电子设备小型化发展10.某有机物R能发生多种聚合反应，其产物可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应：下列说法错误的是

A．R的结构简式为B．R生成Q的反应类型为缩聚反应C．和均可以通过化学反应形成网状结构D．、均能发生水解反应11.某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是

A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO312.草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是

A．点的横坐标为2.7B．点所在曲线代表的是的物质的量分数C．点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀D．加入至时发生的反应：13.下列实验操作或装置选取正确的是

A．准确量取17.72mL浓硫酸B．加热分解实验C．向容量瓶中转移液体D．萃取操作中的放气

A．AB．BC．CD．D14.已知：，活化能为；，活化能为。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，曲线如图2，在、，下最大值出现的时间分别为。下列说法正确的是

A．B．C．升高温度，的反应速率的增加倍数大于D．是平衡移动导致的15.下列描述不能正确反映事实的是

A．室温下Fe与干燥反应生成，加热条件下可生成B．少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降C．吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制D．通常氰化物是剧毒物质，但是可用作食盐抗凝结剂二、填空题16.含氯化合物在生活、工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：(1)分子中为，分子中为，键角不同的原因是___________。(2)的沸点大于，其原因是___________。(3)一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量催化剂，充入和一定量的，反应制备，相关反应如下：i．ii．测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示(已知：反应ⅰ很快，反应ⅱ很慢且对反应i没有影响)：①代表组分的是曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②N点时，若将容器体积缩小，则的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③该温度下反应ii的化学平衡常数___________(结果保留小数点后一位)。对M点适当升高温度后，的平衡浓度为，则反应ii为___________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)M点时，向容器中再加入和，此时___________(填“”“<”或“”)。三、解答题17.硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如下：已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；②高温下蒸气压大、易挥发；③可溶于热的浓硫酸形成。回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。(2)“萃取”的目的_______。(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随增大而降低的原因是_______(用化学方程式解释)。(4)原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸()的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为_______。若反应前后NaOH溶液的质量变化为，则制得的质量为_______kg。18.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题：(1)催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为；。催化还原的热化学方程式为___________。(2)将恒定组成的和混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示(曲线Ⅰ代表)。①Ⅱ、Ⅳ两条曲线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。②消除污染物和的反应温度应选择___________(填“低温”或“高温”)。③已知的脱除率时，450℃时，该时间段内的脱除率___________。(3)某学习小组将、和一定量的充入2L恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，一段时间内，连续测得生成的转化率随温度变化的情况如图2所示。则___________0(填“>”或“<”)。若在5min内，温度从420K升高到580K，此时间段内用表示的平均反应速率为___________。生成的转化率先逐渐增大后逐渐减小，原因是___________。(4)实验室产生的尾气可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将、和通入密闭容器中，在T℃、压强为条件下发生反应：反应①：反应②：平衡时，反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。19.厄贝沙坦是治疗高血压病的常用药物。一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：已知：优先与RCOCl反应：(注：R、表烃基)回答下列问题：(1)化合物C中的官能团名称分别为___________、___________。(2)在N上引入“”的目的是保护“”不被反应，若其没有保护，则两个分子()相互反应生成的产物的结构简式为___________。(3)G→H的反应类型为___________。(4)化合物C→D的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方程式为___________。(5)D中含N的五元环呈平面结构，