2026年云南红河哈尼族彝族自治州弥勒市庆来学校高三四月提分卷二化学试卷

2026年云南红河哈尼族彝族自治州弥勒市庆来学校高三四月提分卷二化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A．小苏打可用作糕点膨松剂B．活性铁粉可用作食品抗氧化剂C．硫酸铁可用作自来水的杀菌剂D．可用作呼吸面具中的供氧剂2.下列化学用语或图示表述正确的是

A．基态原子的价层电子排布式：B．空间填充模型可表示分子，也可表示分子C．的名称为4-甲基-2-己烯D．的电子式：3.超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中键的数目为B．晶体中离子的数目为C．溶液中的数目为0.01D．反应每生成，转移电子数目为4.下列离子方程式书写错误的是

A．用溶液腐蚀铜电路板：B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合：C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀：D．用氨水溶解试管中的5.铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气(CO和H2)，过程如图所示，下列说法中错误的是

A．合成气可作为制备甲醇的原料B．氢化室中CH4既是氧化剂又是还原剂C．还原室中的反应为D．若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中6.下列关于钠及其化合物说法正确的是

A．金属钠可保存在石蜡油、煤油或中B．烧碱、纯碱均属于碱，盛放碱溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞C．将分别加入和溶液中最终得到不同颜色的沉淀D．测定和混合物中质量分数的方法：取混合物充分加热，质量减少7.下列实验操作符合规范的是

A．检验溶液中是否有B．测溶液的pHC．分液D．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

A．AB．BC．CD．D8.某化合物常用作高效土壤熏蒸消毒剂，其结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的基态原子的电子层数等于其最高能级原子轨道数。下列说法正确的是

A．该物质中X、Y均采取杂化B．元素电负性：C．基态原子未成对电子数：D．简单离子半径：9.晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．晶体中存在极性共价键、离子键B．晶胞在yz面上的投影图：C．已知B离子的坐标分数，则图乙中D．该晶胞的密度为10.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：下列说法错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为三种不同反应类型B．从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯均有利于生成产物ⅡC．反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行D．上图所示的转化历程中大键没有变化11.一种电池的结构如图所示，和分别为阳离子和阴离子交换膜。下列说法不正确的是

A．Al是电池负极B．放电过程中浓度增大C．放电时，正极区pH增大D．理论上当电路中通过2mol电子，正极区溶液质量减少96g12.在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。下列说法不正确的是

A．压强：B．化学平衡常数：y点点C．x点的物质的量分数为50%D．达到平衡所用的时间：y点点13.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项实验操作及现象结论A溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去溴乙烷发生消去反应B将银电极与溶液、铜电极与溶液构成原电池，银表面析出金属，铜附近溶液显蓝色的金属性比强C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀D取一定量固体，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，仍有沉淀该固体已变质

A．AB．BC．CD．D14.甘氨酸是一种最简单的氨基酸，在水溶液中存在如下平衡关系：。常温下，甘氨酸溶液中相关离子浓度与pH的关系如下图所示，Y表示或。下列说法错误的是

A．直线m表示pH与的变化关系B．甘氨酸溶液的C．时，D．时，二、解答题15.一种从石煤灰渣（主要含及等）中提取钒的工艺流程如下：已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含的硫酸盐难溶于水；。(1)“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。①为提高浸取率，可采取的措施是_____（任写一条）。②发生反应的化学方程式为_____。(2)“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：

阳离子浓度10.790.00410.110.029据此分析“溶液3”可在_____工序循环利用。(3)“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为_____。(4)“还原”步骤的主要目的是_____。(5)“萃取”前，需调节溶液。①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于_____（保留一位小数）。②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是_____。(6)一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为_____。②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（储氢材料可释放出的体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为_____（列出算式）。16.是一种能将转化为的光催化剂。Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)：已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。Ⅱ．纯度测定将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：回答下列问题：(1)称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。(2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。a．蒸馏b．减压过滤c．蒸发(3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。(4)产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。(5)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。(6)平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。(7)下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数17.1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。(1)时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质燃烧热a已知：，则_______。(2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。(3)反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为_______。(4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为_______(列计算式)。②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。A．B．C．D．C3H418.以化合物Ⅰ为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。已知：(1)化合物Ⅰ的分子式为___________；其中，含氮官能团的名称为___________。(2)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a______________________b______________________酯化反应(3)反应②的化学方程式可表示为：，化合物Z为___________。(4)化合物Ⅳ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为___________(写一种)。(5)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。